Bromure d'hydrogène
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2008-06-21T19:32:17Z
88.167.60.194
classification C
::''Cet article concerne le '''gaz''' bromure d'hydrogène. Pour des informations concernant le bromure d'hydrogène en solution, voir l'article [[acide bromhydrique]].''
<!-- début chimiebox général -->
{{Chimiebox général|
nom = Bromure d'hydrogène |
image = Hydrogen-bromide-2D-dimensions.png|
tailleimage = 200px |
commentaire = |
formule = HBr |
nom scientifique = Bromure d'hydrogène |
CAS = 10035-10-6 |
ATC = |
apparence = gaz incolore
}}
<!-- fin chimie box général - début chimiebox physique -->
{{Chimiebox physique}}
{{Chimiebox physique masse moléculaire| 80,912}}
{{Chimiebox physique température fusion|186,35 K ( –86,80°C) }}
{{Chimiebox physique température vaporisation|206,77 K ( –66.38°C) }}
{{Chimiebox physique solubilité|1930 g/L (eau,20°C) }}
{{Chimiebox physique densité|3,307 (gaz) }}
{{Chimiebox physique pression de vapeur saturante| }}
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{{Chimiebox thermo capacité calorifique|29,1 J/mol·K (25°C)}}
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<!-- fin chimiebox thermo - début chimiebox précautions -->
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| classification = <center> C [[Image:Hazard_C.svg|50px]] </center>
| r=35,37
| s=1/2,7/9,26,45
| inhalation=toxique
| peau=Très corrosif
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{{Chimiebox fin}}
[[Image:Hydrogen-bromide-3D-vdW.png|thumb|leftt|200px|modèle 3d de la molécule]]
Le '''bromure d’hydrogène''', de symbole chimique HBr, est un [[gaz]] incolore [[toxique]] et hautement [[corrosion|corrosif]], qui forme des fumées blanches au contact de l’[[eau|humidité]]. Ces fumées sont constituées d’[[acide bromhydrique]], qui se forme lorsque le bromure d’hydrogène est dissous dans l’[[eau]]. Le bromure d’hydrogène est un produit chimique assez utilisé en [[chimie]], dans l’industrie ou dans les laboratoires. Le nom ''HBr'' se réfère parfois de manière impropre à l’[[acide bromhydrique]] au lieu du bromure d’hydrogène gazeux. Les chimistes parlent également ''d'acide bromhydrique gazeux'' ou ''anhydre'' pour se référer au bromure d'hydrogène.
== Histoire ==
Le bromure d'hydrogène a été étudié et préparé par le chimiste [[Antoine-Jérôme Balard]] lors de sa découverte du brome dans les marais salants près de Montpellier.
==Chimie==
La molécule de bromure d’hydrogène HBr est une molécule diatomique constituée d’un atome d’[[hydrogène]] H et d'un atome de [[brome]] Br, liés par une [[liaison covalente]] simple. Le brome étant plus [[électronégatif]] que l’hydrogène, la liaison est [[polarisé]]e. En conséquence, la molécule porte un [[moment dipolaire]], avec une charge partielle négative δ- portée par l’atome de brome et une charge partielle positive δ+ portée par l’atome d’hydrogène. Le bromure d’hydrogène est donc une molécule [[polaire]]. Elle est très soluble dans l’eau et dans les solvants polaires.
== Production industrielle==
Le bromure d'hydrogène est industriellement produit en petite quantité par rapport au [[chlorure d'hydrogène]] et à l'acide chlorhydrique qui sont des produits majeurs de l'[[industrie chimique]]. La préparation la plus courante de HBr se fait en mélangeant du dihydrogène et du dibrome à haute température (200-400°C). La réaction est généralement catalysée par du [[platine]].
=== Synthèse du bromure d'hydrogène ===
La préparation de HBr se fait à l'aide de nombreuses méthodes.
Une synthèse très simple utilise la réaction entre l'[[acide sulfurique]] et le [[bromure de sodium]]:
::NaBr(s) + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(aq) → NaHSO<sub>4</sub>(s) + HBr(g)
Cependant cette synthèse n'a pas un bon rendement car le bromure d'hydrogène formé est oxydé en [[dibrome]] par l'acide sulfurique :
::2HBr(g) + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(aq) → Br<sub>2</sub>(g) + SO<sub>2</sub>(g) + 2H<sub>2</sub>O(l)
Pour cette méthode, des acides non oxydants comme l'[[acide acétique]] ou l'[[acide phosphorique]] peuvent être utilisés
La réduction du [[dibrome]] par l'[[acide phosphoreux]] ou par le [[dioxyde de soufre]] permet aussi d'obtenir HBr :
::Br<sub>2</sub> + H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub> + HO<sup>-</sup> → H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup>(s) + 2HBr(g)
::Br<sub>2</sub> + SO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2HBr(g)
Enfin, l'hydrolyse des bromures métalliques permet de former du bromure d'hydrogène, simplement humide et souillé par des traces de corps ayant pris part à la réaction avec un bon rendement. C'est un procédé couramment employé.
Le bromure d'hydrogène entraine toujours des vapeurs d'eau de dibrome. Ces dernières sont éliminées par une pâte de phosphore rouge et d'eau ou d'acide bromhydrique, rendu perméable par de petit fragment de tube de verre. Sec et sans dibrome, le gaz n'attaque plus le caoutchouc.
== Utilisations ==
Le bromure d'hydrogène a de nombreuses utilisations dans la [[synthèse]] de produits organiques.
Par exemple, il est utilisé pour produire des bromures d'alkyle à partir d'alcools :
::ROH + HBr → R<sup>+</sup>OH<sub>2</sub> + Br<sup>–</sup> → RBr + H<sub>2</sub>O
Il est ajouté aux [[alcène]]s pour donner des bromoalcanes:
::RCH=CH<sub>2</sub> + HBr → RCH(Br)–CH<sub>3</sub>
Il est additionné aux [[alcynes]] pour former des bromoalcènes. La [[stéréochimie]] de ce type d'addition est anti.
::RC≡CH + HBr → RCH(Br)=CH<sub>2</sub>
Il est ajouté aux halogénoalcènes pour former un dihalogénoalcane géminal. Ce type d'addition suit la [[règle de Markovnikov]]:
::RC(Br)=CH<sub>2</sub> + HBr → RC(Br<sub>2</sub>)–CH<sub>3</sub>
Aussi le bromure d'hydrogène est utilisé pour ouvrir des époxydes et des lactones ainsi que dans la synthèse de bromoacétals. Et pour finir le bromure d'hydrogène est un [[catalyseur]] pour de nombreuses réactions organiques.
== Sécurité==
Le bromure d'hydrogène réagit avec la plupart des métaux en présence d'humidité et forme du [[dihydrogène]], un gaz très inflammable. La réaction avec les bases peut être très violente. Il réagit aussi avec l'eau pour former de l'acide bromhydrique, un [[acide fort]]. Ce produit ne doit pas être rejeté dans dans l'environnement car il provoque un changement de pH des eaux. En mélange avec de l'eau, il provoque une [[corrosion]] rapide. Le bromure d'hydrogène est un gaz plus lourd que l'air et il peut s'accumuler sous le sol ou dans des endroits confinés. Dans une atmosphère humide il se dégage des vapeurs blanches.
==Liens externes==
[http://www.praxair.com/praxair.nsf/d63afe71c771b0d785256519006c5ea1/bda656712a5449bf85256a1b00414a35/$FILE/068f.pdf Fiche de sécurité complète]
== Voir aussi ==
* [[acide bromhydrique]]
* [[bromure]]
* [[fluorure d'hydrogène]]
* [[chlorure d'hydrogène]]
* [[iodure d'hydrogène]]
{{portail chimie}}
[[Catégorie:Acide halohydrique]]
[[Catégorie:gaz inorganique]]
[[Catégorie:Bromure]]
[[en:Hydrogen bromide]]
[[cs:Kyselina bromovodíková]]
[[de:Bromwasserstoff]]
[[hu:Hidrogén-bromid]]
[[nl:Waterstofbromide]]
[[ja:臭化水素]]
[[ru:Бромоводород]]
[[sv:Vätebromid]]
[[zh:溴化氢]]