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    <title>Acide periodique</title>
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      <contributor>
        <ip>194.24.244.14</ip>
      </contributor>
      <comment>+[[pl:Kwas jodowy(VII)]]</comment>
      <text xml:space="preserve">{{ébauche|chimie}}

{{Chimiebox général
| nom = acide periodique
| image = 
| tailleimage = 
| commentaire = 
| formule = {{fchim|H|5|IO|6}}
| nom scientifique = 
| CAS = 10450-60-9 
| EINECS = 
| ATC = 
| apparence = 
}}
{{Chimiebox physique}}
{{Chimiebox physique masse moléculaire| 227.9406  }}
{{Chimiebox physique température fusion| 122°C }}
{{Chimiebox physique température vaporisation|  }}
{{chimiebox physique solubilité|  }}
{{chimiebox physique densité|  }}
{{chimiebox physique température d'auto-inflammation|  }}
{{chimiebox physique point d'éclair|  }}
{{chimiebox physique limites d'explosivité|  }}
{{chimiebox physique pression de vapeur saturante|  }}
{{chimiebox physique viscosité|  }}
{{chimiebox physique propriété spéciale|  |  }}
{{Chimiebox physique fin}}

{{chimiebox précautions
| classification = &lt;center&gt; O [[Image:Hazard_O.svg|50px]] C [[Image:Hazard_C.svg|50px]] &lt;/center&gt;
 | r = 8-34
 | s = 26-36/37/39-45
 | inhalation = 
 | peau = 
 | yeux = 
 | ingestion = 
 | autre = 
}}

{{Chimiebox fin}}

[[Image:Periodic acid.svg|thumb|right|Structure spatiale de la molécule d'acide periodique]]
L''''acide periodique''' est la molécule HIO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; ou H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;IO&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;. Le nom de la molécule ne provient pas du mot &quot;période&quot;, mais de &quot;iode&quot; : acide per-iodique (à comparer avec [[acide iodique]] ou [[acide perchlorique]]).

En solution diluée, l'acide periodique existe sous la forme d'ions H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; et IO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;. En concentration plus élevée, l''''acide orthoperiodique''', H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;IO&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;, est formé. Celui-ci peut être obtenu sous forme cristalline. L'acide orthoperiodique peut être déshydraté en '''acide métaperiodique''', HIO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;. Un chauffage plus accru conduit à la formation de pentoxyde de diiodure (I&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;) et d'[[oxygène]]. apparemment l'[[anhydride]] heptoxyde de diiodure n'existe pas dans la nature bien qu'il puisse être obtenu par synthèse.
&lt;!---

Thus, two forms of periodates exist. One relating to the acid HIO&lt;sub&gt;4&lt;sub&gt;, the other relating to H&lt;sub&gt;5&lt;sub&gt;IO&lt;sub&gt;6&lt;sub&gt;. The former results in metaperiodates (meta- meaning less water) and the latter, orthoperiodates (ortho- meaning more water).  Metaperiodates have solubilities and chemical properties similar to [[perchlorate]]s (similar but larger ion size) though they are less oxidizing than perchlorates.

Periodic acid is also used in organic chemistry for structural analysis. Periodic acid will cleave a [[Vicinal (chemistry)|vicinal]] [[diol]] into two [[aldehyde]] fragments. This can be useful in determining the structure of [[carbohydrates]].
---&gt;
== Voir aussi ==
* [[Acide periodique de Schiff]]
* [[Nomenclature des acides]]

{{portail chimie}}

[[Catégorie:Composé de l'iode]]
[[Catégorie:Oxoacide|Periodique]]

[[de:Periodsäure]]
[[en:Periodic acid]]
[[it:Acido periodico]]
[[ja:過ヨウ素酸]]
[[pl:Kwas jodowy(VII)]]
[[pt:Ácido periódico]]
[[ru:Иодная кислота]]
[[zh:高碘酸]]</text>
    </revision>
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