Ammoniaque
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2008-07-05T18:38:39Z
VolkovBot
198153
robot Ajoute: [[zh:氨水]]
{{Ébauche|composé chimique}}
{{confusion|Ammoniac}}
{{Chimiebox général|
nom =Ammoniaque |
commentaire = |
formule =NH<sub>4</sub>OH |
nom scientifique = solution aqueuse </br> d'hydroxyde d'ammonium |
CAS =[1336-21-6] |
ATC = |
apparence =Liquide incolore
}}
{{Chimiebox physique}}
{{Chimiebox physique masse moléculaire| 35.045852 }}
{{chimiebox physique densité| (25 %, 20°C) 0,91}}
{{Chimiebox physique température vaporisation| (25 %) 38°C}}
{{Chimiebox physique température fusion| (25%) -57,5°C}}
{{Chimiebox physique fin}}
{{chimiebox précautions
| classification = <center> C [[Image:Hazard_C.svg|50px]] N [[Image:Hazard_N.svg|50px]] </center>
| r = 34-50
| s = 1/2-26-36/37/39-45-61
| inhalation =
| peau =
| yeux =
| ingestion =
| autre =
}}
{{Chimiebox fin}}
L''''ammoniaque''', ou '''hydroxyde d'ammonium''', (NH<sub>4</sub>OH) est une [[solution aqueuse]] concentrée d'[[ammoniac]] (NH<sub>3</sub>), qui est un [[gaz]] à l’odeur extrêmement irritante.
==Description==
L'ammoniac en solution réagit avec l'[[eau]] selon l'équilibre suivant :
:<math>\rm{NH_3 + H_2O \rightleftarrows NH_4^+ + OH^-}</math>
Et l'[[hydroxyde]] d'[[ammonium]] (NH<sub>4</sub>OH) formé se dissocie comme suit :
:<math>\rm{NH_4OH \rightleftarrows NH_4^+ + OH^-}</math>
On voit qu'il y a libération d'[[ion]]s hydroxyde (OH<sup>-</sup>), qui confèrent à la solution d'ammoniac son caractère basique (au sens d'[[Svante August Arrhenius|Arrhenius]]). Le [[Constante d'équilibre|pKa]] (constante de dissociation) du couple NH<sub>4</sub><sup>+</sup>/NH<sub>3</sub> est de 9,2 seulement : l'ammoniaque est une [[Base (chimie)|base]] [[Base faible|faible]].
Si l'ammoniaque n'est pas un produit dangereux, il est néanmoins important de noter que très volatil, le gaz libéré (l'ammoniac) est extrêmement irritant, et peut provoquer de vives douleurs. De plus, son mélange avec l'[[iode]] peut présenter des caractères explosifs. Mis en présence de [[platine]] ([[catalyseur]]), l'ammoniac se transforme en [[acide nitrique]].
L'ammoniaque ne doit pas être conservé pendant une longue durée, et si possible dans des flacons de petite taille bien fermés car il réagit avec le [[dioxyde de carbone]] (CO<sub>2</sub>) atmosphérique et donne du carbonate d'ammonium qui réagit au [[Potentiel hydrogène|pH]] (potentiel hydrogène) alcalin de la solution. Ces deux phénomènes abaissent la [[Concentration molaire|concentration]] de la solution.
''In vivo'' l'ammoniaque est transporté de façon non toxique par un acide aminé, l'acide glutamique, qui subit une [[transamination]] et « porte » le groupement NH<sub>3</sub><sup>+</sup> en donnant de la glutamine. Celle-ci portant l'ammoniaque non toxique le libère jusqu'aux reins et/ou au foie où il peut interagir dans le cycle de l'[[urée]].
== Notes et références de l'article ==
<references/>
== Voir aussi ==
=== Articles connexes ===
* [[Ammoniac]]
*
=== Liens et documents externes ===
*L'[http://www.inrs.fr/INRS-PUB/inrs01.nsf/inrs01_catalog_view_view/753D85DF752468A6C1256CE8005B3DCA/$FILE/ft16.pdf ammoniac et ses solutions aqueuses], fiche toxicologique [[INRS]].
{{portail chimie}}
[[Catégorie:Amine]]
[[Catégorie:Sel d'ammonium]]
[[da:Ammoniakvand]]
[[de:Ammoniumhydroxid]]
[[en:Ammonium hydroxide]]
[[es:Hidróxido de amonio]]
[[hu:Ammónium-hidroxid]]
[[ko:암모니아수]]
[[nl:Ammonia]]
[[pl:Woda amoniakalna]]
[[pt:Hidróxido de amônio]]
[[ru:Гидроксид аммония]]
[[sk:Čpavok]]
[[sv:Ammoniumhydroxid]]
[[zh:氨水]]
[[zh-yue:氨水]]