Chlorure de baryum
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2008-05-31T17:45:14Z
Epop
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image solubilité
{{ébauche|chimie}}
{| width="300" border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right"
|+ <font size="+1">'''Propriétés'''</font>
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<!-- INSERT PICTURE HERE -->
|align="center" colspan="2" | [[Image:barium chloride.jpg|250px]]
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'''Général'''
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| Nom :
| chlorure de baryum
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| [[Formule chimique]] || [[baryum|Ba]][[chlore|Cl]]<sub>2</sub>
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| Apparence || solide blanc
|-----
| Structure cristalline || [[monoclinique]]
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! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" |
'''Propriétés physiques'''
|-----
| [[Masse moléculaire]] || 208.25 g/mol (anhydre)
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| [[Température de fusion]]
| 1236 [[kelvin|K]] (963[[Degré Celsius|°C]])
|-----
| [[Température d'ébulition]]
| 1833 [[kelvin|K]] (1560[[Degré Celsius|°C]])
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| [[Densité]]
| 3,86×10³ [[kilogramme|kg]]/[[mètre|m]]³<br/>
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| [[Solubilité]] dans l'[[eau]] || 37,5 [[Gramme|g]] dans 100 ml d'eau (26°C)
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| [[Solubilité]] dans le [[méthanol]] || 1,7 [[Gramme|g]] dans 100 ml
|-----
| [[Température d'auto-inflammation]] || NA
|-----
|-----
| [[Point d'éclair]] || NA
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| [[Limites d'explosivité dans l'air]]
| NA
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! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" |
'''Thermochimie'''
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| [[Enthalpie standard de formation|Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup>]]
| -858,6 [[joule (unité)|kJ]]/[[Mole (unité)|mol]]
|-----
| [[Entropie molaire standard|S<sup>0</sup>]]
| 123,7 J/mol·K
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! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" |
'''Précautions'''
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| Ingestion || Douleur, nausée, convulsions, perte de conscience
|-----
| Inhalation || Mal de gorge
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| Peau || Rougeurs
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| Yeux || Rougeurs
|-----
| Autre infos : ||
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! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | <font size="-1">Unités du [[Système international|SI]] & [[conditions normales de température et de pression|CNTP]], sauf indication contraire.</font>
|}
Le '''chlorure de baryum''', de [[formule chimique]] BaCl<sub>2</sub> est un [[sel (chimie)|sel]] de [[chlore]] et de [[baryum]] de couleur blanche. C'est un composé [[liaison ionique|ionique]] [[solubilité|soluble]] dans l'[[eau]]. Comme la plupart des sels de baryum, c'est un composé relativement toxique. Lorsqu'il est enflammé, il produit une [[flamme (combustion)|flamme]] de couleur jaune-verte. Sa forme hydratée la plus fréquente est BaCl<sub>2</sub>.2H<sub>2</sub>O.
== Propriétés physico-chimiques ==
[[Image:Solubilite_BaCl2.png|left|thumb|Solubilité aqueuse]]
Du fait du caractère [[liaison ionique|ionique]] de la [[liaison chimique|liaison]] chlore-baryum dû à la différence importante d'[[électronégativité]] entre ces deux [[élément chimique|éléments]], le chlorure de baryum possède une bonne solubilité dans l'eau. Il peut notamment réagir avec les ions [[sulfate]]s en formant un [[précipité]] blanc de [[sulfate de baryum]] :
BaCl<sub>2</sub>(aq) + [[sulfate|SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>]](aq) → [[sulfate de baryum|BaSO<sub>4</sub>]](s) + 2 [[chlorure|Cl<sup>-</sup>]](aq)
En [[solution (chimie)|solution]], le chlorure de baryum se comporte comme un [[sel (chimie)|sel]] neutre : le [[potentiel hydrogène|pH]] de la solution est indépendant de la quantité de sel dissoute.
== Fabrication ==
Le chlorure de baryum peut être préparé à partir d'[[hydroxyde de baryum]] ou de [[carbonate de baryum]] (minerai de [[Withérite]]) par une réaction avec l'[[acide chlorhydrique]].
A l'échelle industrielle, il est fabriqué dans un processus en deux étapes à partir de [[barite]] (minerai de [[sulfate de baryum]]).
[[sulfate de baryum|BaSO<sub>4</sub>]] + 4 [[carbone|C]] → BaS + 4 [[monoxyde de carbone|CO]] (étape nécessitant un chauffage)
BaS + [[chlorure de calcium|CaCl<sub>2</sub>]] → BaCl<sub>2</sub> + [[sulfure de calcium|CaS]] (par co-fusion des réactifs)
Le chlorure de baryum est alors extrait du mélange obtenu par dissolution dans l'eau.
== Utilisation ==
Le chlorure de baryum est un sel de baryum bon marché qui possède de nombreuses utilisations en laboratoire. Il est notamment utilisé couramment comme test de reconnaissance des [[ion]]s [[sulfate]]s. Il est utilisé également pour préparer d'autres sels insolubles par précipitations, comme par exemple l'oxalate de baryum dans la réaction :
BaCl<sub>2</sub>(aq) + [[oxalate de sodium|Na<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>]](aq) → Ba</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> (s) + 2 [[chlorure de sodium|NaCl]](aq)
Il est utilisé en [[pyrotechnie]] pour donner une coloration verte aux flammes, et en [[métallurgie]] pour augmenter la dureté de l'[[acier]].
== Sécurité et toxicité ==
Le chlorure de baryum est un composé très toxique, une dose de l'ordre de 1g pouvant s'avérer mortelle. Il doit donc être manipulé avec précautions. La valeur limite d'exposition professionnelle est fixée à 0,5 mg/m³ dans l'[[union européenne]]. Par ailleurs, le chlorure de baryum est toxique pour les organismes aquatiques.
=== [[Phrases R|Phrases de risque]] et [[phrases S|conseils de prudence]] ===
[[Image:Hazard T.svg|60px|right]]
* R: 20 (Nocif par inhalation)
* R: 25 (Toxique en cas d’ingestion)
* S: 1/2 (Conserver sous clé et hors de portée des enfants)
* S: 45 (En cas d’accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette)
== Références ==
# N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, Oxford, UK, 1984.
# ''Handbook of Chemistry and Physics'', 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
# ''The Merck Index'', 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.
# H. Nechamkin, ''The Chemistry of the Element'', McGraw-Hill, New York, 1968.
== Voir aussi ==
* [[Chlorure]]s
== Liens externes ==
* [http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0614.html Fiche internationale de sécurité]
* [http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0615.html Fiche internationale de sécurité de la forme hydratée]
* [http://www.inrs.fr/htm/baryum_et_composes.html Fiche toxicologique des composés du baryum (INRS)]
{{portail chimie}}
[[Catégorie:Chlorure|Baryum, chlorure de]]
[[Catégorie:Composé du baryum]]
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