Acide chlorhydrique 24440 31318948 2008-07-05T11:17:53Z Zetud 25495 Orth., Typo., typos fixed: edition → édition (2) [[Project:AutoWikiBrowser|AWB]] :''Cet article concerne le chlorure d'hydrogène en solution. Pour des informations concernant le '''gaz''' chlorure d'hydrogène, voir l'article [[chlorure d'hydrogène]].'' ---- {{Chimiebox général |nom = Acide chlorhydrique |image = HCl molecule model-VdW surface.svg |tailleimage = 200 |commentaire = Modèle moléculaire du Chlorure d'Hydrogène |formule = H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup> |nom scientifique = acide chlorhydrique |CAS = 7647-01-0 |apparence = Liquide incolore }} {{Chimiebox physique}} {{chimiebox physique propriété spéciale|[[pKa]]|[[acide fort]] dans l'eau}} {{Chimiebox physique masse moléculaire| 36,46 [[Unité de masse atomique|u]]}} {{Chimiebox physique température fusion| 247 [[kelvin|K]] (-26[[Degré Celsius|°C]]), 38 % HCl }} {{Chimiebox physique température vaporisation| 321 [[kelvin|K]] (48[[Degré Celsius|°C]]), 38 % HCl }} {{Chimiebox physique densité| 1,186 (solution à 37%)}} {{Chimiebox physique solubilité| 70 [[Gramme|g]] dans 100 g d'eau }} {{Chimiebox physique viscosité dynamique| 1,53 mPa.s à 25°C }} {{Chimiebox physique température d'auto-inflammation| N/A }} {{Chimiebox physique fin}} {{Chimiebox thermo}} {{chimiebox thermo enthalpie |gaz = -92,31 [[joule (unité)|kJ]]/[[Mole (unité)|mol]] }} {{chimiebox thermo entropie| gaz = 186,9 [[joule (unité)|kJ]]/([[Mole (unité)|mol]]·[[Kelvin|K]]) | }} {{chimiebox thermo fin}} {{Chimiebox précautions | inhalation= Les vapeurs peuvent être mortelles | peau= Peut provoquer de graves blessures | yeux= Très dangereux | ingestion= Toxique, parfois mortelle | autre= }} {{Chimiebox fin}} L''''acide chlorhydrique''' est une [[solution aqueuse]] de [[chlorure d'hydrogène]] [[Hydrogène|H]][[Chlore|Cl]]. Sa formule chimique est (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>+ Cl<sup>-</sup>) et non pas HCl qui est la formule chimique du gaz chlorure d'hydrogène. C'est un [[acide fort]] (il s'[[ion]]ise totalement en solution aqueuse), principal constituant des [[acide gastrique|acides gastriques]]. C'est un acide couramment utilisé comme réactif chimique dans l'[[industrie]]. L'acide chlorhydrique étant un [[liquide]] très [[corrosion|corrosif]], il doit être manié avec précaution. L'acide chlorhydrique concentré peut avoir un [[potentiel hydrogène|pH]] inférieur à 1. L'acide chlorhydrique, connu également dans l'histoire sous le nom d''''acide muriatique''' (ce nom est antérieur à la découverte du [[chlore]] et de la [[formule chimique]] HCl) a été découvert par l'[[alchimie|alchimiste]] [[Jabir ibn Hayyan]] au voisinage de l'an [[800]]. C'est un produit chimique qui a été fréquemment utilisé dans l'histoire depuis les débuts de la [[chimie]]. Au [[Moyen Âge]], il était utilisé par les alchimistes dans leur quête de la [[pierre philosophale]] (sous le nom d'« esprit de sel » ou ''acidum salis''). Il fut ensuite utilisé par de nombreux scientifiques, parmi lesquels [[Johann Rudolf Glauber|Glauber]], [[Joseph Priestley|Priestley]] ou [[Humphry Davy|Davy]], qui contribuèrent à établir la chimie moderne. Au cours de la [[révolution industrielle]], l'acide chlorhydrique devint un réactif chimique industriel important utilisé dans de nombreuses applications, notamment pour la production à grande échelle de [[composé organique|composés organiques]] comme le [[chlorure de vinyle]] pour le [[Chlorure de polyvinyle|PVC]], ou comme le [[4,4'-MDI]]/[[Diisocyanate de toluène]] pour le [[polyuréthane]], ainsi que pour des applications à plus petite échelle comme la production de [[gélatine]] ou le traitement du [[cuir]]. La production d'acide chlorhydrique est voisine à l'heure actuelle de 20 millions de [[Tonne (unité)#Unité de masse|tonne]]s par an. == Histoire == [[Image:Jabir ibn Hayyan.jpg|200px|thumb|Jabir ibn Hayyan, manuscrit du {{XVe}} siècle|left]] L'acide chlorhydrique a été découvert au voisinage de l'an [[800]] par l'[[alchimie|alchimiste]] [[Arabie|arabo]]-[[Yémen|yéménite]] [[Jabir ibn Hayyan]], qui l'obtint en mélangeant du [[sel alimentaire|sel]] (NaCl) et du [[vitriol]] ([[acide sulfurique]] H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> en solution)<ref>[http://www.islamophile.org/spip/Jabir-Ibn-Hayyan.html Jâbir Ibn Hayyân - Un grand chimiste], consulté le {{Date|7|mai|2008}}</ref>. Jabir découvrit ou inventa un grand nombre de produits chimiques, et relata ses découvertes dans plus de vingt ouvrages qui permirent la propagation de ses connaissances sur l'acide chlorhydrique et d'autres produits chimiques pendant plusieurs siècles. Son invention de l'[[eau régale]], mélange d'acide chlorhydrique et d'[[acide nitrique]] permettant de dissoudre l'[[or]], participa à la quête de la [[pierre philosophale]]. Au [[Moyen Âge]], les alchimistes européens connaissaient l'acide chlorhydrique sous le nom d'''esprit de sel'' ou ''acidum salis''. La vapeur, le [[chlorure d'hydrogène]], était appelée ''[[gaz]] [[acide]] [[mer|marin]]''. L'ancien nom ''acide muriatique'' possède la même origine (''muriatique'' signifie "appartenant au sel ou à l'[[eau]] de mer"), et le nom est parfois encore utilisé. [[Basilius Valentinus]], l'abbé-alchimiste de l'[[abbaye]] d'[[Erfurt]] ([[Allemagne]]), en produisit une quantité importante au {{XVe siècle}}. Au {{XVIIe siècle}}, [[Johann Rudolf Glauber]] de [[Karlstadt am Main]] ([[Allemagne]]) utilisa du sel (NaCl) et de l'[[acide sulfurique]] pour préparer du [[sulfate de sodium]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>), produisant ainsi du [[chlorure d'hydrogène]] gazeux (HCl). [[Joseph Priestley]] de [[Leeds]] prépara du [[chlorure d'hydrogène]] pur en [[1772]], et en [[1818]] [[Humphry Davy]] de [[Penzance]] ([[Royaume-Uni]]) démontra que ce produit chimique est constitué d'[[hydrogène]] et de [[chlore]]. Au cours de la [[révolution industrielle]], la demande de substances [[alcalin]]es, et notamment de [[carbonate de sodium]], augmenta fortement en [[Europe]], et le nouveau procédé industriel mis au point par [[Nicolas Leblanc]] (originaire d'[[Issoudun]]) permettait une production bon marché à grande échelle. Dans le [[procédé Leblanc]], du sel est transformé en [[carbonate de sodium]], en utilisant comme réactifs de l'[[acide sulfurique]], de la [[craie]] et du [[Houille|charbon]], avec également une production secondaire de chlorure d'hydrogène gazeux. Jusqu'à ce que la promulgation en [[1863]] de l'[[Alkali Act]] l'interdise au [[Royaume-Uni]], le chlorure d'hydrogène était relâché dans l'air. À la suite de cette interdiction, les producteurs de [[carbonate de sodium]] furent contraints de dissoudre le gaz dans l'eau, produisant ainsi de l'acide chlorhydrique à l'échelle industrielle. Lorsque le [[procédé Leblanc]] fut remplacé au début du {{XXe siècle}} par le [[procédé Solvay]], sans production secondaire d'acide chlorhydrique, celui-ci s'était d'ores et déjà imposé comme un réactif chimique important pour un grand nombre d'applications. Son intérêt commercial contribua à l'émergence d'autres techniques de production, qui sont toujours utilisées à l'heure actuelle (voir dans la suite). L'acide chlorhydrique est cité comme un précurseur dans la Table 2 de la [[Convention contre le trafic illicite de stupéfiants et de substances psychotropes de 1988]] contre le [[Trafic de stupéfiant|trafic de drogues]], du fait de son utilisation dans la synthèse d'[[héroïne]] et de [[cocaïne]]. == Chimie == [[Image:Titrage.svg|thumb|left|150px|Titrage acide-base]] Le chlorure d'hydrogène (HCl) est un monoacide, qui se dissocie (s'ionise) pour donner un [[ion]] H<sup>+</sup> (un [[proton]]). L'autre ion formé lors de la dissociation est l'ion [[chlorure]] Cl<sup>-</sup>. En [[solution aqueuse]], l'ion H<sup>+</sup> se lie à une molécule d'eau pour former un ion [[oxonium]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>. :: <math>HCl + H_2O \longrightarrow H_3O^+ + Cl^-</math> L'acide chlorhydrique peut donc être utilisé pour préparer des sels dits ''chlorures'', comme par exemple le chlorure de sodium NaCl. L'acide chlorhydrique est un acide fort : il est totalement dissocié dans l'eau. [[Image:HCl molecule model-VdW surface.svg|115px|thumb|Modèle moléculaire du Chlorure d'Hydrogène]] Les monoacides possèdent une seule [[constante d’acidité|constante de dissociation acide]], K<sub>a</sub>, qui est liée au taux de dissociation de l'acide dans l'eau. Pour un acide fort comme HCl, le K<sub>a</sub> est très élevé (>1). Des tentatives ont été faites pour assigner une constante K<sub>a</sub> à HCl. Lorsque un sel de chlorure comme NaCl est ajouté à HCl aqueux, il n'a pratiquement aucun effet sur le [[potentiel hydrogène|pH]], ce qui indique que l'ion Cl<sup>-</sup> est une [[base conjuguée]] extrêmement faible et que HCl est totalement dissocié en solution aqueuse. Pour des solutions d'acide chlorhydrique concentrées ou intermédiaires, l'hypothèse que la [[molarité]] des ions H<sup>+</sup> est égale à la molarité d'HCl est excellente, avec un accord de quatre [[chiffre significatif|chiffres significatifs]]. Parmi les acides forts courants en chimie, tous inorganiques, l'acide chlorhydrique est le monoacide le moins susceptible de subir une [[Réaction d'oxydo-réduction|réaction parasite d'oxydo-réduction]]. Il est l'un des acides les moins [[danger]]eux à manipuler : en dépit de son acidité, il produit des ions chlorure très peu [[réactif]]s et non [[toxicité|toxiques]]. Les solutions d'acide chlorhydrique moyennement concentrées sont stables et leur concentration ne varie pas dans le temps. Ces propriétés, alliées au fait qu'il est disponible comme réactif pur, font de l'acide chlorhydrique un très bon réactif acide ou un très bon acide pour le [[titrage]] de solutions [[base (chimie)|basiques]] de concentrations inconnues. Les acides forts sont utiles pour le titrage parce qu'ils donnent des points d'équivalence plus marqués, rendant les résultats plus précis. L'acide chlorhydrique est fréquemment utilisé en [[analyse chimique]] ou pour dissoudre des échantillons en vue d'analyse. Les solutions d'acide chlorhydrique concentrées peuvent dissoudre certains [[métal|métaux]] en formant des chlorures d'oxydes métalliques et de l'[[hydrogène]] gazeux. Il est également utilisé comme [[catalyseur]] acide dans certaines réactions chimiques. === Propriétés physiques === Les propriétés physiques de l'acide chlorhydrique, telles que les [[point d'ébullition|points d'ébullition]] ou de [[point de fusion|fusion]], dépendent de la concentration ou de la molarité d'HCl en solution aqueuse. Elles varient depuis les propriétés physiques de l'[[eau]] pour 0 % de HCl jusqu'à celles de l'acide chlorhydrique fumant pour des fractions supérieures à 40 % de HCl. <center> {| border="1" cellspacing="0" cellpadding="3" style="background: #ffffff; border-collapse: collapse; margin-left: auto; margin-right: auto; margin-top: 0.5em; margin-bottom: 0.5em;" |- bgcolor="#ffdead" align="center" | '''[[Concentration massique|Conc. (w/w)]] '''<br/>c : kg HCl/kg | '''Conc. (w/v)'''<br/>c : kg HCl/m<sup>3</sup> | '''[[Masse volumique]]'''<br/>ρ : kg/L | '''[[Molarité]]'''<br/>M | '''&nbsp;[[potentiel hydrogène|pH]]&nbsp;'''<br/> | '''[[Viscosité dynamique]]'''<br/>η : mPa·s | '''Chaleur<br/>spécifique'''<br/>s : kJ/(kg·K) | '''Pression<br/>de vapeur'''<br/>P<sub>HCl</sub> : Pa | '''Point<br/>d'ébulition'''<br/>b.p. | '''Point de <br/>fusion'''<br/>m.p. |- align="center" | bgcolor="#ffdead" | 10% || 104,80 || 1,048 || 2,87 M || -0,5 || 1,16 || 3,47 || 0,527 || 103 °C || -18 °C |- align="center" | bgcolor="#ffdead" | 20% || 219,60 || 1,098 || 6,02 M || -0,8 || 1,37 || 2,99 || 27,3 || 108 °C || -59 °C |- align="center" | bgcolor="#ffdead" | 30% || 344,70 || 1,149 || 9,45 M || -1,0 || 1,70 || 2,60 || 1.410 || 90 °C || -52 °C |- align="center" | bgcolor="#ffdead" | 32% || 370,88 || 1,159 || 10,17 M || -1,0 || 1,80 || 2,55 || 3.130 || 84 °C || -43 °C |- align="center" | bgcolor="#ffdead" | 34% || 397,46 || 1,169 || 10,90 M || -1,0 || 1,90 || 2,50 || 6.733 || 71 °C || -36 °C |- align="center" | bgcolor="#ffdead" | 36% || 424,44 || 1,179 || 11,64 M || -1,1 || 1,99 || 2,46 || 14.100 || 61 °C || -30 °C |- align="center" | bgcolor="#ffdead" | 38% || 451,82 || 1,189 || 12,39 M || -1,1 || 2,10 || 2,43 || 28.000 || 48 °C || -26 °C |} <small>Les [[température]] et [[pression]] de référence pour les valeurs données dans la table sont 20°C et 1 atmosphère (101 kPa).</small></center> L'acide chlorhydrique en tant que mélange binaire de HCl et H<sub>2</sub>O possède un [[azéotrope]] en [[ébullition]] à 108.6°C pour une fraction de 20.2% HCl. En [[cristallisation (chimie)|cristallisation]], il possède quatre [[eutectique]]s pour former les cristaux de HCl·H<sub>2</sub>O (68 % HCl), HCl·2H<sub>2</sub>O (51 % HCl), HCl·3H<sub>2</sub>O (41 % HCl) et HCl·6H<sub>2</sub>O (25 % HCl) et de glace (0% HCl). == Production == === Synthèse directe === La production à grande échelle d'acide chlorhydrique est presque toujours liée à d'autres productions industrielles de composés chimiques. Par exemple, dans la production de [[chlore]], une solution de [[sel alimentaire|sel]] (NaCl) est [[électrolyse|électrolysée]] pour produire le [[chlore]], ainsi que de la [[soude]] et de l'[[hydrogène]]. Le chlore [[gaz]]eux peut être recombiné avec l'hydrogène, ce qui conduit à la production de chlorure d'hydrogène HCl gazeux pur. Cette réaction étant [[exothermique]], l'installation est appelée four à HCl. :: <math>Cl_2 + H_2 \longrightarrow 2HCl</math> Le chlorure d'hydrogène formé est dissous dans de l'eau distillée, ce qui permet de produire de l'acide chlorhydrique pur. === Synthèse organique === La majeure partie de la production d'acide chlorhydrique est intégrée dans des installations de production de [[composé organique|composés organiques]] chlorés ou [[fluor]]és, par exemple le [[téflon]], le [[fréon (gaz)|fréon]] ou d'autres [[Chlorofluorocarbone|CFC]], le [[halogénure d'acyle|chlorure d'acyle]] dérivé de l'[[acide acétique]] ou le [[Chlorure de polyvinyle|PVC]]. Il s'agit souvent d'une production intégrée, avec une réutilisation directe sur le site. Au cours de la réaction chimique, des [[atome]]s d'[[hydrogène]] des composés organiques de départ sont remplacés par des atomes de [[chlore]] issus de la molécule de Cl<sub>2</sub>, tandis que les atomes d'hydrogène ainsi libérés se recombinent avec le second atome de la molécule de [[dichlore]] (Cl<sub>2</sub>) conduisant à la formation de chlorure d'hydrogène. :: <math>R-H + Cl_2 \longrightarrow R-Cl + HCl</math> La fluoration est ensuite une réaction au cours de laquelle le chlore est substitué par du [[fluor]] ce qui conduit de nouveau à la formation de chlorure d'hydrogène. :: <math>R-Cl + HF \longrightarrow R-F + HCl</math> Le chlorure d'hydrogène gazeux obtenu est soit réutilisé directement, soit dissous dans de l'eau pour former de l'acide chlorhydrique. === Marché industriel === L'acide chlorhydrique est produit en [[solution aqueuse|solution]] jusqu'à des concentrations de 38&nbsp;% HCl. Des concentrations plus élevées sont possibles d'un point de vue chimique, mais l'[[évaporation]] est alors importante et tant le stockage que la manipulation demandent des précautions supplémentaires, telles des [[température]]s basses ou une mise sous [[pression]]. Les solutions produites pour l'industrie ont donc des concentrations voisines de 30&nbsp;% à 34&nbsp;% HCl, optimisées pour le transport de manière à limiter les pertes par évaporation. Les solutions pour un usage domestique (principalement dans les produits d'entretien) ont généralement des concentrations de l'ordre de 10&nbsp;% à 12&nbsp;% HCl, pour lesquelles il est toutefois recommandé de diluer de nouveau avant utilisation. Les principaux fabricants d'acide chlorhydrique dans le [[Monde (univers)|monde]] sont notamment [[Dow Chemical]] avec 2 millions de [[Tonne (unité)#Unité de masse|tonne]]s par an, ainsi que [[Formosa plastics]], [[Georgia gulf corporation]], [[Tosoh corporation]], [[Akzo Nobel]] et [[Tessenderlo]] avec des productions comprises entre 0,5 et 1,5 million<!--faut-il un "s" ici ??--> de tonnes par an. La production mondiale totale est estimée à 20 millions de tonnes par an, dont environ 3 millions de tonnes par synthèse directe et le complément comme produit secondaire de réactions organiques. La plus grande partie de la production est utilisée directement par le producteur : le marché mondial « externe » est estimé à 5 millions de tonnes par an. == Utilisations == L'acide chlorhydrique est un acide inorganique fort utilisé dans un grand nombre de procédés industriels. La qualité du produit utilisé dépend généralement de l'application envisagée. === Productions de composés organiques === La majeure partie de l'acide chlorhydrique est utilisée pour la production de [[composé organique|composés organiques]] tels que le [[chlorure de vinyle]] pour le [[Chlorure de polyvinyle|PVC]] ou le [[4,4'-MDI]]/[[Diisocyanate de toluène]] pour le [[polyuréthane]]. Cette utilisation fonctionne fréquemment sur un mode captif, c'est-à-dire avec une utilisation d'acide chlorhydrique fabriqué localement. Parmi les autres composés organiques dont la fabrication nécessite de l'acide chlorhydrique, on peut citer le [[bisphénol A]] pour les [[polycarbonate]]s, le [[charbon actif]] et l'[[acide ascorbique]] (vitamine C), ainsi que de nombreux [[Industrie pharmaceutique|produits pharmaceutiques]]. === Régénération d'échangeurs d'ions === Une utilisation importante de l'acide chlorhydrique de haute qualité est la régénération de [[résine échangeuse d'ions|résines échangeuses d'ions]]. L'échange de [[cation]]s est couramment utilisé pour retirer des [[ion]]s dont notamment [[sodium|Na<sup>+</sup>]] ou [[calcium|Ca<sup>2+</sup>]] de solutions aqueuses pour produire de l'eau déminéralisée : :: <math>Na^+</math> est remplacé par <math>H_3O^+</math> :: <math>Ca^{2+}</math> est remplacé par <math>2H_3O^+</math> Les résines échangeuses d'ions et l'eau déminéralisée ainsi obtenue sont très utilisées dans l'industrie chimique, la production d'eau potable ou l'[[industrie agroalimentaire]]. === Neutralisation et contrôle du pH === L'acide chlorhydrique est couramment utilisé pour réguler l'acidité ([[Potentiel hydrogène|pH]]) de solutions : :: <math>OH^- + HCl \longrightarrow H_2O + Cl^-</math> Dans les industries nécessitant une [[pureté]] élevée (industrie pharmaceutique, agroalimentaire, ou de production d'eau potable), le contrôle du [[potentiel hydrogène|pH]] de l'eau utilisée dans les procédés est effectué avec de l'acide chlorhydrique de haute qualité. Dans les industries moins sensibles, de l'acide chlorhydrique de qualité technique est utilisé pour neutraliser l'eau rejetée, ou pour les traitements de [[Piscine (Bassin)|piscines]]. === Décapage des aciers === Le [[décapage]] est une étape essentielle dans le traitement de surface d'un [[métal]], le plus souvent du [[fer]] ou de l'[[acier]], pour retirer la couche d'[[oxyde]] avant de lui faire subir une [[extrusion]], une [[galvanisation]] ou tout autre procédé. Le réactif le plus couramment utilisé pour le décapage des aciers carbone est l'acide chlorhydrique de qualité technique de concentration généralement voisine de 18% HCl. :: <math>Fe_2O_3 + Fe + 6HCl \longrightarrow 3FeCl_2 + 3H_2O</math> Le produit de la réaction a longtemps été réutilisé en tant que solution de [[chlorure de fer (II)]], mais les concentrations importantes de [[métaux lourds]] tendent à faire disparaître cette utilisation. L'industrie métallurgique a développé dans les dernières années un procédé de régénération de l'acide chlorhydrique permettant de récupérer l'acide utilisé lors du décapage. L'un des procédé de régénération les plus courants est le [[procédé Dependeg]] : :: <math>4FeCl_2 + 4H_2O + O_2 \longrightarrow 8HCl+ 2Fe_2O_3</math> De cette manière, l'acide chlorhydrique est utilisé en circuit fermé. L'oxyde de fer produit par le procédé de régénération constitue par ailleurs un produit secondaire valorisable dans l'industrie. L'acide chlorhydrique n'est pas un réactif de décapage couramment utilisé dans le cas des aciers inoxydables (on utilise plutôt des solutions à base d'[[acide fluorhydrique]]). === Production de composés inorganiques === L'acide chlorhydrique peut être utilisé pour produire un grand nombre de composés inorganiques au cours de réactions de type [[acide|acido-basique]], notamment des produits de traitement de l'eau tels que le [[chlorure de fer (III)]] ou le [[chlorure d'aluminium]] (PAC). :: <math>Fe_2O_3 + 6 HCl \longrightarrow 2 FeCl_3 + 3 H_2O</math> Le [[chlorure de fer (III)]] et le [[chlorure d'aluminium|PAC]] sont utilisés comme agents coagulant ou [[floculation|floculant]] dans des traitements d'effluents, la production d'eau potable ou la production de [[papier]]. Parmi d'autres composés inorganiques produits avec de l'acide chlorhydrique, on peut citer le [[chlorure de calcium]] (CaCl<sub>2</sub>) pour le salage des routes, le [[chlorure de nickel (II)]] (NiCl<sub>2</sub>) pour l'électrodéposition, ou le [[chlorure de zinc]] (ZnCl<sub>2</sub>) pour la [[galvanisation]] ou la production de [[batterie d'accumulateurs|batteries]]. === Autres utilisations === L'acide chlorhydrique est un produit chimique fondamental utilisé également dans un grand nombre d'applications à petite échelle, telles que le traitement du [[cuir]] ou la construction, ou en tant que nettoyant domestique. De plus, la production de [[pétrole]] peut être facilitée en injectant de l'acide chlorhydrique dans les formations rocheuses constituant le puits de pétrole, ce qui permet de dissoudre une partie de la roche et de former une structure [[porosité|poreuse]]. L'acidification est un procédé couramment utilisé pour la production pétrolière en [[Mer du Nord]]. De nombreuses réactions chimiques mettant en œuvre de l'acide chlorhydrique sont également utilisées pour la production d'ingrédients [[aliment]]aires ou d'[[additif alimentaire|additifs alimentaires]]. On peut notamment citer l'[[aspartame]], le [[fructose]], l'[[acide citrique]], la [[lysine]], les [[protéine]]s hydrolysées et la [[gélatine]]. L'acide chlorhydrique utilisé est alors de qualité extra-pure. == L'acide chlorhydrique et les organismes vivants == === Physiologie === L'acide chlorhydrique est le principal constituant des [[acide gastrique|acides gastriques]]. Il est donc présent dans l'[[estomac]] où il contribue à la [[digestion]] des aliments. Il est sécrété par les [[cellule pariétale|cellules pariétales]] (également connues sous le nom de cellules oxyntiques) au cours d'un mécanisme complexe mettant en jeu une quantité d'[[énergie]] importante. Ces cellules contiennent un réseau de sécrétion important (appelé canaliculi), depuis lequel l'acide chlorhydrique est sécrété dans l'[[estomac]]. Elles font partie des [[Épithélium|glandes épithéliales]] de l'estomac. === Pathophysiologie et pathologie === Les mécanismes qui préviennent les dommages de l'[[épithélium]] digestif par l'acide chlorhydrique sont les suivants : * une [[rétroaction]] négative des sécrétions d'acide * une fine couche de [[mucus]] couvrant l'[[épithélium]] gastrique * la sécrétion de [[bicarbonate de sodium]] par les cellules épithéliales de l'[[estomac]] et du [[pancréas]] * la structure même de l'[[épithélium]] gastrique * un afflux [[sang]]uin adéquat * les prostaglandines (elles stimulent les sécrétions de [[mucus]] et de bicarbonate, maintiennent l'intégrité de la barrière épithéliale, permettent l'afflux sanguin adéquat et stimulent la réparation des membranes muqueuses endommagées) Lorsque ces mécanismes de protections ne fonctionnent pas, il peut se développer des brûlures d'estomac ou un [[ulcère]]. Des médicaments appelés [[inhibiteur de la pompe à protons]] permettent d'empêcher la production excessive d'acide dans l'estomac, tandis que des [[antiacide]]s permettent de neutraliser les acides présents. Dans certains cas, la production d'acide chlorhydrique dans l'estomac peut être insuffisante. Cet état pathologique est connu sous le nom d'[[hypochlorhydrie]] ou [[achlorhydrie]]. Il peut potentiellement conduire à des [[gastro-entérite]]s. === Armes chimiques === Au cours de la [[Première Guerre mondiale]], le [[phosgène]] (COCl<sub>2</sub>) était une [[arme chimique]] couramment utilisée. Le principal effet du phosgène résulte de la dissolution du gaz dans les membranes muqueuses des [[poumon]]s où il est convertit par [[hydrolyse]] en [[acide carbonique]] et en acide chlorhydrique. Celui-ci contribue à rompre les membranes alvéolaires et les poumons se remplissent de fluide ([[œdème|œdème pulmonaire]]). L'acide chlorhydrique est également en partie responsable des effets du [[gaz moutarde]]. En présence d'eau, par exemple à la surface des [[œil|yeux]] ou dans les poumons, le gaz moutarde réagit en formant de l'acide chlorhydrique. == Sécurité == === Référence [[Organisation des Nations unies|ONU]] pour le [[transport de matières dangereuses]] === * Classe : 8 * numéro : 1789 (Acide chlorhydrique) === Toxicité === L'acide chlorhydrique fortement concentré forme des [[Gaz|vapeur]]s acides. Ces vapeurs et la solution d'acide ont toutes deux un effet corrosif sur les [[Tissu biologique|tissu]]s humains, et peuvent endommager les organes respiratoires, les [[œil|yeux]], la [[peau]] et les [[intestin]]s. Le [[chlore|dichlore]], un gaz très toxique, est produit lorsque l'acide chlorhydrique est mélangé avec des produits chimiques oxydants courants tels que l'[[eau de Javel]] (NaClO) ou le [[permanganate de potassium]] (KMnO<sub>4</sub>). Pour minimiser les risques lors de l'utilisation d'acide chlorhydrique, il convient de prendre les précautions appropriées. Par exemple, il ne faut jamais ajouter de l'eau dans l'acide : pour éviter l'ébullition, il convient d'ajouter l'acide dans l'eau. Il est également recommandé de toujours porter des [[lunettes]] de sécurité et des gants. === [[Phrases R|Phrases de risque]] et [[phrases S|conseils de prudence]] selon l'INRS === [[Signalisation des substances dangereuses|Règles Etiquetage]] [[Image:Hazard C.svg|120px|rigth|thumb|'''C-Corrosif''']] {| border="1" cellspacing="0" cellpadding="3" style="background: #FFFFFF;" style="margin: 0 0 0 0.5em; background: #FFFFFF; border-collapse: collapse; margin-left: auto; margin-right: auto;" ! bgcolor="#FFDEAD" colspan="2" | '''Exposé des risques et mesures de sécurité''' |- | '''R: 34''' | Cause des [[brûlure]]s. |- | '''R: 37''' | Irritant pour les [[appareil respiratoire|voies respiratoires]]. |- | '''S: 26''' | En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement <br/> et abondamment avec de l'eau et consulter un spécialiste. |- | '''S: 36''' | Porter un vêtement de protection approprié. |- | '''S: 45''' | En cas d'accident ou de malaise consulter immédiatement <br/> un [[médecin]] (si possible lui montrer l'étiquette). |- | '''231-595-7''' |Etiquetage CE. |- |} == Voir aussi == * [[Acide]] * [[Chlorure d'hydrogène]] * [[Chlorure]] == Notes et références == <references /> == Sources == * Chemicals Economics Handbook, ''Hydrochloric Acid'', SRI International, 2001, p. 733.4000A-733.3003F * Van Dorst, W.C.A., ''et al.'', ''technical product brochure Hydrochloric Acid'', Akzo Nobel Base Chemicals, 2004 (public document) * Van Dorst, W.C.A., ''various technical papers'', Akzo Nobel Base Chemicals, 1996-2002 (not for open publication) * Lide, David, NIST, ''CRC Handbook of Chemistry and Physics'', CRC Press, 61st edition, 1980-1981 * Aspen Technology, ''Aspen Properties'', binary mixtures modelling software, calculations by Akzo Nobel Engineering, 2002-2003 * Evison D, Hinsley D, Rice P. ''Chemical weapons.'' 2002;324(7333):332-5. PMID 11834561 * Arthur C., M.D. Guyton, John E. Hall, ''Textbook of Medical Physiology'', W.B. Saunders Company; 10th edition (August 15, 2000), ISBN 072168677X == Liens externes == *{{fr}}[http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/intranetobject-accesparreference/ft%2013/$file/ft13.pdf Fiche toxicologique de l’INRS] {{portail chimie}} {{Article de qualité|date=3 octobre 2005|oldid=3550152}} {{lien AdQ|en}} [[Catégorie:Acide halohydrique|Chlorhydrique]] [[ar:حمض هيدروكلوريك]] [[bg:Солна киселина]] [[ca:Àcid clorhídric]] [[cs:Kyselina chlorovodíková]] [[da:Saltsyre]] [[de:Salzsäure]] [[en:Hydrochloric acid]] [[es:Ácido clorhídrico]] [[et:Vesinikkloriidhape]] [[fi:Suolahappo]] [[gl:Ácido clorhídrico]] [[he:חומצת מימן כלורי]] [[hr:Klorovodična kiselina]] [[is:Saltsýra]] [[it:Acido cloridrico]] [[ja:塩酸]] [[ko:염산]] [[lt:Druskos rūgštis]] [[lv:Sālsskābe]] [[nl:Zoutzuur]] [[nn:Saltsyre]] [[no:Saltsyre]] [[pl:Kwas solny]] [[pt:Ácido clorídrico]] [[ru:Соляная кислота]] [[sl:Klorovodikova kislina]] [[sr:Хлороводонична киселина]] [[sv:Saltsyra]] [[th:กรดไฮโดรคลอริก]] [[ug:ھىدروخلور كىسلاتاسى]] [[uk:Хлоридна кислота]] [[vi:Axít clohiđric]] [[zh:盐酸]]