Azote
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2008-07-15T14:28:53Z
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robot Ajoute: [[mt:Ażotu]]
{{Élément/Azote}}
L''''azote''' est un [[élément chimique]] de la famille des [[pnictogène]]s, de [[liste des éléments par symbole|symbole]] N et de [[numéro atomique]] 7.
Dans le langage courant, l'azote désigne le gaz diatomique diazote N2, constituant majoritaire de l'atmosphère terrestre, représentant presque les 4/5e de l'air (78%).
L'azote est le 34{{e}} élément constituant la [[croûte terrestre]] par ordre d'importance.
Les ''« minéraux »'' contenant de l'azote sont essentiellement les [[nitrate]]s:
[[nitrate de potassium]] KNO<sub>3</sub> (constituant du [[salpêtre]]) ou ''« nitre »'' qui servait autrefois à faire des poudres explosives;
[[nitrate de sodium]] NaNO<sub>3</sub> (constituant du ''salpêtre du Chili'').
== Histoire ==
Le nom latin « nitrogenium » provient du grec ''nitron gennan'', ce qui signifie « formateur de salpêtre » ([[nitrate]] de [[potassium]]). Le symbole chimique N provient de cette origine.
Le terme anglais pour désigner l'azote est ''nitrogen''.
Il existe aussi le nom ''nitrogène'' en français, mais l'appellation ''azote'' est la plus fréquente.
[[Antoine Lavoisier]] a choisi le nom ''azote'', composé de ''a-'' (privatif) et du radical grec ''ζωτ-'', « vivant » et signifie donc ''« privé de vie »'', du fait que contrairement à l'[[dioxygène|oxygène]], il n'entretient pas la vie des animaux.
L'azote a été isolé par [[Daniel Rutherford]] en [[1772]], cependant les composés azotés sont connus depuis l'antiquité. On le préparait en extrayant de l'air le dioxygène et le dioxyde de carbone.
Il a principalement été utilisé sous forme de nitrates, dans les engrais et explosifs pour les [[munition]]s de guerre et de chasse ou explosifs civils.
== Propriétés ==
=== Propriétés physiques ===
À la pression atmosphérique normale :
* l'azote N<sub>2</sub> se condense (ou se vaporise) à -196°C ;
* sa viscosité est de 1,75{{x10|-5}} Pa.s à 20°C ;
* sa [[solubilité]] dans l'eau à pression atmosphérique, égale à 22,0{{x10|-6}} mol/l à 15°C, est la moitié de celle de l'[[oxygène]].
== Exploitation et usages==
===Composés de l'azote===
L'élément chimique '''''« azote »''''' est un des composants principaux du Vivant et des [[écosystème]]s ainsi que des [[agrosystème]]s (Cf. cycle de l'Azote). Il entre dans la composition des [[protéine]]s (pour environ 15 %). L'azote est présent dans de très nombreux produits chimiques, dont certains [[pesticide]]s dits à (''« urées substituées »'')
L'azote a été exploité et l'est encore en tant qu'[[engrais]] naturel dans l'[[urée]] animale (ou humaine) et le [[guano]] (excréments sec d'oiseau ou de chauve-souris), notamment au [[Chili]], au [[Pérou]], en [[Inde]], en [[Bolivie]], en [[Espagne]], en [[Italie]] et en [[Russie]]. La nitre (nitrate naturel minéral) était autrefois récoltée pour produire la [[poudre à canon]].
[[Image:Cycle azote fr.svg|thumb|250px|Le cycle de l'azote]]
Aujourd'hui, ses composés sont essentiellement produits industriellement par [[synthèse chimique]] pour de nombreux usages, dont par exemple :
* fertilisant agricoles ([[engrais]]); les sels d'ammonium sont absorbés par les plantes, qui sont alors forcées d'absorber plus d'eau (équilibre osmotique). Ces sels forcent ainsi la plante à grossir. Si d'autres minéraux sont présent en suffisance (phophore, potassium en particulier) cet azote dope la croissance des plantes cultivées. De l'azote est pour cette raison utilisé sous forme de [[nitrate]] d'[[ammonium]], NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>, de [[sulfate d'ammonium]], (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, de [[monophosphate d'ammonium]], NH<sub>4</sub>H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>, ou d'urée, CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>. C'est au jourd'hui le principal usage de l'azote dans le monde, qui est également responsable d'une pollution généralisée ([[eutrophisation]], [[dystrophisation]]) de l'environnement (eaux de nappes, estuaires, certains littoraux, avec l'apparition de vaste [[zone morte|zones mortes]] dans les océans jugées très préoccupantes par l'[[Organisation des Nations unies|ONU]]).
* produits pharmaceutiques :
** certains nitrates « ''organique''s », telle la [[nitroglycérine]], sont utilisés pour soigner certaines affections cardiovasculaires ;
** le [[protoxyde d'azote]] (gaz hilarant) est utilisé comme [[anesthésie|anesthésiant]] ;
* l'[[ammoniac]] NH<sub>3</sub>, utilisé comme matière première de production de [[polymère]]s, d'explosifs, d'engrais, ou comme fluide réfrigérant dans certains installations industrielles ;
* combustibles (l'[[hydrazine]] et autres dérivés comme combustibles de fusée) ;
* explosifs (composés chimiques organiques qui possèdent plusieurs groupes -ONO<sub>2</sub> ou -NO<sub>2</sub> : [[dynamite]]).
* gaz propulseurs pour bombes [[aérosol]]s (N<sub>2</sub>O) ou aérographes ;
* conservateur (E250, NaNO<sub>2</sub>) ;
* azoture de sodium, utilisé pour gonfler instantanément les coussins de protection "airbags" en cas de choc.
===Diazote===
Aujourd'hui, l'azote gazeux ou [[diazote]] est généralement obtenu par liquéfaction de l'[[air]], dont il est le principal constituant avec une concentration de {{unité|78.06|%}} en volume et de {{unité|75.5|%}} en poids. La production mondiale est d'environ 150 millions de tonnes par an. {{article détaillé|diazote}}
Le gaz diazote lui-même a en particulier les applications suivantes :
* gaz ''« neutre »'' utilisé pour protéger (grâce à la constitution d'une atmosphère inerte confinée) des produits, des objets ou des contenants (citernes par exemple) dans l'industrie, les musées ou autres lieux : protection contre la corrosion, des insectes, champignons... ;
* gaz utilisé comme [[pesticide]] doux pour éliminer par asphyxie les vers du bois ou certains organismes (ex : [[Petite vrillette]]) ayant colonisé des objets anciens fragiles (cadres, sculptures et objets de bois, incunables, les parchemins, gravures, etc.) ;
* gaz de gonflage de [[Pneumatique (véhicule)|pneumatique]]s. Bien que l'air contienne déjà 78 % d'azote (de [[diazote]] pour être plus précis), certains professionnels de l'[[aviation]] ou de la [[formule 1]], (par exemple), augmentent cette proportion et gonflent les pneumatiques avec de l'azote presque pur. Ce gaz ayant la propriété d'être inerte et stable conserve une [[pression]] plus constante même en cas d'échauffement intense du pneumatique. De plus ce gaz fuit plus difficilement. Une polémique existe d'ailleurs quant à l'introduction de cette méthode pour les [[automobile|véhicules particuliers]]. En effet, ceux-ci sont soumis à des contraintes bien moindres ce qui rend la différence avec l'air moins notable. Par contre le gonflage devient payant et on lui reproche souvent d'avoir un prix non justifié (le gonflage à l'air est souvent gratuit et jugé satisfaisant). Ceux qui l'utilisent devraient avoir, en principe, à rectifier le gonflage plus rarement, mais ils doivent néannmoins contrôler les pressions régulièrement.
* gaz utile pour gonfler les [[accumulateur hydraulique|accumulateurs hydrauliques]] en raison de sa passivité vis à vis des huiles.
* agent de lutte contre les incendies : allié à 50% d'[[argon]] et parfois avec du [[dioxyde de carbone]], il est présent dans certaine [[Installation d'extinction automatique à gaz|installations d'extinction automatique à gaz]] protègeant des salles informatiques ou des stockages particuliers ne devant pas être endommagés par de la poudre ou de l'eau. Conservé dans des bonbonnes métalliques sous une pression d'environ 200 bars, il est libéré dans un local où un début d'[[incendie]] a été [[détecteur|détecté]]. Le volume de diazote injecté remplace une partie de l'atmosphère de la pièce et entraine une chute du taux d'oxygène dans l'air. Le niveau généralement retenu de 15 % de [[comburant]] interrompt le phénomène de [[combustion]] sans effet [[létal]] sur la respiration humaine ;
* azote liquide :agent réfrigérant.
Le diazote, contrairement aux gaz inhibiteurs chimiques halogénés et aux [[CFC]] ne présente ''a priori'' aucun effet nocif pour l'environnement (pas d'impact sur l'[[effet de serre]], ni sur la [[couche d'ozone]]). Mais il requiert des réservoirs volumineux, des canalisations adaptées et des mesures constructives pour faire face à la détente brutale d'un équivalent de 40 à 50 % du volume protégé.
Danger du gaz diazote : l'utilisation de diazote pour créer des atmosphères confinées inertes est à l'origine de plusieurs morts par asphyxie, lorqu'une personne pénètre sans s'en rendre compte dans une enceinte inertée ; il est nécessaire de vérifier la présence d'une proportion suffisante d'oxygène dans de tels espaces confinés avant d'y pénétrer, ou de s'équiper d'un appareil respiratoire autonome.
{{voir aussi|Azote liquide}}
== Voir aussi ==
{{Wiktionnaire|azote|azote}}
{{Commons|Category:Nitrogen|l'azote}}
{{voir aussi|Cycle de l'azote}}
* [[Amide]]
* [[Amidure]]
* [[Amine (chimie)|Amine]]
* [[Ammoniac]]
* [[Azoture]]
* [[Cycle de l'azote]]
* [[Fixation biologique de l'azote]]
* [[Nitrite]]
* [[Nitronium]]
* [[Nitrure]]
* [[NOx (chimie)|NOx]]
* [[Eutrophisation]], [[dystrophisation]]
==Liens externes==
* {{fr}} [http://www.france.airliquide.com/fr/business/products/nitrogen/index.asp Caractéristiques de l'azote, sur le site de Air Liquide]
* {{fr}} [http://techniques-aquatiques.com/articles/25-azote-n Rôle de l'azote comme élément nutritif pour une plante]
* {{en}} [http://www.gpa.unep.org/content.html?ln=6&id=354 Portail d’un groupe de travail international sur la pollution azotée] ([[Organisation des Nations unies|ONU]]), cadré par le [http://www.gpa.unep.org/ Global Programme of Action for the Protection of the Marine Environment from Land-Based Activities] (ONU / [[PNUED]])
{{portail chimie}}
{{Lien AdQ|ml}}
[[Catégorie:Élément chimique]]
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[[hi:नाइट्रोजन]]
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