Bore
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2008-05-27T09:31:06Z
192.54.193.58
/* Caractéristiques notables */
{{voir homonymes|Bore (homonymie)}}
{{Élément/Bore}}
[[Image:Borax crystals.jpg|right|250px|thumb|[[Cristal]] de bore]]
Le '''bore''' est un [[élément chimique]] de [[Liste des éléments par symbole|symbole]] ''B'' et de [[numéro atomique]] 5.
C'est un [[métalloïde]] [[valence (chimie)|trivalent]], qui se trouve abondamment dans la nature sous forme de [[borax]].
Il y a deux [[allotropie|formes allotropiques]] de bore; le bore amorphe est une poudre brune, mais le bore métallique est noir.
La forme métallique est dure (9,3 sur l'[[échelle de Mohs]]) et à température ambiante est un mauvais conducteur d'électricité.
== Caractéristiques notables==
Le bore possède une [[orbitale-p]] presque vide (1 [[électron]] pour 6 "places" disponibles).
Trivalent, (3 électrons sur sa couche de valence), il est utilisé comme dopant de type p (déficient en électrons-riche en "trou") dans le silicium (tétravalent) en électronique.
Les composés du bore se comportent souvent comme des [[acide de Lewis|acides de Lewis]],
se liant aisément avec des espèces riches en électrons afin de combler son déficit électronique.
Le bore est transparent à la lumière [[infrarouge]].
À température ambiante, le bore est un mauvais [[Conducteur (physique)|conducteur]] électrique mais est un bon conducteur à température élevée.
Le bore a la résistance à la traction la plus élevée de tous les éléments connus.
Le [[nitrure de bore]] peut être employé pour faire des matériaux qui sont aussi durs que le [[diamant]].
Le nitrure agit également en tant qu'isolant électrique mais conduit la chaleur comme un métal.
Cet élément a également des qualités de lubrifiant semblables au [[graphite]].
Le bore est également semblable au [[carbone]] car il a la possibilité de former des réseaux moléculaires stables par [[liaison covalente|liaisons covalentes]].
Il est présent dans les [[lessive]]s ce qui en fait un traceur de [[pollution]] urbaine dans les réseaux d'[[assainissement]].
Curieusement, le bore n'entre dans la composition que d'une seule molécule ayant un rôle biologique connu : AI-2 (''autoinducer 2''), découvert en [[1994]] par Bonnie L. Bassler, est un agent qui permet à des [[Bacteria|bactéries]] de communiquer entre elles pour évaluer leur nombre et ne déclencher certaines actions (comme la luminescence) que si elles sont relativement nombreuses; il consiste en un sucre qui enserre un atome de bore.
== Applications==
Le composé du bore ayant la plus grande importance économique est le [[borax]] ou ''tétraborate de sodium'' [[sodium|Na]]<sub>2</sub>B<sub>4</sub>[[oxygène|O]]<sub>7</sub> 5[[eau|H<sub>2</sub>O]], qui est utilisé pour la fabrication de fibre de verre isolante, et d'agent de blanchiment.
* grâce à sa couleur verte dans la flamme, le bore [[amorphe]] est utilisé dans les effets [[Pyrotechnie|pyrotechniques]] ;
* l'[[acide borique]] est un composé important dans les produits textiles ;
* les composés du bore sont utilisés en synthèse organique et dans les [[verre]]s borosilicatés comme le [[Pyrex]] ;
* certains composés de bore sont utilisés comme agents protecteurs du bois, et ont l'avantage de présenter une faible toxicité ;
* le <sup>10</sup>B est utilisé dans la modération des [[Réacteur nucléaire|réacteurs nucléaires]], comme bouclier contre les [[Rayonnement|radiations]] et dans les détecteurs de [[neutron]]s
* on le trouve en alliage avec le [[fer]] et le [[néodyme]] (Nd<sub>2</sub>Fe<sub>14</sub>B) dans de puissants [[aimant]]s permanents.
* La combinaison du bore et du titane (appelé couple titane-bore) dans les aciers influe considérablement sur les propriétés mécaniques de ces derniers. Le dosage doit être très précis, certaines normes d'élaboration interdisent les concentrations en bore supérieures à 0.0005% (en masse).
Les composés de bore sont étudiés pour un très grand nombre d'applications comme dans les membranes perméables au sucre, les capteurs d'[[Glucide|hydrate de carbone]].
* le bore est aussi beaucoup utilisé dans l'industrie des [[semi-conducteur]]s. Il sert en, général de [[dopage (semi-conducteur)|dopant]] accepteur (type-P), notamment dans le [[silicium]].
== Histoire==
Les composés du bore ([[arabe]] بورون - ''buraq'', [[persan]] ''burah'' « brillant »), sont connus depuis des milliers d'années. Dans l'[[Égypte antique]], le procédé de momification dépendait du [[natron]], un minerai contenant des borates ainsi que d'autres sels plus communs. Les Chinois utilisaient une glaise de borax depuis − 300 et les [[Rome antique|Romains]] utilisaient des composés de bore pour la fabrication du verre.
Cet élément ne fut isolé qu'en [[1808]] par Sir [[Humphry Davy]], [[Louis Joseph Gay-Lussac|Gay-Lussac]] et le baron [[Louis Jacques Thénard]], qui obtinrent une pureté de 50 %. Ils n'identifièrent toutefois pas la substance comme un élément.<br />
Ce fut [[Jöns Jacob Berzélius]] qui en [[1824]] identifia le bore comme un élément. Le premier échantillon de bore pur fut obtenu par le chimiste américain [[W. Weintraub]] en [[1909]].
== Occurrence==
Les [[États-Unis]] et la [[Turquie]] sont les deux plus grands producteurs de bore. La Turquie détient près de {{unité|94.7|%}} des réserves mondiales. On ne trouve pas de bore dans la nature sous sa forme élémentaire, mais sous forme combinée par exemple dans le [[borax]] (tinkalite), l'acide borique, la [[colémanite]], la [[kernite]], l'[[ulexite]] et les borates. On trouve parfois de l'acide borique dans les sources d'eau volcanique. L'ulexite est un minerai de bore qui possède naturellement les propriétés de la fibre optique.
Les sources économiquement les plus importantes sont le minerai de rasorite et le minerai de borax que l'on peut trouver dans le [[désert des Mojaves]] en [[Californie]]. La Turquie est un autre pays où l'on trouve de grands dépôts de borax.
Le bore pur n'est pas facile à préparer. Les premières méthodes impliquaient la réduction de l'acide borique avec un métal tel que le [[magnésium]] ou l'[[aluminium]]. Toutefois le produit est presque toujours contaminé par des borides métalliques.
Le bore très pur est préparé en réduisant des halogènures de bore volatils avec de l'[[hydrogène]] à haute température.
== Lien externe==
* {{fr}} [http://www.greenfacts.org/fr/bore/index.htm Bore - santé et environnement] résumé de GreenFacts d'un rapport du Programme International sur la Sécurité Chimique de l'[[Organisation mondiale de la santé|OMS]]
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[[Catégorie:Métalloïde]]
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