Composés de l'ion plomb
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2008-03-31T16:51:08Z
Kirikou
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Le '''[[Ion plomb|cation Pb<sup>2+</sup>]]''' fait partie du premier groupe de cations dans le [[Analyse qualitative non-organique|schéma d'analyse qualitative]].
== Le système plomb-oxygène ==
*L'oxyde de Pb dérivé du Pb<sup>+2</sup> a deux formes cristallines :
** une forme [[orthorhombique]]: la [[litharge]] jaune
** une forme [[quadratique]] rouge
*Le [[minium]] Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> dont la couleur peut varier avec le rapport <math>n \quad =\quad \frac{[O]}{[Pb]}</math>
**Si n = 1,33, la teinte est orangée et nous avons Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub>, ou PbO<sub>2</sub>2PbO.
**Lorsque n augmente, la couleur devient plus foncée jusqu'à la limite de n=1,54
*L'[[oxyde de plomb]] (PbO<sub>2</sub>) correspond à l'état IV du plomb
== Les composés du plomb II ==
* Les bases fortes forment avec le cation Pb<sup>2+</sup> un précipité blanc d'[[hydroxyde de plomb]] ou [[acide plombeux]] qui est insoluble dans l'[[ammoniac]] :
**<center><math>Pb^{2+}\quad +2NaOH\quad \to\quad 2Na^{+}\quad +\quad Pb(OH)_{2}\downarrow </math> <math> ou H_2PbO_2</math></center>.
**L' [[acide plombeux]] réagit avec un excès d'[[hydroxyde de sodium]] pour former du [[plombite de sodium]] soluble.
**<center><math>H_{2}PbO{2}\quad+2NaOH\quad\to\quad Na_{2}PbO_{2}\downarrow \quad+\quad 2H_{2}O</math></center>
*Les chlorures précipitent le chlorure de plomb :
**<center><math>Pb^{2+}+2Cl^{-}\quad\to\quad PbCl_{2}\downarrow </math></center>
**Ce précipité est soluble dans l'eau chaude ce qui permet de séparer les cations plomb(II) et argent.
{|border="1" cellspacing="0" bordercolordark="white" bordercolorlight="black" align="center"
!colspan="10" align="center"|Solubilité en g par 100 g d'eau
|-
|align="center"|Température||0||10||20 ||30||40||50||60||80||100
|-
|align="center"|AgCl||-||0,000088||0,00015||-||-||0,0005||-||-||0,002
|-
|align="center"|PbCl<sub>2</sub>||0,6728||-||0,99||1,2||1,45||1,7||1,98||2,62||3,34
|}
*L'[[acide sulfurique]] précipite le cation Pb<sup>2+</sup> en [[sulfate de plomb]] blanc:
**<center><math>Pb^{2+}\quad +\quad SO_{4}^{2-}\quad \to \quad PbSO_{4}\downarrow</math></center>
**Ce précipité se dissous dans les bases fortes à chaud formant des [[plombite]]s:
**<center><math>PbSO_{4}\quad +\quad 4NaOH\quad \to \quad Na_{2}PbO_{2}\quad +\quad Na_{2}SO_{4}\quad +\quad 2H_{2}O</math></center>.
**La présence de [[acide chlorhydrique|HCl]] ou de [[acide nitrique|HNO<sub>3</sub>]] augmente la solubilité de PbSO<sub>4</sub> par formation de l'anion HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> selon la réaction :
**<center><math>2PbSO_{4}\quad +\quad 2HNO_{3}\quad \to\quad Pb(HSO_{4})_{2}\quad +\quad Pb(NO_{3})_{2}</math></center>
*Les chromates et bichromates forment un [[chromate de plomb]] jaune très peu soluble dans l'eau, soluble dans les bases fortes, insoluble dans l'ammoniac et l'[[acide acétique]].
**<center><math>Pb^{2+}\quad +CrO_{4}^{2-}\quad \to \quad PbCrO_{4}\downarrow</math></center>
**<center><math>2Pb^{2+}\quad +\quad Cr_{2}O_{7}^{2-}\quad +\quad H_{2}O\quad \to \quad 2PbCrO_{4}\downarrow \quad +\quad H^{+}</math></center>
*Les iodures forment avec le cation plomb le précipité jaune d'[[iodure de plomb]]
**<center><math>Pb^{2+}\quad +\quad 2I^{-}\quad \to \quad PbI_{2}\quad \downarrow</math></center>
*L'ion hydrogénophosphate HPO<sub>4</sub><sup>-2</sup> donne avec l'ion Pb<sup>2+</sup> un précipité blanc de [[phosphate de plomb]]:
**<center><math>3Pb^{2+}\quad +\quad 4HPO_{4}^{2-}\quad \to\quad Pb_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow \quad +\quad 2H_{2}PO_{4}^{-}</math></center>
*Le [[peroxyde d'hydrogène]] oxyde l'hydroxyde de plomb en [[dioxyde de plomb]] PbO<sub>2</sub> de couleur brune:
**<center><math>Pb(OH)_{2}\quad +H_{2}O_{2}\quad \to \quad PbO_{2}\quad +\quad 2H_{2}O</math></center>
*Le sulfure PbS se forme sous l’action de H<sub>2</sub>S sur une solution de Pb<sup>2+</sup>
== Les composés du plomb IV ==
*Dérivés organoplombiques
** [[plomb tétraéthyle]] obtenu par l’action du [[chlorure d’éthyle]] sur l’alliage [[Pb-Na]]
**<center><math>4Pb-Na\quad +\quad 4C_{2}H_{5}Cl\quad \to\quad Pb(C_{2}H_{5})_{4}\quad +\quad 4NaCl\quad +3Pb</math></center>
**Le [[plomb tétraméthyle]]
*[[Halogénure]]
**Le [[tétrachlorure de plomb]] PbCl<sub>4</sub> est très instable et se décompose :
**<center><math>PbCl{4\quad }\to \quad PbCl_{2}\quad +\quad Cl_{2}</math></center>
*[[Acétate]] : l’attaque de Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> par l’[[acide acétique]] suivie d’une [[oxydation]] par le [[chlore]] donne le [[tétra-acétate de plomb]] de couleur rouge selon les réactions:
**<center><math>Pb_{3}O_{4}\quad +\quad 8HCH_{3}COO\quad \to\quad Pb(CH_{3}COO)_{4}\quad +\quad 2Pb(CHCOO)_{2}\quad +\quad 4H_{2}O</math></center>
**<center><math>2Pb(CH_{3}COO)_{2}\quad +\quad Cl_{2}\quad \to\quad Pb(CH_{3}COO)_{4}\quad +\quad PbCl_{2}</math></center>
== Bibliographie ==
* V. Alexéev - Analyse qualitative - Éditions MIR-Moscou 1970
*{{en}} C.H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - 3e édition - Prentice-Hall, Inc. 1965
* A. Michel et J.Bénard - Chimie Minérale- 1964- Masson et Cie
*{{en}} D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford -Inorganic Chemistry- 1994 - Oxford University Press
*{{en}} N.A. Lange - Handbook of Chemistry - 10e édition - Mc Graw-Hill Compagny
*B. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR
*{{pt}} R.B.Heslop e K.Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman
{{portail|chimie}}
[[Catégorie:Chimie analytique]]
[[Catégorie:Composé du plomb|*]]