<page> <title>Chimie supramoléculaire</title> <id>446427</id> <revision> <id>28609169</id> <timestamp>2008-04-13T15:35:42Z</timestamp> <contributor> <ip>130.79.221.208</ip> </contributor> <comment>+ notes et références</comment> <text xml:space="preserve">{{ébauche|chimie}} [[Image:Supramolecular Assembly Lehn.jpg|thumbnail|200px|Assemblage supramoléculaire établi par [[Jean-Marie Lehn]] et coll. dans Angew. Chem., Int. Ed. Engl. 1996, 35, 1838-1840.]] [[Image:Rotaxane Crystal Structure EurJOrgChem page2565 year1998.jpg|thumbnail|200px|Architecture moléculaire mécaniquement entrelacé, ici un [[rotaxane]] établi par [[James Fraser Stoddart|Stoddart]] et coll. dans the Eur. J. Org. Chem. 1998, 2565-2571.]] [[Image:Lehn Beautiful Foldamer HelvChimActa 1598 2003.jpg|thumbnail|200px|Autoassemblage intramoléculaire d'un [[foldamère]] établi par [[Jean-Marie Lehn|Lehn]] et coll. dans Helv. Chim. Acta., 2003, 86, 1598-1624.]] La '''chimie supramoléculaire''' est une branche de la chimie qui repose sur les [[liaison chimique|interactions non-covalentes]] ou ''faibles'' entre atomes au sein d'une même molécule ou entre molécules elles-mêmes, au sein d'un ensemble moléculaire. Son objectif est de comprendre ou de construire des édifices de taille [[nanomètre|nanométrique]]. Le principe est d'utiliser des briques [[molécule|moléculaires]], qui une fois mélangées en solution, dans des conditions contrôlées, s'[[auto-assemblage|autoassemblent]] pour donner des édifices plus complexes. L'étude des interactions non-covalentes est à la base de la compréhension des systèmes biologiques comme les relations entre fonction et structure. Le monde biologique est souvent une source d'inspiration dans la modélisation d'assemblages supramoléculaires. == Origine == Elle se base pour cela sur l'établissement entre molécules déjà préexistantes d'interactions dites "non covalentes" car n'impliquant pas la création de nouvelles [[orbitale]]s moléculaires. Ce concept s'oppose à la chimie dite "moléculaire", qui s'occupe des [[liaison covalente|liaisons covalentes]] existantes au sein d'une molécule et reliant entre eux ses atomes. Bien que le nouveau système puisse acquérir des propriétés qu'il ne possédait pas avant l'établissement desdites liaisons non covalentes, chacune des molécules prenant part à la nouvelle "supermolécule" ne voit en rien son intégrité chimique modifiée. Cependant, l'architecture de l'assemblage supramoléculaire peut faire en sorte que certaines molécules soient rendues plus réactives par perturbation de leur nuage électronique ou déformation de leurs angles de liaison. Le rapprochement au sein de l'entité supramoléculaire de deux molécules naturellement enclines à réagir ensemble peut aussi les pousser à réagir plus facilement que si elles avaient été libres dans un solvant. On parle alors de [[catalyse]] supramoléculaire (les [[enzyme]]s sont l'exemple le plus connu de catalyseur supramoléculaire biologique). == Voie fondamentale et voie appliquée == Deux types d'approches sont envisagées dans cette branche de la chimie. L'une, plutôt observatrice, tente d'expliquer, de comprendre, et de contrôler en partie des autoassemblages observés, l'autre, plutôt orientée vers la synthèse, tente de concevoir des briques moléculaires données pour obtenir un édifice donné. Certaines synthèses, en particulier celles de [[ligand (chimie)|ligand]]s spécifiques d'un [[métal]], sont obtenues en assemblant au préalable les [[synthon]]s et le métal, puis en ajoutant les réactifs permettant la synthèse du ligand proprement dit (effet dit "template" utilisé dans la synthèse des [[cryptand]]s ou des [[éther-couronne|éthers couronnes]] par exemple).<br /> L'effet "template" (ou de matrice) facilite en fin de compte la réaction tant sur le point de vue thermodynamique (le système récepteur/métal qui en résulte en fin de synthèse déplace l'équilibre de la réaction par sa grande stabilité) que sur le point de vue cinétique (la présence du métal rigidifie et contraint le système au niveau moléculaire de manière à rapprocher les extrémités qui sont censées réagir entre elles). == Les différents mode d'interactions == Les interactions à la base de la chimie supramoléculaire peuvent être des interactions: * de [[force de van der waals|Van der Waals]]. De 0,1 à 1 kcal/mol, elles sont non directionnelles et augmentent avec la surface de contact. * comme la [[liaison hydrogène]]. De 1 à 10 kcal/mol, cette liaison est directionnelle et sa force dépend de la distance entre les sites donneur et accepteur. * aromatiques (recouvrement Ï€-Ï€, Ï€-cation, Ï€-liaison H). Ce sont des interactions non covalentes dues au recouvrement des orbitales p de [[hydrocarbure aromatique|cycles aromatiques]] avec d'autres cycles aromatiques, des orbitales p ou f de [[cation]]s métalliques ou avec l'orbitale moléculaire d'un proton porté par un [[hétéroatome]] plus [[électronégatif]] (O, N, S...) * coulombiennes (ion/ion, ion/dipôle), dipolaire (dipôle/dipôle), par polarisation (ion/molécule polarisée). De 15 à 50 kcal/mol, ces interactions électrostatiques sont non directionnelles et dépendent de la distance entre les deux entités. * de coordination métal/ligand. De 50 à 80 kcal/mol, la directionnalité de la liaison dépend de la nature du métal et des autres constituants de sa sphère de coordination. * ou encore le résultat d'un effet [[hydrophobe]]. Le phénomène de reconnaissance hôte/substrat, introduit par [[Emil Fischer]] avec le concept "clé-serrure", combine souvent plusieurs de ces interactions. == Formalisation == [[Jean-Marie Lehn]] ([[Prix Nobel]] [[1987]] de [[Chimie]]) a permis de formaliser les concepts de la chimie supramoléculaire. Au cours de sa leçon inaugurale <references /><ref>Jean-Marie Lehn, ''Leçon inaugurale'' au Collège de France, 7 mars 1980[http://www.college-de-france.fr/default/EN/all/pub_lec/ pages des leçons inaugurales]</ref> au [[Collège de France]], Jean-Marie Lehn introduit la chimie supramoléculaire comme suit: ''Au delà de la chimie moléculaire, fondée sur la liaison covalente, s'étend ainsi un domaine qu'on peut nommer supramoléculaire: la chimie des interactions moléculaires, des associations de deux ou plusieurs espèces chimiques, les complexes, et de la liaison intermoléculaire.'' ==Applications== ===Science des matériaux=== La chimie supramoléculaire et les processus d'auto-assemblage moléculaires en particulier sont appliqués aux développement de nouveaux matériaux. De nombreuses structures peuvent être obtenues facilement par synthèse ascendante (ou [[bottom-up]]) en composant à partir de petites molécules qui nécessitent peu d'énergie et d'étapes à synthétiser. Ainsi la plupart des approches ascendantes en nanotechnologie sont basées sur la chimie supramoléculaire. ===Catalyse=== Une des applications majeures de la chimie supramoléculaire est la conception et la compréhension de catalyseurs et de la catalyse. Les interactions noncovalentes sont importantes en catalyse, elles permettent aux réactifs de se lier dans des conformations appropriées à la réaction et abaissent l'énergie de l'état de transition de la réaction. Ainsi, la catalyse supramoléculaire influe sur le rendement et la sélectivité stéréochimique. ===Médecine=== La chimie supramoléculaire est aussi importante dans le développement de nouvelles thérapies médicales par la compréhension des interactions entre le [[principe actif]] et le système biologique. Le [[médicament|mode d'administration]] a aussi réalisé des progrès notables dus aux recherches en chimie supramoléculaire sur l'[[encapsulation (chimie)|encapsulation]] et les mécanismes de libération ciblée. En outre, des systèmes supramoléculaires ont été conçus pour perturber les interactions de protéine-protéine qui sont importantes pour la fonction cellulaire. ===Stockage d'information et calcul=== La chimie supramoléculaire a été employée pour démontrer les possibilités de calcul numérique à l'échelle moléculaire. Dans de nombreux cas, des signaux photoniques ou chimiques ont été utilisés dans ces composants, mais l'interface électrique de ces unités a été également réalisée par des dispositifs supramoléculaires de [[transduction de signaux]]. Le [[stockage d'information]] a été rendu possible par l'utilisation de commutateurs moléculaires avec des unités photochromiques et photoisomérisables, par des unités électrochromiques et des interrupteurs rédox, et même par mouvement moléculaire. Des [[fonction logique|fonctions logiques]] moléculaires synthétiques ont été démontrées à un niveau conceptuel. Même des calculs complets ont été réalisés par des [[ordinateur à ADN|ordinateurs à ADN]] semi-synthétiques. ===Chimie verte=== La recherche en chimie supramoléculaire a aussi des applications en [[chimie verte]] où des processus à l'état solide dirigés par liaisons non-covalentes ont été développés. De telles procédures sont fortement souhaitables puisqu'elles réduisent le besoin de solvants pendant la production des produits chimiques. == Notes et références de l'article == Une partie de cet article est une traduction libre de certaines sections de l'article anglophone correspondant. <references/> == Voir aussi == === Articles connexes === === Liens et documents externes === {{Chimie (branches)}} {{portail chimie}} [[Catégorie:chimie]] [[bs:Supramolekularna hemija]] [[ca:QuÃmica supramolecular]] [[cs:Supramolekulárnà chemie]] [[de:Supramolekulare Chemie]] [[en:Supramolecular chemistry]] [[es:QuÃmica supramolecular]] [[he:כימיה ×¡×•×¤×¨× ×ž×•×œ×§×•×œ×¨×™×ª]] [[hi:विशाल अणà¥à¤•णिका रसायन शासà¥à¤¤à¥à¤°]] [[id:Kimia supramolekul]] [[it:Chimica supramolecolare]] [[pl:Chemia supramolekularna]] [[ru:СупрамолекулÑÑ€Ð½Ð°Ñ Ñ…Ð¸Ð¼Ð¸Ñ]] [[zh:超分å化å¸]]</text> </revision> </page>