Acide chromique 755644 31455253 2008-07-10T04:54:36Z AmaraBot 209609 robot Ajoute: [[zh:铬酸]] {{Ébauche|composé chimique}} L''''acide chromique''' est un [[diacide]]. C'est un [[oxacide]] de formule [[Hydrogène|H]]<sub>2</sub>[[Chrome|Cr]][[Oxygène|O]]<sub>4</sub> Par la perte de deux protons (H<sup>+</sup>) il forme l'ion chromate. Dans l'industrie, la dénomination ''acide chromique'' est parfois également utilisée pour le [[trioxyde de chrome]] (CrO<sub>3</sub>). {{Chimiebox général| nom = Acide chromique| image = Chromsäure.svg | tailleimage = 120 | commentaire = | formule = H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>| nom scientifique = acide chromique| CAS = 7738-94-5 | ATC = | apparence = }} <!-- cas particulier : chimiebox pH --> {{Chimiebox pH|0.8}} {{Chimiebox pharmaco|vert}} {{Chimiebox pharmaco métabolisme|}} {{Chimiebox pharmaco demi-vie|}} {{Chimiebox pharmaco excrétion|}} {{Chimiebox pharmaco fin}} <!-- fin chimiebox pharmaco --> {{chimiebox précautions | classification = <center><small> O [[Image:Hazard_O.svg|50px]] T+ [[Image:Hazard_TT.svg|50px]] N [[Image:Hazard_N.svg|50px]]</small> </center> | r = <small>45-46-9-24/25-26-35-42/43-48/23</small> | s = <small>43-45-60-61</small> | inhalation = | peau = | yeux = | ingestion = | autre = }} {{Chimiebox fin}} __TOC__ == Description == L'acide chromique et ses sels appelés chromates sont des composés du chrome à l'état d'oxydation +6. Ils ont donc des propriétés d'oxydants très utilisées en chimie organique par exemple pour l'oxydation de l'[[aniline]] en [[quinone]]. Le mélange Na<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>,dichromate de sodium est un exemple de composé utilisé. L'ion chromate de couleur jaune a tendance à se dimériser en solution aqueuse pour former l'ion dichromate de formule Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup> de couleur orange et dans certaines conditions on obtient une polymérisation et la production de polychromates de formule Cr<sub>n</sub>O<sub>3n+1</sub><sup>2-</sup> de couleur rouge. == Synthèse de l'acide == La synthèse se fait par oxydation de chrome III en chrome VI qui peut donner selon les conditions un ion chromate l'acide ou l'oxyde CrO<sub>3</sub>.On peut remarquer qu'on trouve des chromates dans la nature comme le chromate de plomb PbCrO<sub>4</sub>. == Utilisation == L'acide lui même est peu utilisé mais on se sert des chromates comme oxydant puissant et facile à utiliser en chimie organique.L'ion chromate peut aussi servir à précipiter certains ions en solution aqueuse en chimie analytique. Il est également utilisé en application locale, pour cautériser les saignements de nez (dilué au tiers). == Toxicité == L'ion chromate est réputé être toxique contrairement aux dérivés du chrome III et il faut prendre des précautions particulières pour utiliser les chromates. <!-- Suggestion de présentation des annexes. Aide : http://fr.wikipedia.org/wiki/Aide:Notes et références --> == Notes et références de l'article == <references/> == Voir aussi == === Articles connexes === * [[Chrome]] * [[Chrome hexavalent]] === Liens et documents externes === * {{portail chimie}} [[Catégorie:Réactif pour la chimie organique]] [[Catégorie:Oxoacide|Chromique]] [[Catégorie:Composé du chrome]] [[br:Trenkenn gromek]] [[cs:Kyselina chromová]] [[de:Chromsäure]] [[en:Chromic acid]] [[id:Asam kromat]] [[ja:クロム酸]] [[nl:Chroomzuur]] [[pl:Kwas chromowy]] [[pt:Ácido crômico]] [[zh:铬酸]]