Chlorure d'étain IV
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2008-07-01T23:15:14Z
Epop
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{{ébauche|chimie}}
{{Voir homonymes|Chlorure d'étain}}
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|+ <font size="+1">'''Propriétés'''</font>
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|align="center" colspan="2" | [[Image:Tin(IV) chloride.jpg|200px]]
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'''Général'''
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| Nom:
| chlorure d'étain (IV)
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| Autres noms:
| tétrachlorure d'étain
|-----
| [[Formule chimique]] || SnCl<sub>4</sub>
|-----
| Apparence || liquide fumant
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| Structure cristalline ||
{{Chimiebox PubChem|24287}}
{{Chimiebox SMILES|<nowiki>Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl</nowiki>}}
{{Chimiebox InChI|1/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4/f4Cl.Sn/h4*1h;/q4*-1;m}}
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! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" |
'''Propriétés physiques'''
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{{Chimiebox physique masse moléculaire| 260,50 g/mol (anhydre) }}
{{Chimiebox physique température fusion| 240 [[kelvin|K]] (-33°C [[Degré Celsius|°C]]) }}
{{Chimiebox physique température vaporisation| 387,1 [[kelvin|K]] (114,1°C [[Degré Celsius|°C]]) }}
{{chimiebox physique solubilité| réagit avec l'[[Molécule d'eau|eau]] et se décompose }}
{{chimiebox physique densité| 2,23 }}
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| [[pression de vapeur]]
| 2,4 [[Pascal (unité)|kPa]] à 20°C
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|-----
| [[Température d'auto-inflammation]] || NA
|-----
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| [[Point d'éclair]] || NA
|-----
|-----
| [[Limites d'explosivité dans l'air]]
| NA
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! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" |
'''Thermochimie'''
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| [[Enthalpie standard de formation|Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>gas</sub>]]
| ? [[joule (unité)|kJ]]/[[Mole (unité)|mol]]
|-----
| Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>liquide</sub>
| ? kJ/mol
|-----
| Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>solide</sub>
| ? kJ/mol
|-----
| [[Entropie molaire standard|S<sup>0</sup><sub>gaz, 1 bar</sub>]]
| ? J/mol·K
|-----
| S<sup>0</sup><sub>liquide, 1 bar</sub>
| ? J/mol·K
|-----
| S<sup>0</sup><sub>solid</sub> || ? J/mol·K
|-----
! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" |
'''Précautions'''
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| Clessification || <center><small> C [[Image:Hazard_C.svg|50px]] </small></center>
|-----
| Ingestion || vomissements
|-----
| Inhalation || toux, mal de gorge
|-----
| Peau || brûlures, ampoules
|-----
| Yeux || brûlures, douleur
|-----
| Autre infos: || corrosif
|-----
! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | <font size="-1">Unités du [[Système international|SI]] & [[conditions normales de température et de pression|CNTP]], sauf indication contraire.</font>
|}
Le '''chlorure d'étain (IV)''' ou '''tétrachlorure d'étain''' ou '''chlorure stannique''' est un [[sel (chimie)|sel]] de [[chlore]] et d'[[étain]] de [[formule chimique]] [[étain|Sn]][[chlore|Cl]]<sub>4</sub>. A la température ambiante, c'est un liquide incolore, qui réagit au contact de l'air humide en formant des fumées de [[chlorure d'hydrogène]]. Il est fabriqué par [[réaction chimique]] du [[dichlore]] et de l'[[étain]] [[métal]]lique. Il existe également sous forme pentahydrate.
Le chlorure d'étain (IV) [[anhydre]] est un [[acide de Lewis]] puissant qui réagit violemment avec l'[[eau]] en formant de l'[[acide chlorhydrique]] et de l'oxyde d'étain.
== Aspects historiques ==
La première mention du chlorure d'étain apparaît en [[1605]] chez [[Andreas Libavius]] dans ''Spiritus fumans Libavii'' (''liqueur fumante de Libavius''). Il est utilisé en [[Hollande]] dès 1630 pour fabriquer de la [[teinture]] à partir de cochenille. Il fut l'objet d'un intérêt certain de la part des [[Alchimie|alchimistes]] lors de la quête de la potion pour fabriquer de l'or.
== Utilisation ==
Le chlorure d'étain (IV) était utilisé comme [[arme chimique]] au cours de la [[Première Guerre mondiale]]. De nos jours, il est utilisé dans l'industrie du [[verre]] d'emballage pour effectuer des traitements de surface. Ces traitements permettent de former une couche de surface de [[dioxyde d'étain]] qui rend le verre plus résistant.
C'est également le produit de départ pour des réactions de formation de composés [[Chimie organo-métallique|organométalliques]] à base d'étain.
Il sert à récupérer l'[[étain]] par [[désétamage]] du [[fer-blanc]] (boîtes de conserve recyclées). Il est également utilisé dans le domaine de la [[Teinture|teinturie]] et dans la fabrication de la [[céramique]] car il permet de créer le [[pourpre de Cassius]] qui peut donner un ton entre le rose et le violet.
Enfin, il est utilisé au cours de [[substitution électrophile aromatique|substitutions électrophiles aromatiques]] avec de l'[[acide nitrique]] fumant (à 90%) pour effectuer la nitration sélective de [[composé aromatique|cycles aromatiques]] activés en présence de cycles désactivés.
La consommation annuelle mondiale est d'environ 33 00 tonnes (en excluant la production d'organo-étains).
== Sécurité ==
Le chlorure d'étain (IV) est une substance dangereuse qui doit être manipulée avec précautions. L'inhalation des fumées peut entraîner un [[œdème]] [[poumon|pulmonaire]].
=== [[Phrases R|Phrases de risque]] et [[phrases S|conseils de prudence]] ===
* R: 34 (Provoque des brûlures)
* R: 37 (Irritant pour les voies respiratoires)
* S: 1/2 (Conserver sous clé et hors de portée des enfants)
* S: 7/8 (Conserver le récipient bien fermé et à l'abri de l'humidité)
* S: 26 (En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement consulter un ophtalmologiste)
* S: 45 (En cas d’accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette)
== Voir aussi ==
* [[chlorure d'étain II]]
== Liens externes ==
* [http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0953.html Fiche internationale de sécurité]
{{portail chimie}}
[[Catégorie:Chlorure|Etain 04, chlorure d']]
[[Catégorie:Composé de l'étain]]
[[de:Zinn(IV)-chlorid]]
[[en:Tin(IV) chloride]]
[[it:Cloruro stannico]]
[[ja:塩化スズ(IV)]]
[[pl:Chlorek cyny(IV)]]
[[ru:Хлорид олова(IV)]]
[[sr:Калај(IV) хлорид]]
[[zh:氯化錫]]