Amidure
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2008-02-15T21:01:11Z
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L''''ion amidure''' est la base conjuguée de l'[[ammoniac]].
Sa formule est NH<sub>2</sub><sup>-</sup>.
L'ion amidure est une [[base forte]] (pKa NH<sub>3</sub>/NH<sub>2</sub><sup>-</sup> = 28). c'est pourquoi tous les composés de cet ion réagiront avec l'eau pour donner de l'ammoniac.
Il existe en faible quantités dans l'ammoniac liquide à cause de la réaction d'[[autoprotolyse]].
<center><math>2 NH_3 \rightarrow NH_2^{-} + NH_4^{+}</math></center>
On peut le produire toujours en solution dans l'ammoniac par réaction avec un métal fortement réducteur comme le sodium.
Exemple de réaction : <math>Na + NH_3 \rightarrow NH_2^- + \frac12 H_2</math>
Les amidures sont utilisés pour déprotoner des bases moins fortes en synthèse organique (élimination/substitution nucléophile).
Les atomes d'hydrogène de l'ion peuvent être substitués par des radicaux alkyle comme par exemple avec le [[diisopropylamidure de lithium|LDA]], réactif utilisé en [[chimie organique]] notamment pour les réactions d'[[élimination (chimie)|élimination]].
== Voir aussi ==
* [[Azote]]
* [[Ammoniac]]
{{portail chimie}}
[[Catégorie:Composé de l'azote]]
[[Catégorie:Composé de l'hydrogène]]
[[Catégorie:Base]]
[[Catégorie:Métabolisme de l'azote]]
[[Catégorie:Amine]]