<page> <title>Ammonium</title> <id>15769</id> <revision> <id>31543282</id> <timestamp>2008-07-13T13:51:45Z</timestamp> <contributor> <username>Flo</username> <id>37867</id> </contributor> <minor /> <comment>typo !</comment> <text xml:space="preserve">{{ébauche|chimie}} [[Image:Ammonium-2D.svg|thumb|110px|Représentation de l'ion ammonium]] L'ion '''ammonium''' (de formule [[Nitrate|N]][[Hydrogène|H]]<sub>4</sub><sup>+</sup>) est un [[cation]] obtenu par [[protonation]] de l'[[ammoniac]]. ==Cas des solutions aqueuses== Dans l'eau, cette réaction s'écrit : :<math>\rm NH_3 + H_2O \Rightarrow NH_4^{+} + HO^{-}</math>. La réaction est une [[réaction acido-basique|acido-basique]], d'où le [[Réaction acido-basique#Quelques couples acide-base|couple acide/base]] suivant : <math>\rm NH_4{}^+ / NH_3</math>. Dans l'eau, l'ammoniac se dissocie partiellement et forme une solution ionique qui conduit l'électricité. Ce couple a une constante d'acidité Ka = 6,3.10{{exp|-10}} donc pKa = 9,20 ==Cas général== Dans le cas général, on a : :<math>\rm NH_4^+ \Rightarrow H^+ + NH_3</math>. Il s'agit d'une réaction réversible, qui forme l'acide très faible de Brönsted ammonium. Le taux d'ammonium formé dépend du [[Potentiel hydrogène|pH]] si on travaille en solution. Si on travaille avec de la vapeur d'ammoniac, elle peut réagir avec [[HCl]] pour former le [[Complexe (chimie)|complexe]] <math>\rm NH_4^{+}; Cl^{-}</math>. L'ammonium forme souvent un sel avec un [[anion]]. La plupart des sels d'ammonium sont solubles dans l'eau. ==Voir aussi== * [[Ammoniac]] * [[Ammoniums quaternaires]] ===Bibliographie=== {{...}} ===Articles connexes=== {{...}} ===Liens externes=== {{...}} ===Notes et références=== <references /> {{portail chimie}} [[Catégorie:Cation]] [[ar:أمونيوم]] [[bs:Amonijum]] [[ca:Amoni]] [[da:Ammoniumion]] [[de:Ammonium]] [[en:Ammonium]] [[eo:Amonio]] [[es:Amonio (quÃmica)]] [[it:Ammonio]] [[nl:Ammonium]] [[nn:Ammonium]] [[pl:Jon amonowy]] [[pt:Amónio]] [[ru:Ðммоний]] [[sv:Ammonium]] [[uk:Ðмоній]] [[zh:铵]]</text> </revision> </page>