Baryum 19844 31582942 2008-07-14T21:55:34Z DumZiBoT 280295 Bot: Correction des refs. mal formatées (cf. [[Utilisateur:DumZiBoT/liensRefs|explications]]) {{Élément/Baryum}} Le '''baryum''' est un [[élément chimique]] de [[Liste des éléments par symbole|symbole]] Ba et de [[numéro atomique]] 56. L'oxyde de baryum a été découvert en [[1774]] par [[Carl Wilhelm Scheele]] dans des minerais de bioxyde de manganèse. Isolé en [[1808]] par l'Anglais [[Humphry Davy|Sir Humphry Davy]], puis purifié par [[Guntz]] en [[1901]]. Nom du grec ''barys'', lourd. ==Caractéristiques== C'est un [[métal alcalino-terreux]] mou argenté qui fond à haute température. Se trouve dans la nature sous forme de [[Barite|barytine]] (BaSO<SUB>4</SUB>), de benstonite (Ba, Sr)<SUB>6</SUB>(CO<SUB>3</SUB>)<SUB>13</SUB>(Ca, Mg,Mn)<SUB>7</SUB>-, de norséthite BaMg(CO<SUB>3</SUB>)<SUB>2</SUB>, de sanbornite (BaSi<SUB>2</SUB>O<SUB>5</SUB>) et de withérite (BaCO<SUB>3</SUB>). Son oxyde BaO est appelé baryta ou baryte anhydre. On le trouve principalement dans la [[barite]] appelé aussi barytine à égale quantité avec de sulfate de baryum. On ne trouve pas le baryum sous la forme d'élément natif en raison de sa très grande réactivité avec l'air. ==Applications== * Il est utilisé pur pour le piégeage des gaz résiduels dans les tubes cathodiques * De faibles quantités de sels de cet élément (acétate, carbonate, chlorate, chlorure, hydroxyde, nitrate, oxyde, perchlorate, peroxyde, polysulfure, [[Barite|sulfate]] ou sulfure) sont utilisées dans de nombreuses fabrications, notamment : ** du papier photographique ** du verre ** de peinture ** de [[lubrifiant]] résistant à haute température, ** des céramiques, émaux et porcelaines et leurs vernis et [[glaçure]]s, ** en [[pyrotechnie]] (donne la couleur verte), ** comme opacifiant en [[radiologie]]. Dans cette dernière indication, vu la forte toxicité à l'état dissous, on utilise le [[Barite|sulfate]], insoluble même dans le milieu acide de l'[[estomac]]. ** dans les boues de [[forage]]. * C'est également, sous forme de ''titanate'' (BaTiO<SUB>3</SUB>), l'un des composants de base des [[céramique]]s [[piézoélectricité|piézoélectriques]]. Le titanate de baryum est utilisé entre autres pour la partie isolante de certains [[Condensateur (électricité)|condensateurs]]. * Il est un élément constitutif des cristaux non-linéaires (béta borate de baryum), servant notamment à réaliser de mélanges de fréquence en optique ([[Optique non-linéaire]]) ==Dangerosité== À manipuler avec précaution ; il réagit avec l'eau en donnant l'[[hydroxyde de baryum]] Ba(OH)<sub>2</sub>, ou baryte, qui est très toxique et dont les réactions avec les solvants, acides et oxydants sont violentes. En cas de doute, consultez la fiche toxicologique de l'[[INRS]] n° 125: [http://www.inrs.fr/htm/baryum_et_composes.html] ==Écotoxicité== On retrouve le baryum sous plusieurs formes, entre autre sous forme de sel. Lorsque les sels de baryum sont absorbés, ils se dégradent et le baryum s’incruste dans divers tissus, en particulier les os. Comme la plupart des sels de baryum sont solubles dans l’eau, les animaux peuvent en ingérer via l’eau qu’ils boivent. L’étude réalisée par l’INRS sur les rats, les souris et les lapins démontre qu’une exposition régulière au baryum provoque une augmentation du foie et une augmentation du nombre de décès. La DSETO (dose sans effet toxique observée) varie pour en fonction du type de chronicité. <ref name="autogenerated1">http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/intranetobject-accesparreference/ft%20125/$file/ft125.pdf</ref> ==Toxicité chez l'humain== L’intoxication aiguë au baryum chez l’homme se manifeste par plusieurs signes et symptômes tels que des douleurs abdominales intenses, des diarrhées sanglantes, des troubles cardio-vasculaires. L’intoxication aiguë peut aussi se solder par la mort soit à case d’une insuffisance respiratoire ou en provocant un problème cardiaque.<ref name="autogenerated1" /> ==Dosage== La quantité de baryum dans différents milieux est quantifiable par différentes méthodes analytiques. Pour dissocier le baryum de la matrice de son milieu, il faut, la plupart du temps, effectuer une digestion à l’aide d’un acide (en général l’acide nitrique et/ou l’acide chlorhydrique). Le centre d’expertise en analyse environnementale du Québec utilise des techniques couplées soient l’ICP-MS pour les analyses dans la chair de poissons et des petits invertébrés <ref> http://www.ceaeq.gouv.qc.ca/methodes/pdf/MA207Met20.pdf</ref> et l’ICP-OES pour les analyses dans l’eau<ref>[http://www.ceaeq.gouv.qc.ca/methodes/pdf/MA203Met32.pdf MA. 203 - M&#233;t. 3.2<!-- Titre généré automatiquement -->]</ref> qui doit préalablement être acidifiée. ==Références== <references /> == Références externes == [http://www.reptox.csst.qc.ca/produit.asp?no_produit=284992&nom=Titanate+de+baryum Titanate de baryum] == Voir aussi == {{Wiktionnaire}} {{portail chimie}} {{Lien AdQ|de}} [[Catégorie:Élément chimique]] [[Catégorie:Métal alcalino-terreux]] [[af:Barium]] [[ar:باريوم]] [[be:Барый]] [[bg:Барий]] [[bn:বেরিয়াম]] [[bs:Barijum]] [[ca:Bari (element)]] [[co:Bariu]] [[cs:Baryum]] [[cy:Bariwm]] [[da:Barium]] [[de:Barium]] [[el:Βάριο]] [[en:Barium]] [[eo:Bario]] [[es:Bario]] [[et:Baarium]] [[eu:Bario]] [[fa:باریوم]] [[fi:Barium]] [[fur:Bari]] [[ga:Bairiam]] [[gl:Bario]] [[gv:Baarium]] [[he:בריום]] [[hr:Barij]] [[ht:Baryòm]] [[hu:Bárium]] [[hy:Բարիում]] [[id:Barium]] [[io:Bario]] [[is:Barín]] [[it:Bario]] [[ja:バリウム]] [[jbo:tijyjinme]] [[jv:Barium]] [[ko:바륨]] [[ku:Baryûm]] [[la:Barium (elementum)]] [[lb:Barium]] [[lt:Baris]] [[lv:Bārijs]] [[mi:Konu-okehu]] [[ml:ബേരിയം]] [[nl:Barium]] [[nn:Barium]] [[no:Barium]] [[oc:Bari (quimia)]] [[pl:Bar (pierwiastek)]] [[pt:Bário]] [[qu:Baryu]] [[ro:Bariu]] [[ru:Барий]] [[scn:Bariu]] [[sh:Barijum]] [[simple:Barium]] [[sk:Bárium]] [[sl:Barij]] [[sr:Баријум]] [[stq:Barium]] [[sv:Barium]] [[sw:Bari]] [[ta:பேரியம்]] [[th:แบเรียม]] [[tr:Baryum]] [[uk:Барій]] [[vi:Bari]] [[zh:钡]]