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    <title>Diagramme d'Ellingham</title>
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      <timestamp>2008-06-16T08:19:28Z</timestamp>
      <contributor>
        <username>Alecs.bot</username>
        <id>265428</id>
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      <comment>robot  Ajoute: [[nl:Ellinghamdiagram]]</comment>
      <text xml:space="preserve">{{Ébauche|chimie}}

En [[chimie]] et en [[métallurgie]], le '''diagramme d'Ellingham''' permet de prévoir les équilibres entre un [[métal]] et ses [[oxyde]]s en fonction de la [[température]] et de la [[pression]], ainsi que de connaitre les réactions d'[[oxydoréduction]] thermodynamiquement possibles entre deux espèces.

Le diagramme d'Ellingham représente l'[[enthalpie libre]] en fonction de la température. Dans les diagrammes d'Ellingham, soumis a l'[[approximation d'Ellingham]], les domaines de prédominance ou d'existence (pour les solides) sont séparés par des droites correspondant à l'équation de l'enthalpie libre en fonction de la température des différents couples étudiés.
Au-dessus de la droite d'Ellingham, il y a prédominance de l'[[oxydant]], et au-dessous, du réducteur ; l'[[affinité chimique]] de la réaction étant nulle sur la droite elle-même.

Lorsqu'il y a plusieurs métaux, celui dont la droite d'Ellingham est au-dessous réduit celui qui est au-dessus : on utilise souvent le [[Coke (charbon)|coke]], une des rares espèces dont la pente dans le diagramme est négative (réducteur universel), et qui est peu coûteux, pour réduire la majorité des métaux.

On peut aussi tracer des [[abbaque]]s sur le diagramme d'Ellingham, permettant d'étudier le rôle de la pression en [[dioxygène]] sur la réaction en fonction de la température ; et de noter que dans ces conditions, la majorité des métaux sont attaqués à pression et température ambiante.

Pour plus d'informations : http://fr.ca.encarta.msn.com/encnet/refpages/RefArticle.aspx?refid=761592408

{{Portail chimie}}

[[Catégorie:électrochimie]]

[[en:Ellingham diagram]]
[[fi:Ellinghamin diagrammi]]
[[it:Diagramma di Ellingham]]
[[ja:エリンガムダイアグラム]]
[[nl:Ellinghamdiagram]]</text>
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