Diiode 325303 29962060 2008-05-24T23:32:16Z Epop 399359 {{Voir paronymes|Diode}} {{article principal|iode}} {{Chimiebox général| nom = Diiode | image = Diiodine-2D-dimensions.png | tailleimage = 200 | commentaire = | formule = I<sub>2</sub> | nom scientifique = Diiode | CAS = 7553-56-2 | apparence = plaques bleu-noir }} <!-- fin chimie box général - début chimiebox physique --> {{Chimiebox physique}} {{Chimiebox physique masse moléculaire| 253.809 }} {{Chimiebox physique température fusion| 113.7°C }} {{Chimiebox physique température vaporisation| 184.4°C }} {{Chimiebox physique solubilité|0.3 g/L de H<sub>2</sub>O à 20°C}} {{Chimiebox physique densité| 4.933g/cm<sup>3</sup> }} {{Chimiebox physique fin}} <!-- fin chimiebox physique - début chimiebox thermochimie --> {{Chimiebox thermo}} {{chimiebox thermo entropie| gaz = | solide = | liquide = | }} {{chimiebox thermo enthalpie| gaz = | solide = | liquide = }} {{Chimiebox thermo capacité calorifique|}} {{Chimiebox thermo chaleur latente}} {{Chimiebox thermo point critique|}} {{Chimiebox thermo point triple|}} {{Chimiebox thermo fin}} <!-- fin chimiebox thermo - début chimiebox précautions --> {{chimiebox précautions | classification= | r= | s= | inhalation= | peau= | yeux= | ingestion = | autre= }} <!-- fin chimiebox précautions --> {{Chimiebox fin}} [[Image:Iodine-sample.jpg|thumb|left|150px|Échantillon de diiode.]] Le '''diiode''' (symbole I<sub>2</sub>) est une [[molécule]] composée de deux [[atome]]s d'[[iode]] liés entre eux. À une [[température]] et une [[pression]] ordinaires, le diiode est à l'état [[solide]], et il passe directement de l'état solide à l'état gazeux (en se [[Sublimation|sublimant]]). C'est un produit [[irritant]] qui doit être manipulé avec précaution. [[Image:Iodine-unit-cell-3D-balls.png|thumb|left|150px|Réseau 3D éclaté.]] Le diiode est l'[[Oxydation|oxydant]] du [[Réaction d'oxydo-réduction|couple]] I<sub>2</sub> / I<sup>-</sup>. C'est d'ailleurs le couple mis en jeu lors de sa [[Réaction chimique|réaction]] (violente) avec l'[[aluminium]] ou le [[potassium]]. Ce couple permet aussi de fabriquer du diiode à partir d'un oxydant et de l'[[ion iodure]]. [[Image:Iodine-crystal-3D-vdW.png|thumb|left|150px|Reseau 3D.]] En dissolvant du diiode et de l'[[iodure de potassium]] dans l'eau on obtient de l'[[eau iodée]]. Cette solution s'appelle une [[solution de lugol]]. En dissolvant du diiode dans de l'[[éthanol]], on obtient de la [[teinture d'iode]] qui est un [[antiseptique]]. Il permet en outre de mettre en évidence l'[[amidon]]. En effet, la teinture d'iode forme un [[précipité]] bleu foncé au contact de l'amidon. De façon générale, les solutions de diiode dans un [[solvant]] [[Peroxyde d'hydrogène|oxygéné]] sont brunes et celles dans un solvant non oxygéné sont de couleur violette. == Voir aussi == * [[Dibrome]] * [[Dichlore]] {{Portail chimie}} [[Catégorie:Composé de l'iode]] [[es:Diyodo]]