Acide bromhydrique 1677465 30657412 2008-06-15T10:01:59Z Epop 399359 +*[[Bromure d'hydrogène]] {{Ébauche|composé chimique}} :''Cet article concerne le bromure d'hydrogène en solution. Pour des informations concernant le '''gaz''' bromure d'hydrogène, voir l'article [[bromure d'hydrogène]].'' {{Chimiebox général |nom = Acide bromhydrique |image = Hydrogen-bromide-3D-vdW.png |tailleimage = 200 |commentaire = Modèle moléculaire du bromure d'hydrogène |formule = H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Br<sup>-</sup> |nom scientifique = Acide bromhydrique |CAS = 10035-10-6 |apparence = Liquide incolore }} {{Chimiebox physique}} {{Chimiebox physique masse moléculaire| 80,91 g/mol}} {{Chimiebox physique température fusion| }} {{Chimiebox physique température vaporisation| }} {{Chimiebox physique densité|}} {{Chimiebox physique solubilité| }} {{Chimiebox physique température d'auto-inflammation| N/A }} {{Chimiebox physique fin}} {{Chimiebox thermo}} {{chimiebox thermo enthalpie }} {{chimiebox thermo entropie| | }} {{chimiebox thermo fin}} {{Chimiebox précautions | inhalation= | peau= | yeux= | ingestion= | autre= }} {{Chimiebox fin}} __TOC__ L'acide bromhydrique est une solution aqueuse contenant des [[ion bromure|ions bromures]] et des [[ion hydronium|ions hydroniums]]. L'acide bromhydrique est formé par dissolution de [[bromure d'hydrogène]] [[HBr]] dans de l'eau et peut donc être utilisée pour préparer des sels de brome : les [[bromure]]s. == Acidité == L'acide bromhydrique est un [[acide fort]], plus fort que l'[[acide chlorhydrique]] mais plus faible que l'[[acide iodhydrique]] ainsi que l'[[acide perchlorique]]. Il est totalement dissocié dans l'eau. La molécule HBr se dissocie (s'ionise) pour donner un [[ion]] H<sup>+</sup> (un [[proton]]). L'autre ion formé lors de la dissociation est l'[[ion bromure]] Br<sup>-</sup>. En [[solution aqueuse]], l'ion H<sup>+</sup> se lie à une molécule d'eau pour former un ion [[hydronium]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>. :: <math>HBr + H_2O \longrightarrow H_3O^+ + Br^-</math> Le pKa du couple HBr (aq)/Br<sup>-</sup> vaut -8. == Réactivité == L'acide bromhydrique, sous l'action d'un grand nombre d'[[oxydant]]s est transformé en [[dibrome]] et en eau. L'ion bromure est un [[réducteur]] et participe à des réactions d'oxydo-réduction. L'attaque du zinc dans une solution d'acide bromhydrique est plus rapide que celle du plomb, du cuivre et de l'argent. === [[Phrases R|Phrases de risque]] et [[phrases S|conseils de prudence]] selon l'INRS === [[Image:Hazard_C.svg|120px|left|thumb|'''C-Corrosif''' ]] {{loupe |Signalisation des substances dangereuses}} {| border="1" cellspacing="0" cellpadding="3" style="background: #FFFFFF;" style="margin: 0 0 0 0.5em; background: #FFFFFF; border-collapse: collapse; margin-left: auto; margin-right: auto;" ! bgcolor="#FFDEAD" colspan="2" | '''Exposé des risques et mesures de sécurité''' |- | '''R: 34''' | Cause des brûlures. |- | '''R: 37''' | Irritant pour les voies respiratoires. |- | '''S: 1/2''' | Conserver sous clé et hors de portée des enfants. |- | '''S: 7/9''' | Conserver le récipient bien fermé et dans un endroit<br/> bien ventilé. |- | '''S: 26''' | En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement<br/> consulter un ophtalmologiste. |- | '''S: 45''' | En cas d'accident ou de malaise consulter immédiatement<br/> un médecin (si possible lui montrer l'étiquette). |- |} == Voir aussi == *[[Acide halohydrique]] *[[Bromure d'hydrogène]] == Liens externes == *{{fr}}[http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0282.html Fiche internationale de sécurité] {{portail chimie}} [[Catégorie:Acide halohydrique|Bromhydrique]] [[en:Hydrobromic acid]]