Diazote 6578 30721711 2008-06-17T09:34:38Z Salebot 173239 bot : révocation de [[Special:Contributions/77.194.160.82|77.194.160.82]] (vandalisme), retour à la version 29961688 de Epop {{Chimiebox général| nom = Diazote | image = NitrogenRencer.png | tailleimage = 200 | commentaire = | formule = N<sub>2</sub> | nom scientifique = Diazote | CAS = [[7727-37-9]] | apparence = gaz incolore }} <!-- fin chimie box général - début chimiebox physique --> {{Chimiebox physique}} {{Chimiebox physique masse moléculaire| 28.013 }} {{Chimiebox physique température fusion| -210.00°C }} {{Chimiebox physique température vaporisation| -195.79°C }} {{Chimiebox physique solubilité| peu dans H<sub>2</sub>O, insol. ds EtOH }} {{Chimiebox physique densité| 1.145 g/L }} {{Chimiebox physique propriété spéciale| | }} {{Chimiebox physique fin}} <!-- fin chimiebox physique - début chimiebox thermochimie --> {{Chimiebox thermo}} {{chimiebox thermo entropie| gaz = | solide = | liquide = | }} {{chimiebox thermo enthalpie| gaz = | solide = | liquide = }} {{Chimiebox thermo capacité calorifique|}} {{Chimiebox thermo chaleur latente}} {{Chimiebox thermo point critique|}} {{Chimiebox thermo point triple|}} {{Chimiebox thermo fin}} <!-- fin chimiebox thermo - début chimiebox précautions --> {{chimiebox précautions | classification= | r= | s= | inhalation= | peau= | yeux= | ingestion = | autre= }} <!-- fin chimiebox précautions --> {{Chimiebox fin}} Le '''diazote''', couramment nommé « azote » de manière incorrecte, est le nom de la [[molécule]] diatomique composée de deux [[atome]]s d'[[azote]]. Elle est notée N<sub>2</sub>. Dans les [[conditions normales de température et de pression]], le diazote est un gaz incolore, composant 78% de l'[[air]] que nous [[respiration|respirons]]. Aujourd'hui, l'azote gazeux ou [[diazote]] est généralement obtenu par liquéfaction de l'[[air]], dont il est le principal constituant avec une concentration de {{unité|78.06|%}} en volume et de {{unité|75.5|%}} en poids. La production mondiale est d'environ 150&nbsp;millions de tonnes par an. == Réduction == <math>\mathrm{N_2 + 3 H_2 \xrightarrow{> 500^\circ C, \ 300 \ atm} 2 NH_3}</math> Cette [[réduction]] du diazote est utilisée notamment par les usines de fabrication d’[[engrais]]. Elle demande beaucoup d’[[énergie]] (chauffage à plus de 500°C) et nécessite une [[pression]] élevée (≈ 300 atm), c'est donc un procédé très coûteux. ==Fixation biologique== {{Article détaillé|Fixation biologique de l'azote}} Plusieurs organismes, comme les [[mycota|champignons]] et certaines [[bacteria|bactéries]] sont capables de fixer le diazote moléculaire de l'air, première étape avant de pouvoir l'incorporer dans des molécules organiques comme les [[protéine]]s ou les [[base azotée|bases azotées]] constitutives des [[acide nucléique|acides nucléiques]] support de l'hérédité comme l'ADN et l'ARN. On rencontre ces champignons dans les [[nodule (botanique)|nodule]]s de [[légumineuse]]s et, pour les bactéries, chez les plantes de la famille des [[fabaceae]] où ils forment des [[Rhizobium]]s au niveau des [[racine (botanique)|racine]]s. C'est un cas de vie [[symbiose|symbiotique]] entre le champignon ou la bactérie et la plante. == Stabilité == Le diazote, caractérisé par la présence d'une [[liaison covalente]] triple (une [[liaison σ]] et deux [[liaison π|liaisons π]]), est une molécule très stable qui est pour cette raison utilisée comme gaz inerte pour remplacer l'atmosphère dans les [[synthèse chimique|synthèses chimiques]]. Le diazote ne réagit directement qu'avec le [[lithium]] et le [[magnésium]] pour former les nitrures correspondants Li<sub>3</sub>N et Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub>. La stabilité de la molécule de diazote est la force motrice, l'origine de l'instabilité, voire de l'explosivité des composés pouvant libérer une molécule de diazote : [[azoture]]s, [[sel de diazonium|sels de diazonium]]. ==Utilisation== * Le diazote liquide est utilisé comme [[cryogénie|fluide cryogénique]]. * On utilise le diazote gazeux pour créer des atmosphères inertes afin de protéger des produits ([[sodium]], aliments, composés organiques, vins par exemple), des objets ou des contenants (citernes) de l'oxydation, de la corrosion, des insectes, des champignons... * On utilise aussi le diazote pour ajuster la composition des mélanges respiratoires dans les caissons de décompression ou les bouteilles de [[plongée sous-marine]]. *Autres usages : ** gaz utilisé comme [[pesticide]] doux pour éliminer par asphyxie les vers du bois ou certains organismes (ex : [[Petite vrillette]]) ayant colonisé des objets anciens fragiles (cadres, sculptures et objets de bois, incunables, les parchemins, gravures, etc.) ; ** gaz de gonflage des [[accumulateur hydraulique|accumulateurs hydrauliques]] en raison de sa passivité vis à vis des huiles ; ** agent de lutte contre les incendies : allié à 50% d'[[argon]] et parfois avec du [[dioxyde de carbone]], il est présent dans certaine [[Installation d'extinction automatique à gaz|installations d'extinction automatique à gaz]] protègeant des salles informatiques ou des stockages particuliers ne devant pas être endommagés par de la poudre ou de l'eau. Conservé dans des bonbonnes métalliques sous une pression d'environ 200&nbsp;bars, il est libéré dans un local où un début d'[[incendie]] a été [[détecteur|détecté]]. Le volume de diazote injecté remplace une partie de l'atmosphère de la pièce et entraine une chute du taux d'oxygène dans l'air. Le niveau généralement retenu de 15&nbsp;% de [[comburant]] interrompt le phénomène de [[combustion]] sans effet [[létal]] sur la respiration humaine ; ** gaz de gonflage de [[Pneumatique (véhicule)|pneumatique]]s. Bien que l'air contienne déjà 78&nbsp;% d'azote (de [[diazote]] pour être plus précis), certains professionnels de l'[[aviation]] ou de la [[formule 1]], (par exemple), augmentent cette proportion et gonflent les pneumatiques avec de l'azote presque pur. Ce gaz ayant la propriété d'être inerte et stable conserve une [[pression]] plus constante même en cas d'échauffement intense du pneumatique. De plus ce gaz fuit plus difficilement. Le diazote, contrairement aux gaz inhibiteurs chimiques halogénés et aux [[CFC]] ne présente ''a priori'' aucun effet nocif pour l'environnement (pas d'impact sur l'[[effet de serre]], ni sur la [[couche d'ozone]]). Mais il requiert des réservoirs volumineux, des canalisations adaptées et des mesures constructives pour faire face à la détente brutale d'un équivalent de 40 à 50&nbsp;% du volume protégé. == Caractéristiques physiques == * Formule chimique : N<sub>2</sub> * Masse molaire : 28,0134 u * Volume molaire : 24,06 L/mol. * Point d'ébulition sous une pression d'une atmosphère : -195.80 °C * Point de condensation sous une pression d'une atmosphère : -210.01 °C * Préssion de vapeur saturante à 20°C : 632 bars (63.2 MPa) == Sécurité == Risque d'[[asphyxie]] : le cas le plus fréquemment rencontré est celui de personnes pénétrant dans des réservoirs remplis d'azote, sans s'apercevoir du fait que ce gaz est inodore et ne provoque pas de sensation de suffocation (causée par l'excès de [[dioxyde de carbone]], et non par l'absence d'[[oxygène]]). Ces personnes sont alors prises de malaises, perdent connaissance, et si on ne les retire pas très rapidement de cette situation, succombent. Il est nécessaire de vérifier la présence d'une proportion suffisante d'oxygène dans de tels espaces confinés avant d'y pénétrer, ou de s'équiper d'un appareil respiratoire autonome. === Référence ONU pour le [[transport de matières dangereuses]] === * Nom (français) : azote comprimé :* Classe : 2 :* numéro : 1066 * Nom (français) : azote liquide réfrigéré :* Classe : 2 :* numéro : 1977 Masse molaire du diazote : 28,0 g.mol<sup>-1</sup>. ===Voir aussi=== * [[Cycle de l'azote]] * [[Azote]] * [[Diazonium]] {{portail chimie}} [[Catégorie:gaz inorganique]] [[Catégorie:Composé de l'azote]] [[es:Dinitrógeno]] [[de:Stickstoff]]