Anhydride arsénieux 1494350 30745951 2008-06-18T00:36:10Z Epop 399359 précautions d'après Fisher {{Ébauche|composé chimique}} {{Chimiebox général| nom = Anhydride arsénieux| image = Arsenic trioxide.jpg| tailleimage = 200| formule = As<sub>2</sub>O<sub>3</sub>| nom scientifique = Trioxyde d'arsenic| CAS = 1327-53-3 | ATC = | apparence = poudre cristalline blanche }} |---- {{Chimiebox physique}} {{chimiebox masse molaire|197,84}} {{Chimiebox physique densité|3,70 à 4,15 (20°C)}} {{Chimiebox physique température fusion| 275 °C (cubique)<br/>35 °C (monoclinique)}} {{Chimiebox physique température vaporisation| 457-465°C}} {{chimiebox physique solubilité|soluble dans l'eau: 20 g/l (25 °C) }} {{chimiebox physique pression de vapeur saturante| 0,275 kPa (220 °C)<br/>8,8 kPa (312,3°C) }} {{Chimiebox physique fin}} {{chimiebox précautions | classification = <center> T+ [[Image:Hazard_TT.svg|50px]] N [[Image:Hazard_N.svg|50px]] </center> |r=28, 34, 45, 50/53 |s=45, 53, 60, 61 | inhalation= | peau= | yeux= | ingestion = | autre= }} {{Chimiebox fin}} Dans l’industrie, l’'''anhydride arsénieux''' (As<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), ou ''trioxyde d'arsenic'', ou ''oxyde arsénieux'' appelé autrefois 'arsenic blanc' (ou même improprement ''arsenic''), sert à blanchir le [[verre]]. Il existe à l'état naturel sous le nom de ''fleur d'arsenic'', sous l'aspect d'une poudre blanche inodore ou de cristaux transparents. On le trouve également dans les [[poison]]s, tels que la [[Mort aux rats]]. Par ses débouchés commerciaux, il représente le composé chimique le plus important dérivé de l'[[arsenic]] et s'avère le sous-produit le plus dangereux contenu dans certains minerais comme les mines d'or. == Obtention == * Combustion de l'arsenic dans l'air. 4 As +3 O<sub>2</sub> --> 2 As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> * [[Hydrolyse]] du [[trichlorure d'arsenic]] AsCl<sub>3</sub> * Grillage de minéraux contenant de l'arsenic comme les [[pyrite]]s.(la source industrielle la plus importante). 2 FeAsS + 5 O<sub>2</sub> --> Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 SO<sub>2</sub> + As<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. L'anhydride arsénieux s'échappe dans de longues tuyauteries sous forme de fumée volatile que l'on recueille sous forme de poudre blanche. Il est ensuite purifié par [[sublimation]]. == Propriétés chimiques == L'anhydride arsénieux est un acide [[amphotère]] qui présente néanmoins un comportement d'[[acide]] faible. Il se dissout instantanément en milieu basique pour donner des ions [[arsénite]]s : [[Hydrogen|H]]<sub>2</sub>[[Arsenic|As]][[Oxygen|O]]<sub>3</sub><sup>−</sup>. Il est soluble dans la soude: As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 4 OH<sup>-</sup> --> 2HAsO<sub>3</sub><sup>2-</sup> + H<sub>2</sub>O Il est beaucoup moins soluble dans les acides, mais soluble dans l'[[acide chlorhydrique]] pour donner du chlorure d'arsenic. Il réagit avec des agents [[oxydant]]s comme l'[[ozone]], le [[peroxyde d'hydrogène]] ou l'[[acide nitrique]] pour donner le [[pentoxyde d'arsenic]] As<sub>2</sub>O<sub>5</sub>. Les réactions avec le peroxyde d'hydrogène peuvent être explosives. Il peut être aussi réduit en arsenic avec formation d'arsine AsH<sub>3</sub>, gaz très toxique. Il forme un mélange spontanément inflammable avec le [[chlorate de sodium]]. <center> <gallery> Image:Arsenic-pentoxide-unit-cell-3D-balls.png|Le [[pentoxyde d'arsenic]] peut être produit par réaction avec l'[[ozone]] (ou le [[peroxyde d'hydrogène]] ou l'[[acide nitrique]]) Image:Solubilite_As2O3.png‎|Solubilité aqueuse </gallery> </center> == Propriétés physiques == Elles varient en fonction de la forme cristalline de la substance. L'anhydride asénieux se présente sous deux variétés cristallines et une amorphe. Il se sublime au-delà de 200 °C sous forme de As<sub>4</sub>O<sub>6</sub>. * forme cubique: [[arsenolite]], la plus courante. * forme monoclinique: [[claudetite]]. == Utilisations == * Il est le point de départ pour la fabrication de [[pesticides]] à base d'arsenic (arsénite de soude, arséniate de sodium, cacodylate de soude). * Il est à la base de certains produits parapharmaceutiques et vétérinaires à base d'arsenic (Néosalvarsan). * Agent de décoloration et d'affinage du [[verre]] et des [[Émail (verre)|émaux]]. * Agent de traitement du bois. * Conservateur pour l'alimentation. * Produit de base pour la fabrication de l'arsenic métallique, de ses alliages (plomb, cuivre, aluminium, gallium) et de l'arsénite ([[semiconducteur]]s). * Il est utilisé dans le traitement de la [[leucémie]] pour les malades réfractaires à d'autres médicaments. == Santé == Le trioxyde d'arsenic est très toxique, la dose mortelle est de 0,1g. Tous les composés d'arsenic contenant des traces de ce produit sont également très dangereux. Il est [[carcinogène]] et facilement absorbé par le système digestif; ses effets toxiques sont bien établis en cas d'inhalation de fumée ou de contact cutané entraînant des risques de [[dermatite]] ou d'[[hyperkératose]]. Son élimination est rapide (durée de vie: 1 à 2 jours) par [[méthylation]] en acide cacodylique via les urines. Cependant, une certaine quantité de produit (30à 40%) en cas d'exposition chronique), est stockée par les [[os]], les [[muscle]]s, la [[peau]], les [[cheveux]] et les [[ongle]]s (tissus riches en [[kératine]] et éliminé dans les semaines ou les mois qui suivent. Les premiers symptômes de l'empoisonnement aigu par l'ingestion d'arsenic sont des problèmes digestifs : [[vomissement]]s, [[paralysie]], douleurs abdominales et [[diarrhée]]s sanguinolentes. Des quantités proches de la dose mortelle peuvent conduire à des [[convulsion]]s, à des troubles [[cardiovasculaire]]s, à l'inflammation du [[foie]] et des [[rein]]s et à des troubles de la [[coagulation]] sanguine. Ces symptômes sont suivis de l'apparition des 'lignes' blanches caractéristiques(''raies de Mees'') sur les ongles et de la perte de cheveux. Les doses inférieures engendrent des changements de la [[pigmentation]] de la peau. On sait que des cas d'empoisonnement graves se sont produits après inhalation d'anhydride arsénieux ou par contact avec la peau. Les premiers signes montrent une irritation de la région respiratoire ou de la peau exposée, suivis par des troubles neurologiques à long terme. On doit éviter le contact avec les yeux de solutions (même diluées) d'anhydride arsénieux. L'exposition chronique à l'arsenic est un facteur de risque de [[cancer]] du poumon constaté sur des ouvriers travaillant dans des [[fonderie]]s de cuivre aux USA, Japon et Suède. En effet, l'anhydride arsénieux est présent dans les fumées qui se forment lors du chauffage à l'air des [[minerai]]s arsénifères. L'absorption continue d'eau contenant de l'anhydride arsénieux conduit à des cancers de la peau. == Bibliographie == * Institut national de recherche et de sécurité (INRS), ''Fiche toxicologique nº 89&nbsp;: Trioxyde de diarsenic'', 1989. * AFHS Database on use as a cytostatic == Liens externes == * [http://www.reptox.csst.qc.ca/Produit.asp?no_produit=4218&nom=ANHYDRIDE+ARSENIEUX&incr=0 CSST] * [http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/IntranetObject-accesParReference/FT%2089/$File/ft89.pdf fiche toxicologique INRS]. * [http://training.itcilo.it/actrav_cdrom2/fr/osh/ic/nfrn0378.html fiches internationales de sécurité chimique]. {{Traduction/Référence|en|arsenic trioxide|117749475}} {{portail chimie}} [[Catégorie:Élément Toxique]] [[Catégorie:Oxyde]] [[Catégorie:Composé de l'arsenic]] [[ar:أكسيد زرنيخ ثلاثي]] [[cs:Oxid arsenitý]] [[de:Arsen(III)-oxid]] [[en:Arsenic trioxide]] [[eo:Arseniko]] [[fi:Arseenitrioksidi]] [[hu:Arzenolit]] [[it:Claudetite]] [[ja:三酸化二ヒ素]] [[nl:Arsenoliet]] [[nn:Arsenikk]] [[no:Arsenikk]] [[pl:Tlenek arsenu(III)]] [[pt:Trióxido de arsênio]] [[ro:Arsenic]] [[sl:Arzenov trioksid]] [[sr:Арсенолит]] [[sv:Arseniktrioxid]] [[uk:Клодетит]] [[vi:Ôxít asen]] [[zh:三氧化二砷]] [[zh-yue:信石]]