Carbure de silicium 364713 31681341 2008-07-18T14:02:05Z 90.80.39.42 /* Découverte */ {{ébauche|chimie}} {{Chimiebox général | nom = Carbure de silicium | image = Silicon-carbide-3D-balls.png | tailleimage = | commentaire = | formule = [[Silicium|Si]][[Carbone|C]] | nom scientifique = | CAS = 409-21-2 | EINECS = | ATC = | apparence = noir }} {{Chimiebox PubChem|9863}} {{Chimiebox SMILES|<nowiki>[C-]#[Si+]</nowiki>}} {{Chimiebox InChI|1/CSi/c1-2}} {{Chimiebox physique}} {{Chimiebox physique masse moléculaire| 40,1 [[Unité de masse atomique|u]] }} {{Chimiebox physique température fusion| ≈3000 [[kelvin|K]]. <br /> Décomposition >2300 °C }} {{chimiebox physique solubilité| Insoluble dans l'eau. <br /> Soluble dans certains <br /> métaux fondus <br /> (z. B. Ni, Fe) }} {{chimiebox physique densité| 3,217 }} {| width="300" class=infobox align="right" |+ <font size="+1">'''Propriétés'''</font> |----- colspan="2" align="center" |----- ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | '''Propriétés thermiques''' |----- | [[Conductivité thermique]] | ≈490 [[Watt|W]]/[[mètre|m]]/[[kelvin|K]] à 20°C |----- ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | '''Propriétés mécaniques''' |----- | [[Dureté]] | ≈30 [[Pascal (unité)|GPa]] |----- | [[Module d'Young]] | ≈450 [[Pascal (unité)|GPa]] |----- | Résistance à la flexion | ≈400 [[Pascal (unité)|MPa]] |----- ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | '''Propriétés électriques''' |----- | Résistance <br /> diélectrique | 300 [[Volt|MV]].[[mètre|m{{exp|-1}}]] |----- {{chimiebox précautions | classification = <center><small> Xn [[Image:Hazard_X.svg|50px]] </small></center> | r = 36/37/38-40 | s = 26-36/37 | inhalation = | peau = | yeux = | ingestion = | autre = }} ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | <font size="-1">Unités du [[Système international|SI]] & [[conditions normales de température et de pression|CNTP]],<br /> sauf indication contraire.</font> |} Le '''carbure de silicium''' (SiC), aussi connu sous le nom de '''carborundum''' ou de '''moissanite''', est une [[céramique]] composée de [[silicium]] et de [[carbone]]. [[Minéral]] presque exclusivement artificiel, il est utilisé : *En bijouterie sous le nom de ''moissanite'' ; les gros cristaux de moissanite sont commercialisés en tant qu'imitations du [[diamant]]. *Comme abrasif sous le nom de ''carborundum'' ([[marque déposée]] de [[DuPont]]) *En électronique comme [[semi-conducteur à large bande]] *En association avec l'[[aluminium]] pour former l'[[Al-SiC]], un isolant électrique aux propriétés thermiques intéressantes *En mécanique, par exemple pour faire des [[palier]]s *Dans la construction de certains [[four]]s Il était autrefois utilisé dans la fabrication de [[parafoudre]]s, mais a été supplanté par l'[[oxyde de zinc]]. Sa dureté [[échelle de Mohs|Mohs]], très élevée, est de 9,5. Le carbure de silicium pur est produit en nombreux [[Polytypisme|polytypes]], aux propriétés légèrement différentes, les plus importants étant : *4''H'' -SiC et 6''H'' -SiC, ou α-SiC, [[hexagonal]] *3''C'' -SiC, ou β-SiC, [[cubique à faces centrées]] Plusieurs polytypes à longue période sont connus, à symétrie hexagonale, trigonale et rhomboédrique. ===Découverte=== Ce matériau a été découvert accidentellement par [[Berzelius]] en 1824 lors d'une expérience pour synthétiser du diamant. Acheson, grâce à ses travaux, fonde la Carborundum Company dans l'intention de produire un [[abrasif]]. Le nom de « moissanite » vient du chimiste français [[Henri Moissan]] (1852-1907), qui a découvert une météorite en Arizona en 1905 composés de petits cristaux naturels de SiC. ===Présence naturelle=== Le carbure de silicium est extrêmement rare et il n'est pas naturellement fabriqué au centre de la [[Terre]]. En fait il se trouve en petite quantité dans certains types de météorites et à l'état de trace microscopique dans certains [[corindon]]s et [[kimberlite]]s. Aussi tous les carbures de silicium vendus dans le monde sont synthétiques. La ''moissanite'' naturelle a été le premier carbure de silicium découvert en [[1905]] en [[Arizona]] par le Docteur Ferdinand [[Henri Moissan]]. ===Obtention=== Le carbure de silicium est formé par action à chaud du silicium sur le carbone ou par réduction de la [[silice]] par un excès de carbone. Les carbures sont des corps thermiquement stables, durs et chimiquement inertes. Parmi les nombreux polytypes mentionnés plus haut, trois sont rattachables respectivement au [[diamant]], à la [[sphalérite]] et à la [[wurtzite]]. Les atomes de carbone et de silicium y alternent et y jouent des rôles homologues. [[Image:Silicon carbide detail.jpg|center|thumb]] {{portail chimie}} [[Catégorie:Composé du carbone]] [[Catégorie:Composé du silicium]] [[Catégorie:Matériau céramique]] [[Catégorie:Semi-conducteur]] [[Catégorie:pierre synthétique]] [[cs:Karborundum]] [[de:Siliciumcarbid]] [[en:Silicon carbide]] [[es:Carburo de silicio]] [[et:Ränikarbiid]] [[fa:سیلیسیم کاربید]] [[fi:Piikarbidi]] [[it:Moissanite]] [[ja:炭化ケイ素]] [[nl:Siliciumcarbide]] [[no:Silisiumkarbid]] [[pl:Węglik krzemu]] [[ru:Карбид кремния]] [[sk:Karborundum]] [[sv:Kiselkarbid]]