Dioxyde de manganèse 2832249 28718358 2008-04-17T00:51:56Z Alexbot 327431 robot Modifie: [[es:Peróxido de manganeso]] <!-- début chimiebox général --> {{Chimiebox général| nom = Dioxyde de manganèse | image = Manganese-dioxide-sample.jpg | tailleimage = | commentaire = | formule = MnO<sub>2</sub> | nom scientifique = Dioxyde de manganèse | CAS = 1313-13-9 | apparence = }} <!-- fin chimie box général - début chimiebox physique --> {{Chimiebox physique}} {{Chimiebox physique masse moléculaire| 86,94 g/mol}} {{Chimiebox physique température fusion| }} {{Chimiebox physique température vaporisation| }} {{Chimiebox physique solubilité| }} {{Chimiebox physique densité| 5,026 g/cm³}} {{Chimiebox physique fin}} <!-- fin chimiebox physique - début chimiebox thermochimie --> {{Chimiebox thermo}} {{chimiebox thermo entropie| gaz = | solide = 53,1 J/mol·K| liquide = | }} {{chimiebox thermo enthalpie| gaz = | solide = -520,9 kJ/mol| liquide = }} {{Chimiebox thermo capacité calorifique|}} {{Chimiebox thermo chaleur latente}} {{Chimiebox thermo point critique|}} {{Chimiebox thermo point triple|}} {{Chimiebox thermo fin}} <!-- fin chimiebox thermo - début chimiebox électronique--> {{Chimiebox électronique}} {{Chimiebox électronique gap |}} {{Chimiebox électronique mobilité électronique |}} {{Chimiebox électronique mobilité trou |}} {{Chimiebox électronique propriété spéciale | |}} {{Chimiebox électronique fin}} <!-- fin chimiebox électronique - début chimiebox précautions --> {{chimiebox précautions | classification= | r= | s= | inhalation= | peau= | yeux= | ingestion = | autre= }} <!-- fin chimiebox précautions --> {{Chimiebox fin}} L’'''oxyde de manganèse (IV)''' MnO<sub>2</sub> est un composé chimique aussi connu comme '''dioxyde de manganèse'''. Il est de couleur noire ou brun. On le trouve naturellement dans la [[pyrolusite]] qui est la principale source de [[manganèse]] métallique. Il est également présent dans les nodules de manganèse. Les principales applications du MnO<sub>2</sub> sont les piles sèches comme les [[pile électrique|piles alcalines]] et les [[pile électrique|piles Zn-Cd]]. En 1976, cette application correspondait à une consommation d’un demi-million de tonnes annuelles de pyrolusite. Il est aussi utilisé dans la production de [[permanganate]]s comme KMnO<sub>4</sub>. Il est largement utilisé comme oxydant en chimie organique, par exemple, pour l’oxydation des [[alcool allylique|alcools allyliques]] Une substance grise, le [[manganate de potassium]], est obtenue après une fusion de 10 minutes de l’oxyde de manganèse avec un sel alcalin et ajoutant des agents oxydants comme le [[salpêtre]] (nitrate de potassium : KNO<sub>3</sup>) ou du [[perchlorate de potassium]] (KClO<sub>4</sub>). Le manganate de potassium peut être purifié par distillation sous vide pour donner des cristaux vert foncé ( [[prisme (solide)|prisme]]s [[orthorhombique]]s) Le [[manganate|manganate de potassium]] n’est soluble que dans les [[alcali]]s ; dans les conditions non-alcalines il se [[dismutation|dismute]] en [[permanganate de potassium]] et en oxyde de manganèse(IV) (MnO2). Le manganate de potassium est converti en permanganate de potassium en solution aqueuse acide : 3MnO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 4H<sup>+</sup> -> 2MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + MnO<sub>2</sub>(s) + 2H<sub>2</sub>O MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>a une couleur pourpre. MnO<sub>4</sub><sup>2-</sup> a une couleur verte. MnO<sub>2</sub> est utilisé comme catalyseur au laboratoire pour la préparation de l’oxygène à partir de chlorate de potassium ; c’est une des expériences classiques dans l’enseignement de base de la chimie. Le dioxyde de manganèse catalyse aussi la décomposition du peroxyde d’hydrogène. <br> 2 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>(aq) -> O<sub>2</sub>(g) + 2 H<sub>2</sub>O(l) == Formule == Le dioxyde de manganèse de formule MnO<sub>2</sub> est obtenue par oxydation du manganèse de formule Mn. L'équation bilan de cette réaction est simple : * Bilan: manganèse + dioxygène----dioxyde de manganèse * Équation bilan :Mn +O<sub>2</sub>----MnO<sub>2</sub> * Équation bilan équilibré :Mn +O<sub>2</sub>----MnO<sub>2</sub> {{portail chimie}} [[Catégorie:Oxyde|Manganèse]] [[Catégorie:Composé du manganèse]] [[de:Mangandioxid]] [[en:Manganese dioxide]] [[es:Peróxido de manganeso]] [[fi:Mangaanidioksidi]] [[it:Diossido di manganese]] [[ja:二酸化マンガン]] [[nl:Mangaandioxide]] [[pl:Tlenek manganu(IV)]] [[sl:Manganov oksid]] [[sv:Mangandioxid]] [[zh:二氧化锰]]