Dioxyde de chlore 645206 30443509 2008-06-09T02:59:31Z Chobot 23682 robot Ajoute: [[ko:이산화 염소]] Modifie: [[de:Chlordioxid]] {{Ébauche|composé chimique}} {{Chimiebox général| nom = Dioxyde de chlore | image = Chlorine-dioxide.png | tailleimage = | commentaire = | formule = ClO<sub>2</sub> | nom scientifique = Dioxyde de chlore | CAS = 10049-04-4 | ATC = | apparence = gaz (liquide si <11°C)<br />jaune-vert à rouge-brun }} <!-- cas particulier : chimiebox pH --> {{Chimiebox pH|}} <!-- fin chimie box général - début chimiebox physique --> {{Chimiebox physique}} {{Chimiebox physique masse moléculaire|67,5 }} {{Chimiebox physique température fusion|-59°C}} {{Chimiebox physique température vaporisation|11°C }} {{Chimiebox physique solubilité|eau: 3,01g/l à 25°}} {{Chimiebox physique densité|1,77 à -55°C<br/>1,64 à 0°C}} {{Chimiebox physique propriété spéciale|Densité de vapeur|2,3 }} {{Chimiebox physique pression de vapeur saturante|101 à 142 kPa à 25°C }} {{chimiebox physique limites d'explosivité|10%}} {{Chimiebox physique fin}} <!-- fin chimiebox physique - début chimiebox thermochimie --> {{Chimiebox thermo}} {{chimiebox thermo entropie| gaz = | solide = | liquide = | }} {{chimiebox thermo enthalpie| gaz = | solide = | liquide = }} {{Chimiebox thermo capacité calorifique|}} {{Chimiebox thermo chaleur latente}} {{Chimiebox thermo point critique|}} {{Chimiebox thermo point triple|}} {{Chimiebox thermo fin}} <!-- fin chimiebox thermo - début chimiebox précautions --> {{chimiebox précautions | r=6, 8, 26, 34, 50 | s=23, 26, 28, 36/37/39, 38, 45, 61 | inhalation=Très toxique | peau=provoque des brûlures | yeux=provoque des brûlures | ingestion =Très toxique | autre= Très toxique (T+)<br/>Dangereux pour l'environnement (N)<br/>Comburant (O) }} <!-- fin chimiebox précautions --> {{Chimiebox fin}} Le '''dioxyde de chlore''' (ou bioxyde de chlore) est un [[gaz]] jaune rougeâtre, de formule ClO<sub>2</sub>, qui est l'un des divers [[oxyde]]s connus du [[chlore]]. Le dioxyde de chlore est relativement stable dans ses états gazeux et liquide, mais prompt à exploser. En pratique, on ne l'utilise jamais à l'état pur. == Utilisations == <!-- Chlorine dioxide is used in the [[disinfectant|disinfection]] of water and [[bleach]]ing of [[flour]] and [[wood pulp]]. It can also be used for air disinfection, and was the principal agent used in the decontamination of buildings in the [[United States]] after the [[2001 anthrax attacks]]. It is effective against [[virus]]es, [[bacterium|bacteria]] and [[protozoa]] – including the [[cyst]]s of ''[[Giardia lamblia|Giardia]]'' and the [[oocyst]]s of ''[[Cryptosporidiosis|Cryptosporidium]]''. This distinguishes it from chlorine, which has been used for more than a century as the standard water disinfectant. Chlorine dioxide was introduced as a drinking water disinfectant on a large scale in [[1956]], when [[Brussels]], [[Belgium]], changed from chlorine to chlorine dioxide. Recently, after the disaster of [[Hurricane Katrina]] in [[New Orleans]], [[Louisiana]] and the surrounding Gulf Coast, Chlorine Dioxide has been used to eradicate dangerous [[mold]] from houses innundated by water from massive flooding. ---> * [[Désinfectant]] <!---utilisé pour lutter contre la [[légionellose]]--> * == Préparation == <!-- Chlorine dioxide can be produced by reducing [[sodium chlorate]] in a strong acid solution with a suitable [[reducing agent]] (for example, [[hydrogen peroxide]], [[sulfur dioxide]], or [[hydrochloric acid]]): :2ClO<sub>3</sub><sup>-</sup> + 2Cl<sup>-</sup> + 4H<sup>+</sup> &nbsp; → &nbsp; 2ClO<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O However, this reaction is of little practical value for disinfection applications. As a disinfectant, chlorine dioxide is almost exclusively produced by either the [[chlorite]] - chlorine method: :2 NaClO<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> &nbsp; → &nbsp; 2 NaCl + 2 ClO<sub>2</sub> or the chlorite - hydrochloric acid method: :5 NaClO<sub>2</sub> + 4 HCl &nbsp; → &nbsp; 5 NaCl + 4 ClO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O The latter has gained the reputation of generating an almost chlorine-free product in high yields (nominally >95% with modern generators). --> Le dioxyde de chlore peut être produit par action de chlorite de sodium et de chlore gazeux.<br /> 2 NaClO{{ind|2}} + Cl{{ind|2}} &rarr; 2 ClO{{ind|2}} + 2 NaCl. Il est explosif si sa concentration dans l’air dépasse 10%. Il ne peut donc pas être stocké et acheminé dans une station, il doit donc être préparé in situ. == Références == * [http://toxnet.nlm.nih.gov/ National Library of Medicine (US)] * [http://www.webelements.com/ WebElements] * [http://webbook.nist.gov/chemistry/ NIST Standard Reference Database] * [http://ecb.jrc.it/ European Chemicals Bureau] * [http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/intranetobject-accesparreference/ft%20258/$file/ft258.pdf Fiche de l'Inrs] == Liens externes == *{{en}} [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/21.html National Pollutant Inventory - Chlorine dioxide] {{Portail|chimie}} [[Catégorie:Oxyde|Chlore]] [[Catégorie:Composé du chlore]] [[de:Chlordioxid]] [[en:Chlorine dioxide]] [[ja:二酸化塩素]] [[ko:이산화 염소]] [[pt:Dióxido de cloro]] [[ru:Оксид хлора(IV)]] [[sv:Klordioxid]] [[zh:二氧化氯]]