Bleu de bromothymol 636675 31697693 2008-07-19T06:45:53Z VolkovBot 198153 robot Ajoute: [[tr:Bromtimol mavisi]] {{voir homonymes|BBT|BTB}} {{Chimiebox général| nom = Bleu de bromothymol<ref name="handbook acros">Acros Organics, ''Reference Handbook of Fine Chemicals'', p.340</ref>{{,}}<ref>[http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/physique/Bidon/DechetTP/FDS/bleu%20de%20bromothymol.htm Fiche de données de sécurité Prolabo]</ref> | image = Bromothymol Blue.gif | tailleimage = 200 | commentaire = Formule éclatée du bleu de bromothymol | formule = [[carbone|C]]<sub>27</sub>[[hydrogène|H]]<sub>28</sub>[[Brome|Br]]<sub>2</sub>[[oxygène|O]]<sub>5</sub>[[soufre|S]]<br/> | nom scientifique =<small>3,3',-Dibromothymolsulfonephthaléine;<br/>4,4'-(3H-2,1 Benzoxathiol-3-ylidène) bis<br/>[2 bromo-3-méthyl-6-(1-méthyléthyl)phénol]<br/>S,S-dioxide</small> | CAS = [76-59-5]<br>[34722-90-2] (sel de sodium)| EINECS = 200-971-2 | ATC = | apparence = [[cristal|cristaux]] jaunes }} {{chimiebox physique}} {{chimiebox masse molaire|624,38 [[gramme|g]]/[[mole (unité)|mol]]}} {{chimiebox physique densité|1,25 [[gramme|g]]/[[centimètre|cm]]³ (liquide)}} {{chimiebox physique propriété spéciale|[[Acidité|pKa]]|7,10<ref name="handbook">{{en}} David R. Line, ''Handbook of Chemistry and Physics 84th edition (2003/2004)'', CRC Press, 2004</ref>}} {{chimiebox physique température fusion|204[[degré Celsius|°C]]}} {{chimiebox physique solubilité|10 [[gramme|g]]/[[Litre|L]] dans l'eau à 293 K<br>très soluble dans l'éthanol à 293 K}} {{chimiebox physique fin}} {{chimiebox précautions | classification = nc | r = aucune | s = S24/S25 | inhalation = nc | peau = nc | yeux = nc | ingestion = nc | autre = nc}} {{chimiebox fin}} Le '''bleu de bromothymol''' (ou BBT ou dibromothymolsulfonephthaléine, en anglais ''Bromothymol blue'' (BTB)) est un [[composé chimique]] souvent utilisé comme [[indicateur de pH|indicateur coloré]] de [[potentiel hydrogène|pH]]. En effet, il possède des propriétés [[halochromie|halochromique]]s. ==Structures== {{...}} Le bleu de bromothymol est un des composés principaux de la famille des [[indicateur de pH|indicateurs colorés de pH]] qui dérivent du [[triphénylméthane]]. [[Image:Bleu_de_bromothymol_3D_liaisons.jpg|400px|Modèle 3D de la molécule du Bleu de bromothymol]] ''Modèle 3D de la molécule du Bleu de bromothymol'' ==Teintes du bleu de bromothymol== [[Image:Bleu_bromothymol_teintes.jpg|thumb|150px|Les différentes teintes du bleu de bromothymol en solution]] La forme [[acide]] est [[jaune]] (pH<6,0) et la forme [[Base (chimie)|basique]] est [[bleu]]e (pH>7,6). Entre ces deux [[potentiel hydrogène|pH]], une solution contenant ce composé est de couleur [[vert]]e (mélange des deux [[Synthèse soustractive|couleurs]]). A l'instar du [[bleu de thymol]], Le bleu de bromothymol possède aussi une seconde zone de virage<ref>Une question sur le [http://forums.futura-sciences.com/thread116805.html forum de Futura-Sciences]</ref>, mais en milieu acide concentré (pH<0), il vire alors du [[jaune]] au [[Fuchsia (couleur)|fuchsia]] lorsque le pH diminue. {| class="wikitable" border="1" cellpadding="2" |Couleurs du bleu <br>de bromothymol |align=center bgcolor=#ff0088| ''forme acide 1'' <BR>'''[[Fuchsia (couleur)|fuchsia]]''' |align=center bgcolor=#ff8866|''zone de virage''<BR>env. pH 0.0 |align=center bgcolor=yellow| ''forme acide 2'' <BR>'''[[jaune]]''' |align=center bgcolor=green|''zone de virage''<BR>pH 6.0 à pH 7.6 |align=center bgcolor=blue| ''forme basique'' <BR>'''[[bleu]]''' |- |} ;Légende de l'image <nowiki>:</nowiki> * Tube 2 : forme [[acide]] (jaune) du bleu de bromothymol (solution d'acide chlorydrique à 0,5 mol/L) * Tube 4 : forme [[base (chimie)|basique]] (bleu) du bleu de bromothymol (solution d'hydroxyde de sodium à 1 mol/L) * Tube 3 : zone de virage du bleu de bromothymol (coexistence des formes acide et basique) * Tube 1 : forme superacide du bleu de bromothymol (acide chlorhydrique concentré, [[potentiel hydrogène|pH]] négatif) ==Utilisations== Les propriétés halochromiques du bleu de bromothymol sont utilisées pour suivre les changements de pH durant les [[titrage colorimétrique|dosages acido-basiques]] notamment. Sa zone de virage comprenant le pH neutre, ce sont les dosages entre acides et bases fortes qui nécessitent un indicateur tel que le BBT, le point équivalent se situant à un pH de 7. En général, la zone de virage particulière du BBT permet d'indiquer rapidement si une solution est acide ou basique. Ce composé permet de détecter la présence de [[dioxyde de carbone]], qui est un acide ([[acide carbonique]] H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ou H<sub>2</sub>O,CO<sub>2</sub>), par changement de couleur de bleu à jaune des cristaux. Le bleu de bromothymol est par ailleurs aussi utilisé comme [[pigment]] pour la [[teinture]]. ==Annexes== {{CommonsCat|Bromothymol blue|le bleu de bromothymol}} ===Notes et références=== <references /> ===Voir aussi=== *[[Indicateur de pH]] *[[Indicateur coloré]] *[[Sulfonephtaléine]] ====Lien externe==== *[http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/physique/Bidon/DechetTP/FDS/bleu%20de%20bromothymol.htm Fiche de données de sécurité] {{portail chimie}} {{Indicateur de pH}} [[Catégorie:Indicateur de pH]] [[da:Bromthymolblåt]] [[de:Bromthymolblau]] [[en:Bromothymol blue]] [[he:ברומותימול כחול]] [[it:Blu di bromotimolo]] [[ja:ブロモチモールブルー]] [[no:Bromtymolblått]] [[pl:Błękit bromotymolowy]] [[pt:Azul de bromotimol]] [[ru:Бромтимоловый синий]] [[sv:Bromtymolblått]] [[tr:Bromtimol mavisi]] [[zh:溴百里酚藍]]