Argon
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2008-07-09T01:23:38Z
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{{Élément/Argon}}
L''''argon''' est un [[élément chimique]], de [[Liste des éléments par symbole|symbole]] ''Ar'' et de [[numéro atomique]] 18.
Il fait partie du groupe des « gaz nobles » auparavant appelé famille des "gaz inertes" et aussi famille des "[[gaz nobles|gaz rares]]" ; avec l'[[hélium]], le [[néon]], le [[krypton]], le [[xénon]], le [[radon]] et probablement l'[[ununoctium]]. Malgré le nom de sa famille, l'argon n'est pas un gaz rare : il est, derrière le [[diazote]], le [[dioxygène]] le troisième constituant en importance de l'[[Atmosphère de la Terre|atmosphère]] terrestre (0,933% en volume) et est de ce fait l'un des gaz nobles les plus utilisés.
== Caractéristiques notables ==
C'est un élément chimiquement inerte, sans couleur, sans saveur et inodore sous ses formes [[liquide]]s et [[gaz]]euses.
L'argon est 2,5 fois plus [[solubilité|soluble]] dans l'eau que le [[diazote]] qui a approximativement la même solubilité que le [[dioxygène]].
Il n'y a aucun véritable composé chimique connu qui contienne de l'argon. Seul un fluorohydrate HArF a été synthétisé récemment (Université d'Helsinki-2000) à très basse température (10 K).
== Applications ==
L'argon est employé :
* pour l'éclairage puisqu'il ne réagit pas avec le filament d'une [[lampe à incandescence classique]] même aux [[température]]s élevées, dans les cas où le [[diazote]] ne convient pas comme gaz semi-inerte;
* comme [[gaz inerte]] de protection pour la [[Soudage#Soudage à l'arc avec électrodes non fusibles|soudure à l'arc]] et le [[découpage]] (AR+O2 selon convention) ;
* comme [[gaz inerte]] en chimie fine pour réaliser des manipulations en l'absence d'[[oxygène]] ;
* comme [[gaz inerte]] dans la lame d'air des vitrages isolants à faible émissivité ;
* comme [[gaz inerte]] dans les réservoirs d'exctinction d'incendie (allié à 50% d'[[azote]]) ;
* comme atmosphère protectrice pour la fabrication de [[cristaux]] de [[silicium]] et de [[germanium]] ultra-pur pour l'industrie [[électronique]].
* en [[plongée sous-marine]] pour gonfler la combinaison étanche, à cause de ses propriétés d'isolant thermique non-réactif.
L'argon-39 a été employé notamment pour dater des eaux souterraines.
== Histoire ==
La présence dans l'air de l'argon (provenant du [[grec ancien|grec]] ''argos'' signifiant « paresseux ») fut suspectée par [[Henry Cavendish]] dès [[1785]] mais sa découverte par [[John William Strutt Rayleigh|Lord Rayleigh]] et Sir [[William Ramsay]] attendit [[1894]].
Ils furent mis sur la piste par la différence de densité entre l'azote produit chimiquement et celui extrait de l'air par élimination de l'oxygène. La distillation fractionnée de l'[[air liquide]] leur permit d'en produire une quantité notable en [[1898]] et par la même occasion d'isoler le [[néon]] et le [[xénon]].
L'Argon a aussi été rencontré en 1882 aux travers de recherches indépendamment menées par H.F. Newall et W.N. Hartley.
Le symbole de l'argon est aujourd'hui '''Ar''', mais a été '''A''' jusqu'en 1957.
La première molécule impliquant l'argon ([[HArF]]) a été synthétisée en [[2000]].
== Occurrence ==
L'argon est isolé de l'air liquide par fractionnement puisque l'[[Atmosphère de la Terre|atmosphère]] contient seulement 0,94% de ce gaz.
En revanche, l'[[atmosphère (astronomie)|atmosphère]] de [[Mars (planète)|Mars]] contient 1,6% d'argon-40 et 5 [[Parties par million|ppm]] d'argon-36.
== Isotopes ==
Les principaux isotopes de l'argon trouvés sur terre sont l'argon-40, -36, et -38.
Le [[potassium]] naturel, <sup>40</sup>K, a une [[demi-vie]] 1,250×10<sup>9</sup>ans, et se [[désintégration|désintègre]] par [[capture d'électron]] et émission de [[positron]] en argon-40 (11,2%) stable,
ou en [[calcium]]-40 (88,8%) également stable par [[désintégration β]]<sup>-</sup>.
Ces propriétés et ainsi que le rapport entre les sous-produits formés sont employés pour déterminer l'âge des roches.
Dans l'[[atmosphère terrestre]], l'argon-39, ainsi que l'argon-40, sont produits par l'activité des [[rayon cosmique|rayons cosmiques]].
Sous la surface de la [[Terre]], il est également produit par [[capture de neutron]]s du potassium-39 ou par émission de [[particule alpha|particules alpha]] du [[calcium]].
L'argon-37 est produit par la désintégration du calcium-40, le résultat d'[[explosion nucléaire|explosions nucléaires]] souterraines, il a une [[demi-vie]] de 35 jours.
== Dangers ==
Tout comme l'[[hélium]], l'argon n'est pas dangereux à faible concentration. Toutefois, une inhalation d'une grande quantité comporte des risques d'asphyxie, les molécules prenant la place des molécules de [[dioxygène]] dans le corps.
== Voir aussi ==
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