Argon 11712 31424278 2008-07-09T01:23:38Z SieBot 236006 robot Ajoute: [[mr:आर्गॉन]] {{Élément/Argon}} L''''argon''' est un [[élément chimique]], de [[Liste des éléments par symbole|symbole]] ''Ar'' et de [[numéro atomique]] 18. Il fait partie du groupe des « gaz nobles » auparavant appelé famille des "gaz inertes" et aussi famille des "[[gaz nobles|gaz rares]]" ; avec l'[[hélium]], le [[néon]], le [[krypton]], le [[xénon]], le [[radon]] et probablement l'[[ununoctium]]. Malgré le nom de sa famille, l'argon n'est pas un gaz rare : il est, derrière le [[diazote]], le [[dioxygène]] le troisième constituant en importance de l'[[Atmosphère de la Terre|atmosphère]] terrestre (0,933% en volume) et est de ce fait l'un des gaz nobles les plus utilisés. == Caractéristiques notables == C'est un élément chimiquement inerte, sans couleur, sans saveur et inodore sous ses formes [[liquide]]s et [[gaz]]euses. L'argon est 2,5 fois plus [[solubilité|soluble]] dans l'eau que le [[diazote]] qui a approximativement la même solubilité que le [[dioxygène]]. Il n'y a aucun véritable composé chimique connu qui contienne de l'argon. Seul un fluorohydrate HArF a été synthétisé récemment (Université d'Helsinki-2000) à très basse température (10 K). == Applications == L'argon est employé : * pour l'éclairage puisqu'il ne réagit pas avec le filament d'une [[lampe à incandescence classique]] même aux [[température]]s élevées, dans les cas où le [[diazote]] ne convient pas comme gaz semi-inerte; * comme [[gaz inerte]] de protection pour la [[Soudage#Soudage à l'arc avec électrodes non fusibles|soudure à l'arc]] et le [[découpage]] (AR+O2 selon convention) ; * comme [[gaz inerte]] en chimie fine pour réaliser des manipulations en l'absence d'[[oxygène]] ; * comme [[gaz inerte]] dans la lame d'air des vitrages isolants à faible émissivité ; * comme [[gaz inerte]] dans les réservoirs d'exctinction d'incendie (allié à 50% d'[[azote]]) ; * comme atmosphère protectrice pour la fabrication de [[cristaux]] de [[silicium]] et de [[germanium]] ultra-pur pour l'industrie [[électronique]]. * en [[plongée sous-marine]] pour gonfler la combinaison étanche, à cause de ses propriétés d'isolant thermique non-réactif. L'argon-39 a été employé notamment pour dater des eaux souterraines. == Histoire == La présence dans l'air de l'argon (provenant du [[grec ancien|grec]] ''argos'' signifiant « paresseux ») fut suspectée par [[Henry Cavendish]] dès [[1785]] mais sa découverte par [[John William Strutt Rayleigh|Lord Rayleigh]] et Sir [[William Ramsay]] attendit [[1894]]. Ils furent mis sur la piste par la différence de densité entre l'azote produit chimiquement et celui extrait de l'air par élimination de l'oxygène. La distillation fractionnée de l'[[air liquide]] leur permit d'en produire une quantité notable en [[1898]] et par la même occasion d'isoler le [[néon]] et le [[xénon]]. L'Argon a aussi été rencontré en 1882 aux travers de recherches indépendamment menées par H.F. Newall et W.N. Hartley. Le symbole de l'argon est aujourd'hui '''Ar''', mais a été '''A''' jusqu'en 1957. La première molécule impliquant l'argon ([[HArF]]) a été synthétisée en [[2000]]. == Occurrence == L'argon est isolé de l'air liquide par fractionnement puisque l'[[Atmosphère de la Terre|atmosphère]] contient seulement 0,94% de ce gaz. En revanche, l'[[atmosphère (astronomie)|atmosphère]] de [[Mars (planète)|Mars]] contient 1,6% d'argon-40 et 5 [[Parties par million|ppm]] d'argon-36. == Isotopes == Les principaux isotopes de l'argon trouvés sur terre sont l'argon-40, -36, et -38. Le [[potassium]] naturel, <sup>40</sup>K, a une [[demi-vie]] 1,250×10<sup>9</sup>ans, et se [[désintégration|désintègre]] par [[capture d'électron]] et émission de [[positron]] en argon-40 (11,2%) stable, ou en [[calcium]]-40 (88,8%) également stable par [[désintégration β]]<sup>-</sup>. Ces propriétés et ainsi que le rapport entre les sous-produits formés sont employés pour déterminer l'âge des roches. Dans l'[[atmosphère terrestre]], l'argon-39, ainsi que l'argon-40, sont produits par l'activité des [[rayon cosmique|rayons cosmiques]]. Sous la surface de la [[Terre]], il est également produit par [[capture de neutron]]s du potassium-39 ou par émission de [[particule alpha|particules alpha]] du [[calcium]]. L'argon-37 est produit par la désintégration du calcium-40, le résultat d'[[explosion nucléaire|explosions nucléaires]] souterraines, il a une [[demi-vie]] de 35 jours. == Dangers == Tout comme l'[[hélium]], l'argon n'est pas dangereux à faible concentration. Toutefois, une inhalation d'une grande quantité comporte des risques d'asphyxie, les molécules prenant la place des molécules de [[dioxygène]] dans le corps. == Voir aussi == {{Wiktionnaire}} [[Image:Raies Argon.png|thumb|center|[[Raie spectrale|Raies d'émission]]]] {{portail chimie}} [[Catégorie:Élément chimique]] [[Catégorie:Gaz noble]] {{Lien BA|en}} {{Lien BA|zh}} [[af:Argon]] [[ar:أرغون (عنصر)]] [[ast:Argón]] [[az:Arqon]] [[be:Аргон]] [[bg:Аргон]] [[bn:আর্গন]] [[bs:Argon]] [[ca:Argó]] [[co:Argone]] [[cs:Argon]] [[cv:Аргон]] [[cy:Argon]] [[da:Argon]] [[de:Argon]] [[el:Αργό]] [[en:Argon]] [[eo:Argono]] [[es:Argón]] [[et:Argoon]] [[eu:Argon]] [[fa:آرگون]] [[fi:Argon]] [[fur:Argon]] [[gl:Argon]] [[gv:Argon]] [[he:ארגון (יסוד)]] [[hi:आर्गन]] [[hr:Argon]] [[ht:Agon]] [[hu:Argon]] [[hy:Արգոն]] [[id:Argon]] [[io:Argono]] [[is:Argon]] [[it:Argon]] [[ja:アルゴン]] [[jbo:laznynavni]] [[jv:Argon]] [[ko:아르곤]] [[la:Argon]] [[lb:Argon]] [[li:Argon]] [[lt:Argonas]] [[lv:Argons]] [[mi:Argon]] [[mk:Аргон]] [[ml:ആര്‍ഗണ്‍]] [[mn:Аргон]] [[mr:आर्गॉन]] [[ms:Argon]] [[nds:Argon]] [[nl:Argon]] [[nn:Argon]] [[no:Argon]] [[oc:Argon]] [[pl:Argon]] [[pt:Árgon]] [[qu:Argun]] [[ro:Argon]] [[ru:Аргон]] [[scn:Argon]] [[sh:Argon]] [[simple:Argon]] [[sk:Argón]] [[sl:Argon]] [[sq:Argoni]] [[sr:Аргон]] [[stq:Argon]] [[sv:Argon]] [[sw:Arigoni]] [[th:อาร์กอน]] [[tr:Argon]] [[uk:Аргон]] [[uz:Argon]] [[vi:Agon]] [[zh:氩]]