Chlorure d'étain IV 1210902 31212094 2008-07-01T23:15:14Z Epop 399359 {{ébauche|chimie}} {{Voir homonymes|Chlorure d'étain}} {| width="300" border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" |+ <font size="+1">'''Propriétés'''</font> |----- colspan="2" align="center" <!-- INSERT PICTURE HERE --> |align="center" colspan="2" | [[Image:Tin(IV) chloride.jpg|200px]] |----- ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | '''Général''' |----- | Nom: | chlorure d'étain (IV) |----- | Autres noms: | tétrachlorure d'étain |----- | [[Formule chimique]] || SnCl<sub>4</sub> |----- | Apparence || liquide fumant |----- | Structure cristalline || {{Chimiebox PubChem|24287}} {{Chimiebox SMILES|<nowiki>Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl</nowiki>}} {{Chimiebox InChI|1/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4/f4Cl.Sn/h4*1h;/q4*-1;m}} |----- ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | '''Propriétés physiques''' |----- {{Chimiebox physique masse moléculaire| 260,50 g/mol (anhydre) }} {{Chimiebox physique température fusion| 240 [[kelvin|K]] (-33°C [[Degré Celsius|°C]]) }} {{Chimiebox physique température vaporisation| 387,1 [[kelvin|K]] (114,1°C [[Degré Celsius|°C]]) }} {{chimiebox physique solubilité| réagit avec l'[[Molécule d'eau|eau]] et se décompose }} {{chimiebox physique densité| 2,23 }} |----- | [[pression de vapeur]] | 2,4 [[Pascal (unité)|kPa]] à 20°C |----- |----- | [[Température d'auto-inflammation]] || NA |----- |----- | [[Point d'éclair]] || NA |----- |----- | [[Limites d'explosivité dans l'air]] | NA |----- ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | '''Thermochimie''' |----- | [[Enthalpie standard de formation|Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>gas</sub>]] | ? [[joule (unité)|kJ]]/[[Mole (unité)|mol]] |----- | Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>liquide</sub> | ? kJ/mol |----- | Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>solide</sub> | ? kJ/mol |----- | [[Entropie molaire standard|S<sup>0</sup><sub>gaz, 1 bar</sub>]] | ? J/mol·K |----- | S<sup>0</sup><sub>liquide, 1 bar</sub> | ? J/mol·K |----- | S<sup>0</sup><sub>solid</sub> || ? J/mol·K |----- ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | '''Précautions''' |----- | Clessification || <center><small> C [[Image:Hazard_C.svg|50px]] </small></center> |----- | Ingestion || vomissements |----- | Inhalation || toux, mal de gorge |----- | Peau || brûlures, ampoules |----- | Yeux || brûlures, douleur |----- | Autre infos: || corrosif |----- ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | <font size="-1">Unités du [[Système international|SI]] & [[conditions normales de température et de pression|CNTP]], sauf indication contraire.</font> |} Le '''chlorure d'étain (IV)''' ou '''tétrachlorure d'étain''' ou '''chlorure stannique''' est un [[sel (chimie)|sel]] de [[chlore]] et d'[[étain]] de [[formule chimique]] [[étain|Sn]][[chlore|Cl]]<sub>4</sub>. A la température ambiante, c'est un liquide incolore, qui réagit au contact de l'air humide en formant des fumées de [[chlorure d'hydrogène]]. Il est fabriqué par [[réaction chimique]] du [[dichlore]] et de l'[[étain]] [[métal]]lique. Il existe également sous forme pentahydrate. Le chlorure d'étain (IV) [[anhydre]] est un [[acide de Lewis]] puissant qui réagit violemment avec l'[[eau]] en formant de l'[[acide chlorhydrique]] et de l'oxyde d'étain. == Aspects historiques == La première mention du chlorure d'étain apparaît en [[1605]] chez [[Andreas Libavius]] dans ''Spiritus fumans Libavii'' (''liqueur fumante de Libavius''). Il est utilisé en [[Hollande]] dès 1630 pour fabriquer de la [[teinture]] à partir de cochenille. Il fut l'objet d'un intérêt certain de la part des [[Alchimie|alchimistes]] lors de la quête de la potion pour fabriquer de l'or. == Utilisation == Le chlorure d'étain (IV) était utilisé comme [[arme chimique]] au cours de la [[Première Guerre mondiale]]. De nos jours, il est utilisé dans l'industrie du [[verre]] d'emballage pour effectuer des traitements de surface. Ces traitements permettent de former une couche de surface de [[dioxyde d'étain]] qui rend le verre plus résistant. C'est également le produit de départ pour des réactions de formation de composés [[Chimie organo-métallique|organométalliques]] à base d'étain. Il sert à récupérer l'[[étain]] par [[désétamage]] du [[fer-blanc]] (boîtes de conserve recyclées). Il est également utilisé dans le domaine de la [[Teinture|teinturie]] et dans la fabrication de la [[céramique]] car il permet de créer le [[pourpre de Cassius]] qui peut donner un ton entre le rose et le violet. Enfin, il est utilisé au cours de [[substitution électrophile aromatique|substitutions électrophiles aromatiques]] avec de l'[[acide nitrique]] fumant (à 90%) pour effectuer la nitration sélective de [[composé aromatique|cycles aromatiques]] activés en présence de cycles désactivés. La consommation annuelle mondiale est d'environ 33 00 tonnes (en excluant la production d'organo-étains). == Sécurité == Le chlorure d'étain (IV) est une substance dangereuse qui doit être manipulée avec précautions. L'inhalation des fumées peut entraîner un [[œdème]] [[poumon|pulmonaire]]. === [[Phrases R|Phrases de risque]] et [[phrases S|conseils de prudence]] === * R: 34 (Provoque des brûlures) * R: 37 (Irritant pour les voies respiratoires) * S: 1/2 (Conserver sous clé et hors de portée des enfants) * S: 7/8 (Conserver le récipient bien fermé et à l'abri de l'humidité) * S: 26 (En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement consulter un ophtalmologiste) * S: 45 (En cas d’accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette) == Voir aussi == * [[chlorure d'étain II]] == Liens externes == * [http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0953.html Fiche internationale de sécurité] {{portail chimie}} [[Catégorie:Chlorure|Etain 04, chlorure d']] [[Catégorie:Composé de l'étain]] [[de:Zinn(IV)-chlorid]] [[en:Tin(IV) chloride]] [[it:Cloruro stannico]] [[ja:塩化スズ(IV)]] [[pl:Chlorek cyny(IV)]] [[ru:Хлорид олова(IV)]] [[sr:Калај(IV) хлорид]] [[zh:氯化錫]]