<page> <title>Acide periodique</title> <id>1342492</id> <revision> <id>31000151</id> <timestamp>2008-06-25T15:53:20Z</timestamp> <contributor> <ip>194.24.244.14</ip> </contributor> <comment>+[[pl:Kwas jodowy(VII)]]</comment> <text xml:space="preserve">{{ébauche|chimie}} {{Chimiebox général | nom = acide periodique | image = | tailleimage = | commentaire = | formule = {{fchim|H|5|IO|6}} | nom scientifique = | CAS = 10450-60-9 | EINECS = | ATC = | apparence = }} {{Chimiebox physique}} {{Chimiebox physique masse moléculaire| 227.9406 }} {{Chimiebox physique température fusion| 122°C }} {{Chimiebox physique température vaporisation| }} {{chimiebox physique solubilité| }} {{chimiebox physique densité| }} {{chimiebox physique température d'auto-inflammation| }} {{chimiebox physique point d'éclair| }} {{chimiebox physique limites d'explosivité| }} {{chimiebox physique pression de vapeur saturante| }} {{chimiebox physique viscosité| }} {{chimiebox physique propriété spéciale| | }} {{Chimiebox physique fin}} {{chimiebox précautions | classification = <center> O [[Image:Hazard_O.svg|50px]] C [[Image:Hazard_C.svg|50px]] </center> | r = 8-34 | s = 26-36/37/39-45 | inhalation = | peau = | yeux = | ingestion = | autre = }} {{Chimiebox fin}} [[Image:Periodic acid.svg|thumb|right|Structure spatiale de la molécule d'acide periodique]] L''''acide periodique''' est la molécule HIO<sub>4</sub> ou H<sub>5</sub>IO<sub>6</sub>. Le nom de la molécule ne provient pas du mot "période", mais de "iode" : acide per-iodique (à comparer avec [[acide iodique]] ou [[acide perchlorique]]). En solution diluée, l'acide periodique existe sous la forme d'ions H<sup>+</sup> et IO<sub>4</sub><sup>−</sup>. En concentration plus élevée, l''''acide orthoperiodique''', H<sub>5</sub>IO<sub>6</sub>, est formé. Celui-ci peut être obtenu sous forme cristalline. L'acide orthoperiodique peut être déshydraté en '''acide métaperiodique''', HIO<sub>4</sub>. Un chauffage plus accru conduit à la formation de pentoxyde de diiodure (I<sub>2</sub>O<sub>5</sub>) et d'[[oxygène]]. apparemment l'[[anhydride]] heptoxyde de diiodure n'existe pas dans la nature bien qu'il puisse être obtenu par synthèse. <!--- Thus, two forms of periodates exist. One relating to the acid HIO<sub>4<sub>, the other relating to H<sub>5<sub>IO<sub>6<sub>. The former results in metaperiodates (meta- meaning less water) and the latter, orthoperiodates (ortho- meaning more water). Metaperiodates have solubilities and chemical properties similar to [[perchlorate]]s (similar but larger ion size) though they are less oxidizing than perchlorates. Periodic acid is also used in organic chemistry for structural analysis. Periodic acid will cleave a [[Vicinal (chemistry)|vicinal]] [[diol]] into two [[aldehyde]] fragments. This can be useful in determining the structure of [[carbohydrates]]. ---> == Voir aussi == * [[Acide periodique de Schiff]] * [[Nomenclature des acides]] {{portail chimie}} [[Catégorie:Composé de l'iode]] [[Catégorie:Oxoacide|Periodique]] [[de:Periodsäure]] [[en:Periodic acid]] [[it:Acido periodico]] [[ja:éŽãƒ¨ã‚¦ç´ é…¸]] [[pl:Kwas jodowy(VII)]] [[pt:Ãcido periódico]] [[ru:Ð˜Ð¾Ð´Ð½Ð°Ñ ÐºÐ¸Ñлота]] [[zh:高碘酸]]</text> </revision> </page>