Acide chromique
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2008-07-10T04:54:36Z
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robot Ajoute: [[zh:铬酸]]
{{Ébauche|composé chimique}}
L''''acide chromique''' est un [[diacide]]. C'est un [[oxacide]] de formule [[Hydrogène|H]]<sub>2</sub>[[Chrome|Cr]][[Oxygène|O]]<sub>4</sub>
Par la perte de deux protons (H<sup>+</sup>) il forme l'ion chromate.
Dans l'industrie, la dénomination ''acide chromique'' est parfois également utilisée pour le [[trioxyde de chrome]] (CrO<sub>3</sub>).
{{Chimiebox général|
nom = Acide chromique|
image = Chromsäure.svg |
tailleimage = 120 |
commentaire = |
formule = H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>|
nom scientifique = acide chromique|
CAS = 7738-94-5 |
ATC = |
apparence =
}}
<!-- cas particulier : chimiebox pH -->
{{Chimiebox pH|0.8}}
{{Chimiebox pharmaco|vert}}
{{Chimiebox pharmaco métabolisme|}}
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{{Chimiebox pharmaco excrétion|}}
{{Chimiebox pharmaco fin}}
<!-- fin chimiebox pharmaco -->
{{chimiebox précautions
| classification = <center><small> O [[Image:Hazard_O.svg|50px]] T+ [[Image:Hazard_TT.svg|50px]] N [[Image:Hazard_N.svg|50px]]</small> </center>
| r = <small>45-46-9-24/25-26-35-42/43-48/23</small>
| s = <small>43-45-60-61</small>
| inhalation =
| peau =
| yeux =
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| autre =
}}
{{Chimiebox fin}}
__TOC__
== Description ==
L'acide chromique et ses sels appelés chromates sont des composés du chrome à l'état d'oxydation +6.
Ils ont donc des propriétés d'oxydants très utilisées en chimie organique par exemple pour l'oxydation de l'[[aniline]] en [[quinone]]. Le mélange Na<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>,dichromate de sodium est un exemple de composé utilisé.
L'ion chromate de couleur jaune a tendance à se dimériser en solution aqueuse pour former l'ion dichromate de formule Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup> de couleur orange et dans certaines conditions on obtient une polymérisation et la production de polychromates de formule Cr<sub>n</sub>O<sub>3n+1</sub><sup>2-</sup> de couleur rouge.
== Synthèse de l'acide ==
La synthèse se fait par oxydation de chrome III en chrome VI qui peut donner selon les conditions un ion chromate l'acide ou l'oxyde CrO<sub>3</sub>.On peut remarquer qu'on trouve des chromates dans la nature comme le chromate de plomb PbCrO<sub>4</sub>.
== Utilisation ==
L'acide lui même est peu utilisé mais on se sert des chromates comme oxydant puissant et facile à utiliser en chimie organique.L'ion chromate peut aussi servir à précipiter certains ions en solution aqueuse en chimie analytique.
Il est également utilisé en application locale, pour cautériser les saignements de nez (dilué au tiers).
== Toxicité ==
L'ion chromate est réputé être toxique contrairement aux dérivés du chrome III et il faut prendre des précautions particulières pour utiliser les chromates.
<!-- Suggestion de présentation des annexes. Aide : http://fr.wikipedia.org/wiki/Aide:Notes et références -->
== Notes et références de l'article ==
<references/>
== Voir aussi ==
=== Articles connexes ===
* [[Chrome]]
* [[Chrome hexavalent]]
=== Liens et documents externes ===
*
{{portail chimie}}
[[Catégorie:Réactif pour la chimie organique]]
[[Catégorie:Oxoacide|Chromique]]
[[Catégorie:Composé du chrome]]
[[br:Trenkenn gromek]]
[[cs:Kyselina chromová]]
[[de:Chromsäure]]
[[en:Chromic acid]]
[[id:Asam kromat]]
[[ja:クロム酸]]
[[nl:Chroomzuur]]
[[pl:Kwas chromowy]]
[[pt:Ácido crômico]]
[[zh:铬酸]]