Dioxyde de chlore
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2008-06-09T02:59:31Z
Chobot
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robot Ajoute: [[ko:이산화 염소]] Modifie: [[de:Chlordioxid]]
{{Ébauche|composé chimique}}
{{Chimiebox général|
nom = Dioxyde de chlore |
image = Chlorine-dioxide.png |
tailleimage = |
commentaire = |
formule = ClO<sub>2</sub> |
nom scientifique = Dioxyde de chlore |
CAS = 10049-04-4 |
ATC = |
apparence = gaz (liquide si <11°C)<br />jaune-vert à rouge-brun
}}
<!-- cas particulier : chimiebox pH -->
{{Chimiebox pH|}}
<!-- fin chimie box général - début chimiebox physique -->
{{Chimiebox physique}}
{{Chimiebox physique masse moléculaire|67,5 }}
{{Chimiebox physique température fusion|-59°C}}
{{Chimiebox physique température vaporisation|11°C }}
{{Chimiebox physique solubilité|eau: 3,01g/l à 25°}}
{{Chimiebox physique densité|1,77 à -55°C<br/>1,64 à 0°C}}
{{Chimiebox physique propriété spéciale|Densité de vapeur|2,3 }}
{{Chimiebox physique pression de vapeur saturante|101 à 142 kPa à 25°C }}
{{chimiebox physique limites d'explosivité|10%}}
{{Chimiebox physique fin}}
<!-- fin chimiebox physique - début chimiebox thermochimie -->
{{Chimiebox thermo}}
{{chimiebox thermo entropie|
gaz = |
solide = |
liquide = | }}
{{chimiebox thermo enthalpie| gaz = |
solide = |
liquide = }}
{{Chimiebox thermo capacité calorifique|}}
{{Chimiebox thermo chaleur latente}}
{{Chimiebox thermo point critique|}}
{{Chimiebox thermo point triple|}}
{{Chimiebox thermo fin}}
<!-- fin chimiebox thermo - début chimiebox précautions -->
{{chimiebox précautions
| r=6, 8, 26, 34, 50
| s=23, 26, 28, 36/37/39, 38, 45, 61
| inhalation=Très toxique
| peau=provoque des brûlures
| yeux=provoque des brûlures
| ingestion =Très toxique
| autre= Très toxique (T+)<br/>Dangereux pour l'environnement (N)<br/>Comburant (O)
}}
<!-- fin chimiebox précautions -->
{{Chimiebox fin}}
Le '''dioxyde de chlore''' (ou bioxyde de chlore) est un [[gaz]] jaune rougeâtre, de formule ClO<sub>2</sub>, qui est l'un des divers [[oxyde]]s connus du [[chlore]]. Le dioxyde de chlore est relativement stable dans ses états gazeux et liquide, mais prompt à exploser. En pratique, on ne l'utilise jamais à l'état pur.
== Utilisations ==
<!--
Chlorine dioxide is used in the [[disinfectant|disinfection]] of water and [[bleach]]ing of [[flour]] and [[wood pulp]]. It can also be used for air disinfection, and was the principal agent used in the decontamination of buildings in the [[United States]] after the [[2001 anthrax attacks]]. It is effective against [[virus]]es, [[bacterium|bacteria]] and [[protozoa]] – including the [[cyst]]s of ''[[Giardia lamblia|Giardia]]'' and the [[oocyst]]s of ''[[Cryptosporidiosis|Cryptosporidium]]''. This distinguishes it from chlorine, which has been used for more than a century as the standard water disinfectant. Chlorine dioxide was introduced as a drinking water disinfectant on a large scale in [[1956]], when [[Brussels]], [[Belgium]], changed from chlorine to chlorine dioxide.
Recently, after the disaster of [[Hurricane Katrina]] in [[New Orleans]], [[Louisiana]] and the surrounding Gulf Coast, Chlorine Dioxide has been used to eradicate dangerous [[mold]] from houses innundated by water from massive flooding.
--->
* [[Désinfectant]] <!---utilisé pour lutter contre la [[légionellose]]-->
*
== Préparation ==
<!--
Chlorine dioxide can be produced by reducing [[sodium chlorate]] in a strong acid solution with a suitable [[reducing agent]] (for example, [[hydrogen peroxide]], [[sulfur dioxide]], or [[hydrochloric acid]]):
:2ClO<sub>3</sub><sup>-</sup> + 2Cl<sup>-</sup> + 4H<sup>+</sup> → 2ClO<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
However, this reaction is of little practical value for disinfection applications. As a disinfectant, chlorine dioxide is almost exclusively produced by either the [[chlorite]] - chlorine method:
:2 NaClO<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> → 2 NaCl + 2 ClO<sub>2</sub>
or the chlorite - hydrochloric acid method:
:5 NaClO<sub>2</sub> + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
The latter has gained the reputation of generating an almost chlorine-free product in high yields (nominally >95% with modern generators).
-->
Le dioxyde de chlore peut être produit par action de chlorite de sodium et de chlore gazeux.<br />
2 NaClO{{ind|2}} + Cl{{ind|2}} → 2 ClO{{ind|2}} + 2 NaCl.
Il est explosif si sa concentration dans l’air dépasse 10%. Il ne peut donc pas être stocké et acheminé dans une station, il doit donc être préparé in situ.
== Références ==
* [http://toxnet.nlm.nih.gov/ National Library of Medicine (US)]
* [http://www.webelements.com/ WebElements]
* [http://webbook.nist.gov/chemistry/ NIST Standard Reference Database]
* [http://ecb.jrc.it/ European Chemicals Bureau]
* [http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/intranetobject-accesparreference/ft%20258/$file/ft258.pdf Fiche de l'Inrs]
== Liens externes ==
*{{en}} [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/21.html National Pollutant Inventory - Chlorine dioxide]
{{Portail|chimie}}
[[Catégorie:Oxyde|Chlore]]
[[Catégorie:Composé du chlore]]
[[de:Chlordioxid]]
[[en:Chlorine dioxide]]
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[[sv:Klordioxid]]
[[zh:二氧化氯]]