Acide borique 210899 31150976 2008-06-30T10:12:47Z Epop 399359 SMILES {{Chimiebox général| nom = Acide borique| image = Acide_borique.jpg|thumb| tailleimage = | commentaire = Représentation de la molécule d'acide borique| formule = [[Hydrogène|H]]<sub>3</sub>[[Bore|B]][[Oxygène|O]]<sub>3</sub> | nom scientifique = acide borique | CAS = 10043-35-3 | ATC = S02AA03 D08AD | apparence = cristaux blancs }} |- |[[Simplified Molecular Input Line Entry Specification|SMILES]] || {{Boîte déroulante|titre= |couleurBordure=#fff|couleurFondT=#fff| contenu=B(O)(O)O }} |- | InChI || {{Boîte déroulante|titre= |couleurBordure=#fff|couleurFondT=#fff|couleurFond=#fff| contenu=InChI=1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H }} |- <!-- fin chimie box général - début chimiebox physique --> {{Chimiebox physique}} {{Chimiebox physique masse moléculaire| 61,8 [[gramme|g]].[[mole|mol]]<sup>-1</sup>}} {{Chimiebox physique température fusion| Se décompose à 169[[degré Celsius|°C]]}} {{Chimiebox physique solubilité| 5,7g dans 100g d'[[eau]]}} {{chimiebox physique propriété spéciale|[[masse volumique]]| 1400 kg.m<sup>-3</sup> (solide)}} {{Chimiebox physique fin}} <!-- fin chimiebox physique - début chimiebox thermochimie --> {{Chimiebox thermo}} {{chimiebox thermo entropie| gaz = 295,23 [[Joule (unité)|J]].mol<sup>-1</sup>•K| solide =88,7 J.mol<sup>-1</sup>•K | liquide = | }} {{chimiebox thermo enthalpie| gaz = -992,28 kJ.mol<sup>-1</sup> | solide = -1093,99 kJ.mol<sup>-1</sup> | liquide = }} {{Chimiebox thermo fin}} <!-- fin chimiebox thermo - début chimiebox précautions --> {{chimiebox précautions | classification = <center> T [[Image:Hazard_T.svg|50px]] </center> | inhalation= | ingestion= <small>Toxique. Vomissements et diarrhée<br /> à petites doses, fatal à hautes doses.</small> | peau= irritations possibles | yeux= irritations possibles | autre= }} <!-- fin chimiebox précautions --> {{Chimiebox fin}} [[Image: Boric-acid-3D-vdW.png |thumb|left|200px|Molécule d'acide borique]] [[Image:Boric-acid-unit-cell-3D-balls.png|thumb|left|200px|Disposition spaciale de molécules (hélicoïdales) d'acide borique]] L''''acide borique''' ('''acide boracique''' ou '''acide orthoborique''') est un [[acide faible]] souvent employé comme [[antiseptique]], [[insecticide]], [[absorbeur de neutron]], dans les centrales électro nucléaires pour contrôler le taux de [[fission nucléaire|fission]] de l'[[uranium]], et comme précurseur d'autres composés chimiques. Il existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche se dissolvant dans l'[[eau]]. Sa [[formule brute]] est la suivante H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> ou B(OH)<sub>3</sub>. Quand il se présente sous forme de [[minerai]], on le désigne sous le nom de [[sassolite]]. {{sommaire flottant}} == Fabrication == L'acide borique est produit principalement à partir des minerais de borate par sa réaction avec l’[[acide sulfurique]]. La plus grande source de borates dans le monde est une mine à ciel ouvert située à Boron, [[Californie]], [[États-Unis|USA]]. L'acide borique a été produit pour la première fois par [[Wilhelm Homberg]] (1652-1715) à partir du [[borax]], sous l'action d’acides minéraux, et a reçu le nom de ''« sal sedativum Hombergi »''. == Dans la nature... == L'acide libre est présent sous forme native dans certaines zones volcaniques telles que la Toscane, les îles Lipari et au Nevada, ses effluents sont mélangés à la vapeur issue des fissures de la croûte terrestre. En [[Toscane]], on récupère l'acide borique dans des jets de vapeur d'eau surchauffée (100-215 °C) d'origine volcanique, exploités comme source d'énergie ; la vapeur, hydrolysant des borates dans les profondeurs du sol de cette région, contient en effet de l'acide borique et divers sels minéraux. Celle qui s'échappe librement des fissures du sol (soffioni) est simplement condensée dans des bassins (lagoni). <br />La présence de l'acide borique ou de ses sels a été retrouvée dans l’eau de mer, et on dit qu'il existe également dans les végétaux et plus particulièrement dans presque tous les fruits (A.H. Allen, Analyst, 1904, 301) où il pourrait jouer un certain rôle d'insecticide naturel. L'acide borique est aussi un constituant de nombreux minerais ([[borax]], [[boracite]], [[boronatrocalcite]] et [[colemanite]]). == propriétés == L'acide borique est soluble dans l’eau bouillante. Au-dessus de 170°C il se déshydrate, formant l’acide métaborique HBO<sub>2</sub>. L'acide métaborique est un cristal cubique, blanc et légèrement soluble dans l'eau. Il fond à environ 236°C, et une fois chauffé au-dessus de 300°C se déshydrate, formant l' ''' acide tétraborique ou l’acide pyroborique, H<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>'''. Le terme d’acide borique peut se rapporter à l’un ou l’autre de ces composés. À une température plus élevée il se forme du [[trioxyde de bore]]. L'acide borique ne se dissocie pas en solution aqueuse, mais son activité acide est due à son interaction avec les molécules d’eau : ::B(OH)<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = [[tetrahydroxyborate|B(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup>]]+ H<sup>+</sup> :::''K''<sub>a</sub> = 5.8x10<sup>−10</sup> mol/l; p''K''<sub>a</sub> = 9.24. Des anions polyborate se forment à pH 7,10 si la concentration en bore est au dessus de 0,025 mol/L. Le plus connu de ces derniers est l'ion tétraborate, trouvé dans le borax minéral : ::4B(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup> + 2H<sup>+</sup> = B<sub>4</sub>O<sub>7</sub><sup>2−</sup> + 9H<sub>2</sub>O == Toxicité & écotoxicité == *Il est toxique pour l'Homme par voie digestive ou par inhalation. Certains groupes ethniques l'utilisent cependant comme additif alimentaire ([[Borax]]) pour l'Homme ou l'animal domestique. Au Canada, l'ACIA demande aux éleveurs et restaurateurs de ne pas l'utiliser en raison d'un « risque inacceptable pour la santé du consommateur» (suite à des mortalités d'adultes ou bébés)<ref>[http://www.inspection.gc.ca/francais/fssa/invenq/inform/20040714f.shtml Agence canadienne d’inspection des aliments - Bureau de la salubrité des aliments et de la protection des consommateurs - Lettre à l'industrie - BORAX (ACIDE BORIQUE) VENDU COMME ALIMENT OU PRÉSENTÉ COMME TEL<!-- Titre généré automatiquement -->]</ref> *Il est irritant pour les yeux, la peau et les voies respiratoires en cas d'exposition courte, mais peut avoir des effets sur le rein en cas d'exposition prolongée ou d'expositions répétées.<br />On connait mal sa toxicité environnementales, sauf pour les insectes contre lesquels il est utilisé comme insecticide autorisé pour certains usages dans certains pays. Les insectes se contaminent en se nettoyant après un contact avec ce produit. Il agit sur leur estomac, conduisant à la mort de l'insecte en une dizaine de jours. Son efficacité persiste plusieurs années dans les endroits secs. <br />Il est souvent considéré comme pas beaucoup plus toxique que le [[sel de table]] (sur la base de la [[Dose létale 50]] estimée à 2660 mg/kg de masse corporelle) pour l'homme, mais il a une action [[fongicide]] et [[insecticide]] qui laisse penser qu'il ne serait pas neutre pour l'environnement en cas de pollution importante. == Utilisations == Il peut être utilisé comme [[antiseptique]] pour les brûlures ou les coupures et est parfois employé dans les pommades ou les onguents ou est utilisé dans une solution très diluée comme bain oculaire. Comme composé [[anti-bactérien]], l'acide borique peut également être prescrit comme traitement de l’[[acné]]. L'acide borique est couramment utilisé par les pyrotechniciens amateurs - en solution dans l’alcool - pour donner à la flamme une couleur vert clair L'acide borique peut être utilisé pour traiter les [[levure]]s et les [[mycose]]s comme les [[candidose]]s (mycoses vaginales) en remplissant de poudre d'acide borique des ovules qui seront insérés dans la cavité vaginale au coucher pendant trois à quatre nuits consécutives. Il est également employé en prévention du [[pied d'athlète]], en insérant la poudre dans les chaussettes ou les bas, et en solution il peut être prescrit pour traiter certaines formes d’[[otite]]s externes (infection de l'oreille) chez l’homme ou l’animal. Le conservateur dans les flacons d'[[urine]] (bouchon rouge) au Royaume-Uni est de l’acide borique Il est souvent utilisé comme insecticide relativement peu toxique, pour l’extermination des [[cancrelat]]s, [[termite]]s, [[fourmi]]s, [[Siphonaptera|puces]], et beaucoup d'autres [[insecte]]s. Il peut être employé directement sous la forme de poudre pour les puces et les cancrelats, ou être mélangé avec du [[sucre]] ou de la [[gelée]] pour les fourmis. C'est également un composant de beaucoup d’[[insecticide]]s du commerce. Dans cette utilisation, particulièrement dans le cas des cancrelats, l'acide borique sous forme de poudre est appliqué dans les zones fréquentées par les insectes. Les fines particules s'accrochent aux pattes des insectes et causent par la suite des brûlures chimiques mortelles. L'acide borique pour cet usage dans des quartiers résidentiels est commercialisé dans des zones urbaines infestées par les cancrelats. Le borate de sodium, un antiseptique doux, associé à d’autres composants appropriés peut également être proposé en usage externe pour des maladies des yeux, tel que l’œil sec. Le [[mastic au silicone]] a été fabriqué à l'origine en ajoutant de l'acide borique à de l’[[huile de silicone]]. Maintenant le mastic commercialisé sous différents noms de marque contient également des quantités significatives de l’élément [[silicium]] (le silicium lié au silicone permet d’augmenter de 20% l’élasticité du produit). L'acide borique est employé dans les centrales électronucléaires pour abaisser le niveau à partir duquel la fission se produit. Les réactions de fission en chaîne sont généralement déterminées par la quantité de neutrons en présence (issus des fissions précédentes). Le bore a une capacité élevée d'absorption des neutrons et pour cette raison il est ajouté en solution dans le liquide réfrigérant du circuit primaire qui traverse le réacteur. En modifiant la concentration d'acide borique dans l'eau, il est possible de réguler la fission. Le bore est également mis en solution dans les piscines contenant les barres de combustible d’uranium usagé. La concentration est assez élevée pour maintenir les fissions à un niveau minimum. Dans l'industrie du bijoux et de la soudure traditionnelle (plomberie), l'acide borique ([[borax]]) a été ou est encore employé en combinaison avec [[alcool dénaturé]] pour réduire l’[[oxydation]] de surface et l’importance de l’oxydation sur les métaux pendant les opérations de [[recuit|métallurgie]] et de [[Soudage|soudure]]. Les [[Borate]]s et l'acide borique ont été employés depuis la période de la [[Grèce|Grèce antique]] pour le nettoyage, la conservation des aliments, et d'autres activités. Le [[borate de lithium]] est le [[sel (chimie)|sel]] de [[lithium]] de l'acide borique employé en laboratoire comme tampon pour le gel couramment employé dans les tampons d'électrophorèse des acides nucléiques (appelés [[Tris, Borate, EDTA]] ou [[Tris, Acétate, EDTA]]). Il peut être utilisé pour l’électrophorèse de l'ADN et de l'ARN, en gel de [[polyacrylamide]] et en [[gel d'agarose]]. Il est employé en [[pyrotechnie]] pour empêcher la formation d’[[amide]] pendant la réaction entre l'aluminium et les nitrates. Un peu d'acide borique est ajouté à la composition pour neutraliser les amides alcalines qui peuvent réagir avec l’[[aluminium]]. Il est également employé en [[Inde]] et à travers le monde pour abattre la poussière sur les terrains de sport pour diminuer le frottement et pour augmenter la vitesse du jeu. Il est aussi employé dans le traitement des eaux de piscines où il fait partie de la composition de certains galets multifonctions à coté du [[chlore]], et du [[sulfate de cuivre]]. == Liens externes == *{{fr}}[http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0836.html Fiche internationale de sécurité] *{{fr}}[http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/intranetobject-accesparreference/ft%20138/$file/ft138.pdf Fiche toxicologique de l'INRS] == Notes et références == <references /> {{Portail chimie}} [[Catégorie:Borate]] [[Catégorie:Oxoacide|Borique]] [[br:Trenkenn vorek]] [[ca:Àcid bòric]] [[cs:Kyselina boritá]] [[de:Borsäure]] [[en:Boric acid]] [[eo:Borata acido]] [[es:Ácido bórico]] [[fi:Boorihappo]] [[hu:Bórsav]] [[it:Acido borico]] [[ja:ホウ酸]] [[lt:Boro rūgštis]] [[nl:Boorzuur]] [[pl:Kwas borowy]] [[pt:Ácido bórico]] [[ro:Acid boric]] [[ru:Борная кислота]] [[sv:Borsyra]] [[ta:போரிக் அமிலம்]] [[uk:Борна кислота]] [[zh:硼酸]]