Acide bromhydrique
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2008-06-15T10:01:59Z
Epop
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+*[[Bromure d'hydrogène]]
{{Ébauche|composé chimique}}
:''Cet article concerne le bromure d'hydrogène en solution. Pour des informations concernant le '''gaz''' bromure d'hydrogène, voir l'article [[bromure d'hydrogène]].''
{{Chimiebox général
|nom = Acide bromhydrique
|image = Hydrogen-bromide-3D-vdW.png
|tailleimage = 200
|commentaire = Modèle moléculaire du bromure d'hydrogène
|formule = H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Br<sup>-</sup>
|nom scientifique = Acide bromhydrique
|CAS = 10035-10-6
|apparence = Liquide incolore
}}
{{Chimiebox physique}}
{{Chimiebox physique masse moléculaire| 80,91 g/mol}}
{{Chimiebox physique température fusion| }}
{{Chimiebox physique température vaporisation| }}
{{Chimiebox physique densité|}}
{{Chimiebox physique solubilité| }}
{{Chimiebox physique température d'auto-inflammation| N/A }}
{{Chimiebox physique fin}}
{{Chimiebox thermo}}
{{chimiebox thermo enthalpie
}}
{{chimiebox thermo entropie|
|
}}
{{chimiebox thermo fin}}
{{Chimiebox précautions
| inhalation=
| peau=
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}}
{{Chimiebox fin}}
__TOC__
L'acide bromhydrique est une solution aqueuse contenant des [[ion bromure|ions bromures]] et des [[ion hydronium|ions hydroniums]]. L'acide bromhydrique est formé par dissolution de [[bromure d'hydrogène]] [[HBr]] dans de l'eau et peut donc être utilisée pour préparer des sels de brome : les [[bromure]]s.
== Acidité ==
L'acide bromhydrique est un [[acide fort]], plus fort que l'[[acide chlorhydrique]] mais plus faible que l'[[acide iodhydrique]] ainsi que l'[[acide perchlorique]]. Il est totalement dissocié dans l'eau. La molécule HBr se dissocie (s'ionise) pour donner un [[ion]] H<sup>+</sup> (un [[proton]]). L'autre ion formé lors de la dissociation est l'[[ion bromure]] Br<sup>-</sup>. En [[solution aqueuse]], l'ion H<sup>+</sup> se lie à une molécule d'eau pour former un ion [[hydronium]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>.
:: <math>HBr + H_2O \longrightarrow H_3O^+ + Br^-</math>
Le pKa du couple HBr (aq)/Br<sup>-</sup> vaut -8.
== Réactivité ==
L'acide bromhydrique, sous l'action d'un grand nombre d'[[oxydant]]s est transformé en [[dibrome]] et en eau. L'ion bromure est un [[réducteur]] et participe à des réactions d'oxydo-réduction. L'attaque du zinc dans une solution d'acide bromhydrique est plus rapide que celle du plomb, du cuivre et de l'argent.
=== [[Phrases R|Phrases de risque]] et [[phrases S|conseils de prudence]] selon l'INRS ===
[[Image:Hazard_C.svg|120px|left|thumb|'''C-Corrosif''' ]]
{{loupe |Signalisation des substances dangereuses}}
{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="3" style="background: #FFFFFF;" style="margin: 0 0 0 0.5em; background: #FFFFFF; border-collapse: collapse; margin-left: auto; margin-right: auto;"
! bgcolor="#FFDEAD" colspan="2" | '''Exposé des risques et mesures de sécurité'''
|-
| '''R: 34'''
| Cause des brûlures.
|-
| '''R: 37'''
| Irritant pour les voies respiratoires.
|-
| '''S: 1/2'''
| Conserver sous clé et hors de portée des enfants.
|-
| '''S: 7/9'''
| Conserver le récipient bien fermé et dans un endroit<br/> bien ventilé.
|-
| '''S: 26'''
| En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement<br/> consulter un ophtalmologiste.
|-
| '''S: 45'''
| En cas d'accident ou de malaise consulter immédiatement<br/> un médecin (si possible lui montrer l'étiquette).
|-
|}
== Voir aussi ==
*[[Acide halohydrique]]
*[[Bromure d'hydrogène]]
== Liens externes ==
*{{fr}}[http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0282.html Fiche internationale de sécurité]
{{portail chimie}}
[[Catégorie:Acide halohydrique|Bromhydrique]]
[[en:Hydrobromic acid]]