Acide fluorhydrique 368619 30736929 2008-06-17T18:11:45Z Rominni 82824 {{Chimiebox général| nom = Acide fluorhydrique| image = Hydrogen-fluoride-2D-dimensions.png | tailleimage = 200 | commentaire = | formule = HF| nom scientifique = Acide fluorhydrique| CAS = 7664-39-3 | apparence = liquide incolore }} <!-- fin chimie box général - début chimiebox physique --> {{Chimiebox physique}} {{Chimiebox physique masse moléculaire|20,1 u }} {{Chimiebox physique température fusion| 190 K (-83°C)}} {{Chimiebox physique température vaporisation| 294 K (19.5°C)}} {{Chimiebox physique solubilité| >70 g dans 100 g d'eau (20°C)}} {{Chimiebox physique densité| }} {{Chimiebox physique pression de vapeur saturante| }} {{Chimiebox physique viscosité| }} {{Chimiebox physique constante d'acidité| 3.15}} {{Chimiebox physique propriété spéciale| | }} {{Chimiebox physique fin}} <!-- fin chimiebox physique - début chimiebox précautions --> {{chimiebox précautions | classification = <center> T+ [[Image:Hazard_TT.svg|50px]] C [[Image:Hazard_C.svg|50px]] </center> | r=26/27/28-35 | s=1/2 -7-9-26-36/37-39-45 | inhalation=Les vapeurs peuvent être<br/>mortelles, en provoquant <br/>la corrosion des voies <br/> aériennes. | peau=Peut provoquer de très graves <br/> brulures, passe la paroi dermique <br/>pour atteindre les os et les <br/> vaisseaux sanguins, se lie <br/> au calcium du sang et des os<br/>et par ce manque, détruit le cœur. | yeux=Provoque de très graves<br/> brulures oculaires, amenant<br/>généralement à la cécité. | ingestion =Provoque la mort par<br/> destruction de la paroi <br/>oesophagienne. | autre=Seul antidote à l'acide <br/>fluorhydrique : le gluconate<br/>de calcium, administré au<br/>blessé immédiatement après<br/>contact avec l'acide, il permet<br/> d'obtenir de meilleures chances <br/>de survie. }} <!-- fin chimiebox précautions --> {{Chimiebox fin}} L''''acide fluorhydrique''' est une [[solution aqueuse]] très corrosive et toxique de [[fluorure d'hydrogène]]. ==Description== Le fluorure d'hydrogène pur est souvent appelé ''acide fluorhydrique anhydre''. L'acide fluorhydrique est un [[acide faible]]. En effet, bien que l'acide se dissocie totalement en solution aqueuse, c'est-à-dire qu'il y a formation d'ions H<sup>+</sup> et F<sup>-</sup>, les ions fluors sont tellement électronégatifs qu'ils vont se lier très fortement aux ions hydronium (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) formés, les rendant par le fait même inactifs, car très stables. :HF<sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + F<sup>-</sup> où les deux espèces résultantes (produits) sont fortement liés par une liaison ionique entre l'ion fluorure très électronégatif et l'ion hydronium. L'acide fluorhydrique est l'un des seuls liquides connus étant capables de dissoudre le verre, le verre étant constitué principalement de silice. :SiO<sub>2(s)</sub> + 6 HF<sub>(aq)</sub> → H<sub>2</sub>[SiF<sub>6</sub>]<sub>(aq)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> En conséquence, il doit être stocké dans des récipients en [[matière plastique|plastique]], et même idéalement dans des bouteilles en [[téflon]]. L'acide fluorhydrique a la propriété unique de pouvoir dissoudre presque tous les [[oxyde]]s [[chimie inorganique|inorganiques]]. Dans le corps humain, il réagit avec le [[calcium]] et le [[magnésium]] et peut endommager les [[nerf]]s, les [[os]] et plusieurs organes parmi lesquels le [[cœur]] et les [[rein]]s. == Fabrication == A l'échelle industrielle, l'acide fluorhydrique est produit à partir de la [[fluorine]] (minéral connu également sous le nom de fluorure de calcium, de [[formule chimique]] CaF<sub>2</sub>) et d'[[acide sulfurique]] concentré. Lorsque ces deux composés sont mélangés à 250°C, ils réagissent pour former du fluorure d'hydrogène selon la réaction : :CaF<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 HF + CaSO<sub>4</sub> La vapeur produite par cette réaction est constituée d'un mélange de fluorure d'hydrogène, d'acide sulfurique et de faibles quantités d'autres produits secondaires, desquels le fluorure d'hydrogène est isolé par [[distillation]]. == Utilisation == Du fait de sa capacité à dissoudre les [[oxyde]]s, l'acide fluorhydrique est un réactif important dans les procédés de purification de l'[[aluminium]] et de l'[[uranium]]. Il est également utilisé pour attaquer le [[verre]], pour éliminer les oxydes de surface du [[silicium]] dans l'industrie des [[semi-conducteur]]s, comme [[catalyse|catalyseur]] des réactions d'[[alkylation]] de l'isobutane et du butène dans le [[raffinage du pétrole]] et pour éliminer des impuretés oxydées de l'[[acier inoxydable]]. Il est également utilisé lors de la synthèse de nombreux [[composé organique|composés organiques]] contenant du [[fluor]], parmi lesquels le [[téflon]] et les gaz utilisés en [[réfrigération]] comme le [[fréon]]. == Sécurité == Ce composé est extrêmement toxique. Dans le corps humain, l'acide fluorhydrique réagit avec les [[ion]]s [[calcium]] et [[magnésium]] et provoque leur complexation, ce qui les rend inactifs et les sort donc de leur cycle biologique. Ces ions minéraux ne sont donc plus disponibles pour accomplir leurs rôles biologiques. <br> Il peut endommager les organes dont le bon fonctionnement dépend de ces ions. L'exposition à cet acide n'est pas forcément douloureuse immédiatement. Les symptômes peuvent n'apparaitre qu'après plusieurs heures, lorsque l'acide commence à réagir avec le calcium des [[os]]. Dans la plupart des cas, l'exposition à l'acide fluorhydrique occasionne des blessures graves, voire mortelles, notamment au [[cœur]], aux [[rein]]s, aux [[os]] et au [[foie]]. En cas d'exposition, le traitement initial repose généralement sur l'application d'un gel de [[gluconate de calcium]] sur la partie du corps exposée. Si l'exposition est importante ou prolongée, le traitement est basé sur l'injection d'une solution de calcium directement dans une [[artère]] ou dans les tissus environnants. Dans tous les cas, une consultation médicale immédiate est nécessaire. Un nouveau traitement immédiat est l'application d'Hexafluorine®, un liquide qui permet d'absorber par contact, rapidement et simultanément les ions acides (H<sup>+</sup>) et les ions fluor (F<sup>-</sup>). Le pouvoir de [[chélation]] sur ces ions est bien supérieur à celui du gluconate de calcium utilisé habituellement. De plus, cette solution est hypertonique ce qui permet de stopper la progression des ions fluor et de décontaminer totalement la projection. Même avec un traitement médical immédiat, une exposition à de petites quantités d'acide sur moins de 10% de la surface du corps peut être fatale. Des solutions très concentrées peuvent entrainer une [[hypocalcémie]] aigüe, suivie par une attaque cardiaque mortelle, et sont généralement fatales pour des expositions de l'ordre de 2% de la surface du corps. L'acide fluorhydrique doit être manipulé avec d'importantes précautions, au-delà de ce qui est nécessaire pour d'autres acides comme l'[[acide chlorhydrique]] ou l'[[acide sulfurique]]. === [[Phrases R|Phrases de risque]] et [[phrases S|conseils de prudence]] selon l'INRS === [[Image:Hazard T.svg|75px|left|thumb|'''T-Toxique''']] [[Image:Hazard_C.svg|75px|left|thumb|'''C-Corrosif''' ]] [[Signalisation des substances dangereuses|Règles Étiquetage]] * R 26/27/28 -Très toxique par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion. * R 35 - Provoque de graves brûlures. * S 7/9 - Conserver le récipient bien fermé et dans un endroit bien ventilé. * S 26 - En cas de contact avec les yeux, se laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. * S 36/37/39 - Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. * S 45 - En cas d’accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin (si possible lui montrer l’étiquette). * 231-634-8 Etiquetage CE. == Référence [[Organisation des Nations unies|ONU]] pour le [[transport de matières dangereuses]] == *Classe : 8 *N° ONU : 1790 : 3 appellations en fonction de la concentration : ::* ACIDE FLUORHYDRIQUE contenant plus de 85% de fluorure d’hydrogène. ::* ACIDE FLUORHYDRIQUE contenant entre 60% et 85% de fluorure d’hydrogène. ::* ACIDE FLUORHYDRIQUE contenant au plus de 60% de fluorure d’hydrogène. == Voir aussi == === Articles connexes === * [[acide chlorhydrique]] * [[acide bromhydrique]] * [[fluorure d'hydrogène]] === Liens et documents externes === *{{fr}}[http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/intranetobject-accesparreference/nd%202122/$file/nd2122.pdf Utilisation de l’acide fluorhydrique dans les laboratoires] *{{fr}}[http://www.toxi.ch/upload/pdf/MBFlussaure%202006_f_.pdf Toxicité de l’acide fluorhydrique] {{portail chimie}} [[catégorie:Acide halohydrique|Fluorhydrique]] [[catégorie:fluorure]] [[cs:Kyselina fluorovodíková]] [[da:Flussyre]] [[de:Fluorwasserstoffsäure]] [[en:Hydrofluoric acid]] [[es:Ácido fluorhídrico]] [[ja:フッ化水素]] [[nl:Waterstoffluoride]] [[nn:Flussyre]] [[pl:Fluorowodór]] [[ru:Плавиковая кислота]] [[sv:Fluorvätesyra]] [[zh:氟化氢]]