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    <title>Chlorure de sodium</title>
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        <username>VolkovBot</username>
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      <comment>robot  Ajoute: [[ka:ნატრიუმქლორიდი]]</comment>
      <text xml:space="preserve">{{Chimiebox général
| nom = Chlorure de sodium 
| image = Halite(Salt)USGOV.jpg 
| tailleimage =  160 px 
| commentaire = Halite
| formule = NaCl 
| nom scientifique = 
| CAS = 7647-14-5 
| EINECS =  
| ATC = 
| apparence = poudre blanche&lt;/br&gt;ou cristaux cubiques transparents
}}
{{Chimiebox physique}}
{{Chimiebox physique masse moléculaire|58.4 u}}
{{Chimiebox physique température fusion|1074 K (801°C)}}
{{Chimiebox physique température vaporisation|1738 K (1465°C)}}
{{chimiebox physique solubilité|35,9 g/100 cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; d'eau pH 6,7-7,3&lt;/br&gt;100g/L glycérine}}
{{chimiebox physique densité|2,2 × 10&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; kg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;}}
{{chimiebox physique propriété spéciale|[[Structure cristalline]]|Cubique à faces centrées}}
{{Chimiebox physique fin}}
{{Chimiebox thermo}}
{{chimiebox thermo entropie
| gaz = 229,79 J/mol·K 
| solide = 72,11 J/mol·K
| liquide = 95,06 J/mol·K }}
{{chimiebox thermo enthalpie
| gaz =  -181,42 kJ/mol
| solide = -411,12 kJ/mol 
| liquide =  -385,92 kJ/mol }}
{{chimiebox thermo fin}}
{{chimiebox précautions
 | inhalation = Peut causer des irritations
 | peau = Peut causer des irritations
 | yeux = Peut causer des irritations
 | ingestion = LD&lt;sub&gt;50&lt;/sub&gt; rats par ingestion&lt;/br&gt;3,75 +-0,43g/kg
 | autre = [http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals/10/9909.html Hazardous Chemical Database] {{en}}
}}
{{Chimiebox fin}}

Le '''chlorure de sodium''' est un [[composé chimique]] de formule [[sodium|Na]][[chlorure|Cl]]. On l'appelle plus communément [[sel de table]] ou de cuisine. C'est le principal produit dissout dans l'eau de mer ; on l'appelle également '''sel marin'''.

On l'obtient :
* dans des [[marais salants]] par évaporation de l'[[eau de mer]].
* dans des mines, par extraction du [[sel gemme]] ([[halite]]).

Le chlorure de sodium est utilisé dans l'industrie chimique pour produire du [[chlore]], de la [[soude caustique]] et de l’[[hydrogène]].

==Structure chimique==

[[Image:Sodium chloride crystal.png|thumb|left|La structure d'un cristal de chlorure de sodium.&lt;br /&gt;
&lt;dl&gt;&lt;dt&gt;'''Légende :'''&lt;/dt&gt;&lt;dd&gt;
&lt;ul&gt;&lt;li&gt;&lt;font color=&quot;#69F&quot;&gt;'''Bleu'''&lt;/font&gt; : = Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&lt;/li&gt;
&lt;li&gt;&lt;font color=&quot;#060&quot;&gt;'''Vert'''&lt;/font&gt; = Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;&lt;/li&gt;&lt;/ul&gt;&lt;/dd&gt;&lt;/dl&gt;]]

Le sel est un assemblage d'[[ion]]s &lt;math&gt;Na^+&lt;/math&gt; et &lt;math&gt;Cl^-&lt;/math&gt; de [[Maille (cristallographie)|maille]] cubique. Le sel est un [[cristal]], car il a les atomes formant une structure [[périodique]] et [[symétrie|symétrique]].

La structure du sel peut être décrite par le contenu de sa [[Maille (cristallographie)|maille]]. Une maille de sel est un cube qui contient :
*un atome de [[chlore]] aux sommets de la maille (8 sommets chacun partagé parmi 8 mailles voisines)
*trois atomes de chlore au centre des faces de la maille (6 faces chacune partagée entre 2 mailles voisines)
*un atome de [[sodium]] au centre de la maille
*trois atomes sodium sur le milieu des arêtes de la maille (12 arêtes chacune partagée parmi 4 mailles voisines).

La structure du sel correspond au remplissage par les cations &lt;math&gt;Na^+&lt;/math&gt; d'une structure hôte composée par les anions &lt;math&gt;Cl^-&lt;/math&gt;. En effet, les anions &lt;math&gt;Cl^-&lt;/math&gt; forment un sous réseau [[cubique à faces centrées]] dans lequel les cations &lt;math&gt;Na^+&lt;/math&gt; occupent tous les sites octaédriques de la maille. Dans la structure du sel, les ions &lt;math&gt;Na^+&lt;/math&gt; et &lt;math&gt;Cl^-&lt;/math&gt; sont interchangeables. Il est  aussi possible de dire que les cations &lt;math&gt;Na^+&lt;/math&gt; forment un sous réseau cubique à face centrée dans lequel les anions &lt;math&gt;Cl^-&lt;/math&gt; occupent tous les sites octaédriques de la maille.

La [[structure cristalline|structure]] NaCl correspond à deux sous [[Réseau de Bravais|réseaux]] [[Cubique à faces centrées|cubiques à face centrée]] d'ions, décalés de la moitié du coté de la maille selon l'une des directions des cotés de la [[Maille (cristallographie)|maille]]. 

La [[coordinence]] est le nombre de plus proches atomes voisins dans la structure. Tous les ions &lt;math&gt;Na^+&lt;/math&gt; et &lt;math&gt;Cl^-&lt;/math&gt; ont chacun dans le sel une coordinence 6, c'est-à-dire que n'importe quel ion &lt;math&gt;Cl^-&lt;/math&gt; est entouré de 6 ions &lt;math&gt;Na^+&lt;/math&gt; formant un [[octaèdre]] autour du &lt;math&gt;Cl^-&lt;/math&gt;. Et vice versa, autour de chaque ion &lt;math&gt;Na^+&lt;/math&gt; se trouvent comme plus proches voisins 6 ions &lt;math&gt;Cl^-&lt;/math&gt; formant aussi un octaèdre.

==Réserve naturelle==
Le chlorure de sodium ou sel est disponible en quantité quasi-illimitée. En effet, il existe deux types de réserves : le [[sel gemme]] ou le sel dissout dans l'eau de mer. Les plus anciens dépôts de sel formés dans les océans sont évalués à plus de {{unité|600|millions}} d'années.

C'est l'un des plus abondants minéraux de la planète. 

Les [[mer]]s et [[océan]]s sont les plus grosses réserves de sel dissoutes. Elles sont estimées à environ {{unité|50{{x10|15}}|tonnes}}. L'eau de mer contient environ 30 à {{unité|40|grammes}} de sel par litre d'eau, ce qui représente une hauteur de {{unité|75|mètres}} répartie sur les 3/4 de la surface du globe.

==Extraction du sel==
[[Image:Salt collector in Lake Retba.jpg|thumb|left|250px|Un récolteur de sel au [[lac Rose]] ([[Sénégal]])]]
Il existe plusieurs façons de récupérer le chlorure de sodium. Dans les pays où l'ensoleillement et les températures sont suffisantes, le sel peut être extrait par évaporation grâce au système des [[marais salants]]. Une série de bassins peu profonds permettent de favoriser l'évaporation de l'eau. Le sel est de plus en plus concentré au fur et à mesure du passage de l'eau de mer dans les bassins. Dans les derniers bassins, le sel sédimente et peut être récolté par raclage.

Dans les pays froids, le système de congélation est utilisé. L'eau de mer est congelée et le sel sédimente dans la saumure de plus en plus concentrée. Lorsque la [[Concentration massique|concentration]] est suffisante, le sel finit par précipiter. 

Pour l'[[halite]], le sel est extrait comme un minerai dans une [[Mine (gisement)|mine]] souterraine si la couche est suffisamment épaisse. Mais dans la plupart des cas, le sel est mélangé ou la couche est trop fine. Aussi, pour l'extraire, de l'eau est injectée et la solution de sel est pompée à la surface.

==Importance biologique==
Dans notre organisme, les ions &lt;math&gt;Na^+&lt;/math&gt; jouent un rôle important dans la transmission du flux nerveux. Le sel contribue aussi au maintien d'un milieu [[osmose|osmotique]] favorable pour les [[Cellule (biologie)|cellule]]s et évite la [[déshydratation]].

=== Risques cardio-vasculaires associés à une surconsommation sodée===
En trop grande dose, le sel contribue à augmenter la [[Pression artérielle|tension]] artérielle. Un apport de 2 g par jour serait suffisant, mais la consommation est en général très supérieure à ce minimum (9 à 10 g/jour en moyenne en 2001 en France).

L’[[Agence française de sécurité sanitaire des aliments]] (AFSSA) a recommandé (janvier 2002) de réduire de 20 % en 5 ans l’apport en sel dans l’alimentation, pour limiter l’apport moyen en sel à 7 à 8 g/jour et par habitant, contre 9 à 10 g/jour en moyenne &lt;ref&gt;[http://ecoetsante2010.free.fr/article.php3?id_article=319 Sel et politique de Santé Publique. Les recommandations du Groupe de Travail &quot; Sel &quot; de l’AFSSA]&lt;/ref&gt;, voire beaucoup plus : 15% de la population française consomment plus de 15 grammes de sel par jour (sel de table et sel déjà contenu dans les aliments)&lt;ref&gt;[http://ecoetsante2010.free.fr/article.php3?id_article=163  L’addiction par le sel]&lt;/ref&gt;. À noter que la part la plus importante des apports sodés dans les pays développés se trouve dans les aliments préparés ce qui rend indispensable la collaboration de l'industrie alimentaire pour essayer d'en réduire la teneur en sel&lt;ref&gt;FP Cappuccio, [http://www.bmj.com/cgi/content/extract/334/7599/859 ''Salt and cardiovascular disease''], BMJ  2007;334:859-860&lt;/ref&gt;.

Actuellement en France, l'excès de sel serait responsable, selon les travaux du professeur Pierre Meneton, chercheur à l’[[Institut national de la santé et de la recherche médicale|Inserm]], de {{formatnum:25000}} décès par an en France et de {{formatnum:75000}} accidents cardiovasculaires, par [[hypertension]]&lt;ref&gt;[http://ecoetsante2010.free.fr/article.php3?id_article=169 Le sel amer]&lt;/ref&gt;. Ce constat et sa connexion avec les pratiques de l'industrie agroalimentaire lui valurent un procès en diffamation de la part du Comité des Salines de France&lt;ref&gt;{{Lien web
|url=http://www.lanutrition.fr/Un-chercheur-attaqu%C3%A9-par-l-industrie-du-sel-a-1815-74.html
|titre=Un chercheur attaqué par l'industrie du sel (interview de Pierre Meneton)
|éditeur=LaNutrition.fr
|année=2007
|mois=septembre
}}&lt;/ref&gt;, où il fut relaxé&lt;ref&gt;{{Lien web
|url=http://www.lemonde.fr/sciences-et-environnement/article/2008/03/13/poursuivi-pour-avoir-accuse-les-producteurs-de-sel-de-desinformation-un-chercheur-de-l-inserm-a-ete-relaxe_1022684_3244.html
|titre=Poursuivi pour avoir accusé les producteurs de sel de désinformation, un chercheur de l'Inserm a été relaxé
|éditeur=LeMonde.fr
|année=2008
|mois=mars
&lt;/ref&gt;.

=== Études interventionnelles ===
La plupart des études démontrant une relation inverse entre la quantité de sel ingéré et la fréquence des maladies cardio-vasculaires sont de type observationnel : seul est noté la consommation en chlorure de sodium des sujets étudiés sans essayer de modifier le comportement alimentaire de ces derniers.

Les études interventionnelles sont plus rares mais tendent à démontrer le bénéfice à réduire l'apport sodé : en Finlande, les professionnels sont passés avec succès à un sel de substitution allégé en [[sodium]] et enrichi en [[potassium]] ([[chlorure de potassium]]) ; le rapport sodium/potassium alimentaire est en effet important&lt;ref&gt;[http://ecoetsante2010.free.fr/article.php3?id_article=322 Ce qu’il faut savoir sur les régimes et les maladies cardiovasculaires]&lt;/ref&gt;. Selon les travaux de chercheurs finlandais de l’université d’Helsinki et de Kuopo publiés dans la revue scientifique &quot;Progress in Cardiovascular Diseases&quot;, une réduction de 30 à 35% des apports en sel dans leur pays, au cours des 30 dernières années, a largement contribué à la chute de plus de 75% de la [[mortalité]] [[Maladie cardio-vasculaire|cardiovasculaire]] chez les personnes de moins de 65 ans. Parallèlement l’[[espérance de vie]] des Finlandais a augmenté de 6 à 7 ans. Impressionnants bénéfices principalement dus à une baisse de plus de 1 point de la [[Hypertension artérielle|pression artérielle]] moyenne de la population&lt;ref&gt;[http://ecoetsante2010.free.fr/article.php3?id_article=538 &quot;Les méfaits du sel confirmés&quot;, Le Point, 9 novembre 2006]&lt;/ref&gt;. De même, une réduction de près de 30% des maladies cardio-vasculaires a été observée dans une autre étude, et ce, de manière indépendante de la réduction des chiffres tensionnels&lt;ref&gt;Cook NR, Cutler JA, Obarzanek E, Buring JE, Rexrode KM, Kumanyika SK, et al. [http://www.bmj.com/cgi/content/abstract/334/7599/885 ''Long term effects of dietary sodium reduction on cardiovascular disease outcomes: observational follow-up of trials of hypertension prevention'']. BMJ 2007;334;885 &lt;/ref&gt;.

==Production et utilisations==

Le sel est issu des marais salants, ou de l'extraction minière. Le sel industriel est obtenu par épuration et blanchiment, pour obtenir du sel blanc et pur à 99,9 %. 

Les sels artisanaux issus des marais salants ne sont pas blanchis et ne subissent aucun traitement, ni ajout. Ils sont en partie commercialisés sous forme de &quot;fleur de sel&quot;.

===Le sel à travers l'histoire===

Le sel fut utilisé pendant le Moyen Âge pour le salage de la viande et il est encore utilisé dans ce but dans des pays en développement. 

===Utilisations biologiques, conservation===
Le sel permet lors du salage et de la [[salaison]] de conserver les aliments, car lors de sa dissolution en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; et Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, la valeur [[Activité de l'eau|Aw]] (ou teneur en eau libre) va baisser, la solution devient [[hypertonique]]. L'eau (une partie du moins) des cellules va alors être éjectée par [[osmose]], provoquant la [[plasmolyse]] des cellules. Seules des moisissures de surface peuvent apparaître si le salage est insuffisant et si l'aliment n'est pas mis à l'abri de l'air et de la lumière. Le sel a une action [[bactériostatique]] à partir d'une concentration de 10 %, or avec l'évolution des préférences alimentaires, la concentration en sel est de l'ordre de 4 % dans les aliments, ce qui oblige à conserver les aliments au froid. 

On utilise également le sel dans l'industrie pour conserver les peaux de bêtes en vue d'en faire du [[cuir]], ou pour conserver les [[cornichon]]s dans un mélange de vinaigre, de vin et de sel.

===Agent de sapidité===
{{Article détaillé|Sel alimentaire}}
Le chlorure de sodium permet d'augmenter la sapidité des aliments, les saveurs se font plus intenses grâce au sel. Les ions  &lt;math&gt;Na^+&lt;/math&gt; stimulent les papilles gustatives tandis que les ions &lt;math&gt;Cl^-&lt;/math&gt; donnent le goût salé.

===Additifs===
Le sel permet de solubiliser les [[protéine]]s dites salinosolubles. Cette propriété est utilisée pendant la fabrication du jambon de Paris. Les morceaux de jambon sont mélangés à une saumure (mélange d'eau et de sel). Les protéines salinosolubles forment alors une masse visqueuse et collante, le limon. 

Une fois que le limon est suffisamment abondant, les morceaux sont réunis et cuits ensemble dans un moule pour donner la forme au produit. Le limon sert alors de colle entre les blocs qui, à la cuisson, donne une gélatine translucide, visible à la coupe. Les produits alimentaires a base de [[viande]] contiennent environ 4% de sel.

===Salage des routes en hiver===
[[Image:Diag phase eau sel.png|thumb|right|300px|Diagramme de phase eau-sel]]
Le sel utilisé pour saler les routes est un sel grossier. La température de solidification de l'eau salée dépend de la concentration en sel de la solution. Elle est minimale (environ -20°C) pour une proportion de sel d'environ 20%, ce minimum correspond au mélange dit &quot;[[eutectique]]&quot;.

Pour que le chlorure de sodium (solide) puisse se dissoudre (dans un liquide), il faut suffisamment d'énergie pour casser les liaisons électrostatiques qui maintiennent les ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; et Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; dans la forme solide. C'est une réaction chimique [[Réaction endothermique|endothermique]] (3900 joules sont nécessaires par [[mole (unité)|mole]] de sel pour le dissoudre).

Lorsqu'on met du sel dans de la neige, celui-ci va se dissoudre en puisant de l'énergie dans la neige, qui devient plus froide. Le chlorure de sodium s'associe alors avec de la glace pour former un mélange d'eau salée (la glace en présence de sel n'est plus stable, elle fond pour former un mélange) possédant des propriété différentes de l'eau pure : la température nécessaire pour que de la glace subsiste devient donc inférieure à 0°C.

===Séparation de l'huile essentielle===
Le chlorure de sodium est utilisé pour faciliter la séparation de l'huile essentielle lors de son extraction.

==Étymologie==
==Autres faits==
Les étiquettes donnent le sodium, rarement le sel; il est bon de savoir que : 
	
		2,54  Sodium  =  chlorure de sodium  =  Sel

[[Image:Solubilite_NaCl.png|center|thumb|Solubilité aqueuse]]

==Notes==
{{reflist}}

==Voir aussi==
===Articles connexes=== 
* [[Sodium]]
* [[Chlorure]]
* [[Sel de cuisine]]
* [[Savon]]
* [[Salinité]]
* [[Chlorure de potassium]] ([[Numéro E|E]]509)

===Liens externes=== 
* {{en}} [http://www.saltinstitute.org Salt Institute] website
* {{en}} [http://salt.org.il/news_arch.htm Salt Archive] website

{{portail chimie}}

[[Catégorie:Chlorure|Sodium, chlorure de]]
[[Catégorie:Composé du sodium]]
[[Catégorie:Halogénure de métal]]
[[Catégorie:Condiment]]
[[Catégorie:Saveur salée]]

[[am:ጨው]]
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[[az:Natrium Xlorid]]
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[[ca:Clorur de sodi]]
[[cs:Chlorid sodný]]
[[cy:Halen]]
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[[de:Natriumchlorid]]
[[en:Sodium chloride]]
[[eo:Natria klorido]]
[[es:Cloruro de sodio]]
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[[gl:Cloruro de sodio]]
[[he:מלח בישול]]
[[hr:Kuhinjska sol]]
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[[id:Natrium klorida]]
[[is:Borðsalt]]
[[it:Cloruro di sodio]]
[[ja:塩化ナトリウム]]
[[ka:ნატრიუმქლორიდი]]
[[ko:염화 나트륨]]
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[[lv:Nātrija hlorīds]]
[[ms:Natrium Klorida]]
[[nds:Natriumchlorid]]
[[nl:Natriumchloride]]
[[no:Natriumklorid]]
[[nrm:Sé (NaCl)]]
[[pl:Chlorek sodu]]
[[pt:Cloreto de sódio]]
[[qu:Yanuna kachi]]
[[ru:Хлорид натрия]]
[[scn:Cloruru di sodiu]]
[[simple:Table salt]]
[[sk:Chlorid sodný]]
[[sr:Кухињска со]]
[[sv:Natriumklorid]]
[[th:โซเดียมคลอไรด์]]
[[uk:Хлорид натрію]]
[[vi:Clorua natri]]
[[zh:氯化钠]]</text>
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