Bleu de bromothymol
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2008-07-19T06:45:53Z
VolkovBot
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robot Ajoute: [[tr:Bromtimol mavisi]]
{{voir homonymes|BBT|BTB}}
{{Chimiebox général|
nom = Bleu de bromothymol<ref name="handbook acros">Acros Organics, ''Reference Handbook of Fine Chemicals'', p.340</ref>{{,}}<ref>[http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/physique/Bidon/DechetTP/FDS/bleu%20de%20bromothymol.htm Fiche de données de sécurité Prolabo]</ref> |
image = Bromothymol Blue.gif |
tailleimage = 200 |
commentaire = Formule éclatée du bleu de bromothymol |
formule = [[carbone|C]]<sub>27</sub>[[hydrogène|H]]<sub>28</sub>[[Brome|Br]]<sub>2</sub>[[oxygène|O]]<sub>5</sub>[[soufre|S]]<br/> |
nom scientifique =<small>3,3',-Dibromothymolsulfonephthaléine;<br/>4,4'-(3H-2,1 Benzoxathiol-3-ylidène) bis<br/>[2 bromo-3-méthyl-6-(1-méthyléthyl)phénol]<br/>S,S-dioxide</small> |
CAS = [76-59-5]<br>[34722-90-2] (sel de sodium)|
EINECS = 200-971-2 |
ATC = |
apparence = [[cristal|cristaux]] jaunes
}}
{{chimiebox physique}}
{{chimiebox masse molaire|624,38 [[gramme|g]]/[[mole (unité)|mol]]}}
{{chimiebox physique densité|1,25 [[gramme|g]]/[[centimètre|cm]]³ (liquide)}}
{{chimiebox physique propriété spéciale|[[Acidité|pKa]]|7,10<ref name="handbook">{{en}} David R. Line, ''Handbook of Chemistry and Physics 84th edition (2003/2004)'', CRC Press, 2004</ref>}}
{{chimiebox physique température fusion|204[[degré Celsius|°C]]}}
{{chimiebox physique solubilité|10 [[gramme|g]]/[[Litre|L]] dans l'eau à 293 K<br>très soluble dans l'éthanol à 293 K}}
{{chimiebox physique fin}}
{{chimiebox précautions
| classification = nc
| r = aucune
| s = S24/S25
| inhalation = nc
| peau = nc
| yeux = nc
| ingestion = nc
| autre = nc}}
{{chimiebox fin}}
Le '''bleu de bromothymol''' (ou BBT ou dibromothymolsulfonephthaléine, en anglais ''Bromothymol blue'' (BTB)) est un [[composé chimique]] souvent utilisé comme [[indicateur de pH|indicateur coloré]] de [[potentiel hydrogène|pH]]. En effet, il possède des propriétés [[halochromie|halochromique]]s.
==Structures==
{{...}}
Le bleu de bromothymol est un des composés principaux de la famille des [[indicateur de pH|indicateurs colorés de pH]] qui dérivent du [[triphénylméthane]].
[[Image:Bleu_de_bromothymol_3D_liaisons.jpg|400px|Modèle 3D de la molécule du Bleu de bromothymol]]
''Modèle 3D de la molécule du Bleu de bromothymol''
==Teintes du bleu de bromothymol==
[[Image:Bleu_bromothymol_teintes.jpg|thumb|150px|Les différentes teintes du bleu de bromothymol en solution]]
La forme [[acide]] est [[jaune]] (pH<6,0) et la forme [[Base (chimie)|basique]] est [[bleu]]e (pH>7,6). Entre ces deux [[potentiel hydrogène|pH]], une solution contenant ce composé est de couleur [[vert]]e (mélange des deux [[Synthèse soustractive|couleurs]]). A l'instar du [[bleu de thymol]], Le bleu de bromothymol possède aussi une seconde zone de virage<ref>Une question sur le [http://forums.futura-sciences.com/thread116805.html forum de Futura-Sciences]</ref>, mais en milieu acide concentré (pH<0), il vire alors du [[jaune]] au [[Fuchsia (couleur)|fuchsia]] lorsque le pH diminue.
{| class="wikitable" border="1" cellpadding="2"
|Couleurs du bleu <br>de bromothymol
|align=center bgcolor=#ff0088| ''forme acide 1'' <BR>'''[[Fuchsia (couleur)|fuchsia]]'''
|align=center bgcolor=#ff8866|''zone de virage''<BR>env. pH 0.0
|align=center bgcolor=yellow| ''forme acide 2'' <BR>'''[[jaune]]'''
|align=center bgcolor=green|''zone de virage''<BR>pH 6.0 à pH 7.6
|align=center bgcolor=blue| ''forme basique'' <BR>'''[[bleu]]'''
|-
|}
;Légende de l'image <nowiki>:</nowiki>
* Tube 2 : forme [[acide]] (jaune) du bleu de bromothymol (solution d'acide chlorydrique à 0,5 mol/L)
* Tube 4 : forme [[base (chimie)|basique]] (bleu) du bleu de bromothymol (solution d'hydroxyde de sodium à 1 mol/L)
* Tube 3 : zone de virage du bleu de bromothymol (coexistence des formes acide et basique)
* Tube 1 : forme superacide du bleu de bromothymol (acide chlorhydrique concentré, [[potentiel hydrogène|pH]] négatif)
==Utilisations==
Les propriétés halochromiques du bleu de bromothymol sont utilisées pour suivre les changements de pH durant les [[titrage colorimétrique|dosages acido-basiques]] notamment. Sa zone de virage comprenant le pH neutre, ce sont les dosages entre acides et bases fortes qui nécessitent un indicateur tel que le BBT, le point équivalent se situant à un pH de 7.
En général, la zone de virage particulière du BBT permet d'indiquer rapidement si une solution est acide ou basique. Ce composé permet de détecter la présence de [[dioxyde de carbone]], qui est un acide ([[acide carbonique]] H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ou H<sub>2</sub>O,CO<sub>2</sub>), par changement de couleur de bleu à jaune des cristaux.
Le bleu de bromothymol est par ailleurs aussi utilisé comme [[pigment]] pour la [[teinture]].
==Annexes==
{{CommonsCat|Bromothymol blue|le bleu de bromothymol}}
===Notes et références===
<references />
===Voir aussi===
*[[Indicateur de pH]]
*[[Indicateur coloré]]
*[[Sulfonephtaléine]]
====Lien externe====
*[http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/physique/Bidon/DechetTP/FDS/bleu%20de%20bromothymol.htm Fiche de données de sécurité]
{{portail chimie}}
{{Indicateur de pH}}
[[Catégorie:Indicateur de pH]]
[[da:Bromthymolblåt]]
[[de:Bromthymolblau]]
[[en:Bromothymol blue]]
[[he:ברומותימול כחול]]
[[it:Blu di bromotimolo]]
[[ja:ブロモチモールブルー]]
[[no:Bromtymolblått]]
[[pl:Błękit bromotymolowy]]
[[pt:Azul de bromotimol]]
[[ru:Бромтимоловый синий]]
[[sv:Bromtymolblått]]
[[tr:Bromtimol mavisi]]
[[zh:溴百里酚藍]]