Composés de l'ion argent 845091 30729157 2008-06-17T13:58:49Z Duckysmokton 74370 typo {{à recycler}} Le '''[[Ion argent|cation Ag<sup>+</sup>]]''' fait partie du premier groupe de [[cation]]s dans le [[Analyse qualitative non-organique|schéma d'analyse qualitative]]. * Sa réaction la plus caractéristique est la suivante : cation Ag<sup>+</sup> + anion Cl<sup>-</sup> -> précipité de '''chlorure''' d'argent (solution légèrement nitrique) <center><math>Ag^{+}+Cl^{-}\;\;\to\;\; AgCl\downarrow </math></center> Le [[chlorure d'argent]] est soluble dans l'ammoniac et il se forme alors le chlorure de diamine-argent(I): <center><math>AgCl+2NH_{4}OH\;\;\to\;\; {[}Ag(NH_{3})_{2}{]}Cl+2H_{2}O</math></center> Par chauffage, il y a une décomposition produisant du [[chlorure d'ammonium]] et de l'[[amidure d'argent]]: <center><math>{[}Ag(NH_{3})_{2}{]}Cl\;\;\to\;\; NH_{4}Cl+AgNH_{2}</math></center> L'amidure d'argent est aussi instable et se décompose par la réaction suivante donnant du [[nitrure d'argent]]: <center><math>3AgNH_{2}\;\;\to\;\; Ag_{3}N+2NH_{3}</math></center> Le nitrure d'argent est explosif et se décompose au choc: <center><math>Ag_{3}N\;\;\to\;\; 3Ag + 0,5 N_{2}</math></center> Cette formation de complexe existe aussi avec les anions cyanure et thiosulfate (hyposulfite) pour donner l'ion [[dicyanoargentate]] : [Ag(CN)<sub>2</sub>]<sup>-</sup> et l'ion [[thiosulfato-argentate]]: [Ag(S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>3-</sup> * Les '''bromures''' donnent avec le cation Ag<sup>+</sup> un précipité jaune pâle de [[bromure d'argent]]: AgBr selon la réaction: <center><math>Ag^{+}+Br^{-}\;\;\to\;\; AgBr\downarrow</math></center> Ce composé est très peu soluble dans l'ammoniac * Les '''iodures''' donnent avec le cation Ag<sup>+</sup> un précipité jaune l'[[iodure d'argent]]: AgI insoluble dans l'ammoniac selon la réaction: <center><math>Ag^{+}+I^{-}\;\;\to\;\; AgI\downarrow</math></center>. Ce composé est insoluble dans l'ammoniac. Dans un excès de nitrate d'argent (AgNO<sub>3</sub>), AgI se dissous pour former le complexe: AgI.2AgNO<sub>3</sub> * Les '''sulfures''' donnent avec le cation Ag<sup>+</sup> un précipité noir de [[sulfure d'argent]]: Ag<sub>2</sub>S selon la réaction: <center><math>Ag^{+}+S^{2-}\;\;\to\;\; Ag_2S\downarrow</math></center>. * Les '''bases fortes''' forment avec l'ion Ag<sup>+</sup> un précipité brun d'[[oxyde d'argent]]: Ag<sub>2</sub>O <center><math>2Ag^{+}+2OH^{-}\;\;\to\;\; 2AgOH</math></center> l'[[hydroxyde d'argent]] se décompose: : <center><math>2AgOH\;\;\to Ag_{2}O\downarrow +H_{2}O</math></center> * Le '''chromate''' de potassium forme avec l'ion argent du [[chromate d'argent]] de couleur rouge brique: <center><math>2Ag^{+}+CrO_{4}^{--}\;\;\to\;\; Ag_{2}CrO_{4}\downarrow</math></center> Ce précipité est soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac mais insoluble dans l'[[acide acétique]]. *L'[[acide arsénieux]]:H<sub>3</sub>AsO<sub>3</sub> donne l'[[arsénite d'argent]] précipité de couleur jaune:Ag<sub>3</sub>AsO<sub>3</sub> L' [[acide arsénique]]:H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub> donne l'[[arséniate d'argent]] de couleur rouge foncé :Ag<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>. Cette différence de couleur permet de distinguer la valence de l'arsenic présent. *'''L'[[hydrogénophosphate de sodium]]''' donne avec l'ion Ag <sup>+</sup>un précipité jaune de [[phosphate d'argent]] soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac. <center><math>3Ag^{+}+2HPO_{4}^{--}\;\;\to\;\; Ag_{3}PO_{4\downarrow }+H_{2}PO_{4}^{-}</math></center> Le cation Ag<sup>+</sup> est facilement réduit en Ag métallique par divers '''réducteurs'''. * Réduction par la [[formaldéhyde]] à chaud, nous avons la réaction : <center><math>Ag_{2}O+HCOH\;\;\to\;\; 2Ag\downarrow +HCOOH</math></center> *Réduction par les ions '''[[Manganèse|Mn<sup>++</sub>]]''' selon l'équation: <center><math>2Ag^{+}+Mn^{++}+4OH^{-}\;\;\to\;\; 2Ag\downarrow +MnO(OH)_{2}\downarrow +H_{2}O</math></center> *Action du '''[[pyrogallol]]''' sur le résidu sec d'une solution de Ag<sup>+</sup> donne un précipité d'argent métallique. == Bibliographie == * V. Alexéev - Analyse qualitative - Éditions MIR-Moscou 1970 *{{en}} C.H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - 3e édition - Prentice-Hall, Inc. 1965 * A. Michel et J.Bénard - Chimie Minérale- 1964- Masson et Cie *{{en}} D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford -Inorganic Chemistry- 1994 - Oxford University Press *{{en}} N.A. Lange - Handbook of Chemistry - 10e édition - Mc Graw-Hill Compagny *B. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR *{{pt}} R.B.Heslop e K.Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman {{portail chimie}} [[Catégorie:Chimie analytique]] [[Catégorie:Composé de l'argent|*]]