Allotropie 88040 31677783 2008-07-18T11:44:07Z 88.179.184.101 /* Exemples de formes allotropiques */ L’'''allotropie''' (du grec ''allos'' autre et ''tropos'' matière) est, en [[chimie]] et en [[science des matériaux]], la faculté de certains [[corps simple]]s d’exister sous plusieurs formes [[cristal]]lines ou [[molécule|moléculaires]] différentes. C’est l'équivalent du [[Polymorphisme (chimie)|polymorphisme]] des [[composé chimique|corps composés]]. Par exemple, le [[carbone]] amorphe, le [[graphite]], le [[diamant]], la [[lonsdaleite]], la [[chaoite]], le [[fullerène]] et la [[nanomousse]] sont les variétés allotropiques du carbone. Le concept d’allotropie se réfère uniquement aux différentes formes d’un élément au sein de la même [[phase (matière)|phase]] ou [[état de la matière]] ([[solide]], [[liquide]], [[gaz]]). Les changements de phase d'un élément ne sont pas associés, par définition, à un changement de forme allotropique (par exemple l’[[ébullition]] de l’[[oxygène liquide]]). Pour certains éléments, les formes allotropiques peuvent exister dans différentes phases. Par exemple, les deux formes allotropiques de l’[[oxygène]], le [[dioxygène]] et l’[[ozone]] peuvent exister dans les phases solide, liquide et gazeuse. La notion d’allotropie a été élaborée par le célèbre chimiste suédois [[Jöns Jacob Berzelius]]. == Différences dans les propriétés physiques pour les formes allotropiques d'un élément== Les formes allotropiques d'un élément peuvent souvent avoir des propriétés physiques (couleur, dureté, [[point de fusion]], [[conductivité électrique]], [[conductivité thermique]]) et une réactivité chimique différente, bien qu'elles ne soient constituées que d'atomes du même élément. Les transformation d'une forme allotropique d'un élément à une autre sont souvent induits par la [[pression]] ou la [[température]] et certaines formes ne sont stables que sous certaines conditions de température et de pression. Par exemple, le [[fer]] existe sous la forme [[Ferrite (acier)|&alpha;]] au dessous de 723°C, sous la forme [[Austénite|&gamma;]] entre 723°C et 1403°C et sous la forme δ au dessus. == Exemples de formes allotropiques == Typiquement les éléments pouvant fomer un nombre de [[liaison chimique|liaisons chimiques]] variable et ceux qui possèdent des facultés de [[caténation]] tendent à avoir le plus grand nombre de formes allotropiques. Le phénomène d'allotropie est typiquement plus visible dans le cas des [[non-métaux]] et des [[métalloïde]]s Quelques exemples par élément : [[Carbone]] : Les deux formes allotropiques les plus répandues : * le [[diamant]] est une forme cristalline extrèmement dure avec chaque atome de carbone entouré de quatre liaisons simples dans un arrangement [[tétrahèdre|tétraédrique]]. C'est un [[isolant électrique]] mais un excellent [[conducteur thermique]]. [[Image:Diamond and graphite.jpg|thumb|300px|Le [[diamant]] et le [[graphite]] sont les deux formes allotropiques les plus répandues du carbone, elles diffèrent pas leur aspect (en haut) et leurs propriétés (voir texte). Cette différence est due à leur structure (en bas).]] * le [[graphite]] est un solide noir mou, conduisant modérément l’électricité. Les atomes de carbone, qui ont trois voisins forment un réseau infini d'hexagones qui forment des couches qui sont en interaction faible. Ainsi que d’autres formes plus rares : * la [[lonsdaleite]] est la forme hexagonale du diamant ; * la [[chaoite]] est un allotrope se formant aux hautes pressions ; * le [[fullerène]], en forme de ballon de football, C<sub>60</sub> ; * les [[nanotube]]s de carbone. [[Phosphore]] : * Phosphore rouge - solide [[polymère|polymérique]] * Phosphore blanc - solide cristallin * Phosphore noir - [[semiconducteur]], présentant des similitudes avec le graphite [[Oxygène]] : * [[dioxygène]], O<sub>2</sub> - incolore * [[ozone]], O<sub>3</sub> - bleu * tétraoxygène ({{en}} [http://en.wikipedia.org/wiki/Tetraoxygen]), O<sub>4</sub> - rouge [[Soufre]] : *Soufre amorphe - solide [[polymère|polymérique]] *Soufre moléculaire - le soufre tend à former des molécules cycliques de S<sub>7</sub> à S<sub>12</sub> == Anecdote == * ''Allotropie'' est le titre d'un poème d'[[André Breton]] dans le recueil ''Le Revolver à cheveux blancs'' (1932). ==Source== {{Traduction/Référence|en|Allotropy|105552291}} {{Portail chimie}} [[Catégorie:Cristallographie]] [[Catégorie:Chimie du solide]] [[Catégorie:Polymorphisme]] [[ar:تآصل]] [[be:Алатропія]] [[bg:Алотропия]] [[bs:Alotropske modifikacije]] [[ca:Al·lotropia]] [[cs:Alotropie]] [[cy:Alotrop]] [[de:Allotropie]] [[el:Αλλότροπα]] [[en:Allotropy]] [[eo:Alotropo]] [[es:Alotropía]] [[et:Allotroopia]] [[eu:Alotropia]] [[fa:دگرشکلی]] [[fi:Allotropia]] [[gl:Alotropía]] [[he:אלוטרופיה]] [[hr:Alotropija]] [[hu:Allotrópia]] [[is:Fjölgervi]] [[it:Allotropia (chimica)]] [[ja:同素体]] [[ko:동소체]] [[ku:Allotrop]] [[lv:Alotropija]] [[mn:Аллотропи]] [[ms:Alotrop]] [[nl:Allotropie]] [[nn:Allotrope former]] [[no:Allotropi]] [[pl:Alotropia]] [[pt:Alotropia]] [[ru:Аллотропия]] [[simple:Allotrope]] [[sk:Alotropia]] [[sl:Alotropija]] [[sv:Allotropi]] [[tr:Allotrop]] [[uk:Алотропія]] [[vi:Thù hình]] [[zh:同素异形体]]