Deutérium 18795 31520090 2008-07-12T13:30:03Z Maloq 109432 Révocation des modifications de [[Special:Contributions/83.203.93.36|83.203.93.36]] ; retour à la version de [[User:Maloq|Maloq]] ; ref? {{isotope| couleur_fond = #ffcccc| couleur_texte = red| nom_isotope = Hydrogène-2| image_isotope = Hydrogen-2.png| noms_isotope = deutérium| numero = 2| symbole = H| nombre_neutrons = 1| nombre_protons = 1| presence_naturelle = 0.015%| demi_vie = Stable | produit_desintegration = Aucun | desintegration_mode1 =| desintegration_energie1 =| desintegration_mode2=| desintegration_mode3=| desintegration_mode4=| desintegration_energie2 =| desintegration_energie3 =| desintegration_energie4 =| masse = 2.01355321270| spin = 1+| Exces_energie = 13135.720| erreur1 = 0.001| energie_liaison = 2224.573| erreur2 = 0.002| }} Le '''deutérium''' (symbole '''²H''' ou '''D''') est un [[isotope]] naturel de l'[[hydrogène]]. Il possède 1 [[proton]] et 1 [[neutron]]. Son [[nombre de masse]] est donc 2. Le deutérium a été découvert en [[1931]] par [[Harold Clayton Urey]], un chimiste de l'[[Université de Columbia]], découverte qui lui vaut le [[prix Nobel de chimie]] en [[1934]]. == Caractéristiques == *Aux températures ordinaires, le deutérium est un gaz (HD ou D<sub>2</sub>). Il est très rare et difficile à exploiter. *[[masse volumique]] : 0,180 kg.m{{exp|-3}} dans les conditions standard, (voir [[Conditions normales de température et de pression]]) *[[masse atomique]] : 2,013 553 212. == Sources de deutérium == Dans la nature, on le trouve à raison de 0,015% par rapport à l'[[hydrogène]] ; par exemple dans l'eau de mer, sous forme DHO ou D<sub>2</sub>O, appelée « [[eau lourde]] ». Par conséquent, on a un atome de deutérium pour environ 6667 atomes d'hydrogène ; soit un gramme de deutérium (~1/4 mol. de D<sub>2</sub>) pour environ 3334 grammes d'hydrogène (~1667 mol. de H<sub>2</sub>). Dans 1m³ d'eau de mer, on trouvera environ 16 g de deutérium, soit un ''potentiel'' de 4 moles de D<sub>2</sub>. == Applications == L'[[eau lourde]] peut être concentrée par l'homme, et sert principalement de modérateur des neutrons dans les réacteurs nucléaires de type Canadien (réacteurs type « Candu »). Le deutérium est et sera également utilisé dans les futurs réacteurs à [[fusion nucléaire]] contrôlée, car il représente un des deux principaux éléments du combustible de la fusion, l'autre étant le [[tritium]]. La détention de deutérium est par conséquent une matière nucléaire réglementée (Article R1333-1 du code de la défense). {{Article détaillé|Contrôle des matières nucléaires}} == Dans la culture populaire == *Le deutérium est amplement mis en avant dans le jeu en ligne [[OGame]] où il sert essentiellement de carburant pour vaisseaux spatiaux et au développement de technologies dans les laboratoires. Il sert aussi de consommable pour les centrales à fusion, pour créer de l'énergie. *Dans l'univers de [[Warhammer 40,000]], certaines armes utilisent le deutérium. *Dans l'univers de science-fiction [[Star Trek]], le deutérium est utilisé dans le système de propulsion des astronefs. ==Voir aussi== * [[Tableau périodique des éléments]] * [[Table des isotopes]] * [[Tritium]] {{Portail|chimie|physique}} [[Catégorie:isotope]] [[Catégorie:Matériau nucléaire]] [[Catégorie:Fusion nucléaire]] [[ar:ديوتريوم]] [[ast:Deuteriu]] [[be-x-old:Дэўтэр]] [[bg:Деутерий]] [[bn:ডিউটেরিয়াম]] [[br:Deuteriom]] [[bs:Deuterij]] [[ca:Deuteri]] [[cs:Deuterium]] [[da:Deuterium]] [[de:Deuterium]] [[en:Deuterium]] [[eo:Deŭterio]] [[es:Deuterio]] [[et:Deuteerium]] [[eu:Deuterio]] [[fa:دوتریوم]] [[fi:Deuterium]] [[he:דאוטריום]] [[hr:Deuterij]] [[hu:Deutérium]] [[id:Deuterium]] [[it:Deuterio]] [[ja:重水素]] [[ko:중수소]] [[lv:Deitērijs]] [[ms:Deuterium]] [[nds:Deuterium]] [[nl:Deuterium]] [[no:Deuterium]] [[pl:Deuter]] [[pt:Deutério]] [[ro:Deuteriu]] [[ru:Дейтерий]] [[simple:Deuterium]] [[sk:Deutérium]] [[sl:Devterij]] [[sr:Деутеријум]] [[sv:Deuterium]] [[th:ดิวเทอเรียม]] [[tr:Döteryum]] [[uk:Дейтерій]] [[zh:氘]]