Dioxyde de manganèse
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2008-04-17T00:51:56Z
Alexbot
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formule = MnO<sub>2</sub> |
nom scientifique = Dioxyde de manganèse |
CAS = 1313-13-9 |
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L’'''oxyde de manganèse (IV)''' MnO<sub>2</sub> est un composé chimique aussi connu comme '''dioxyde de manganèse'''. Il est de couleur noire ou brun. On le trouve naturellement dans la [[pyrolusite]] qui est la principale source de [[manganèse]] métallique. Il est également présent dans les nodules de manganèse. Les principales applications du MnO<sub>2</sub> sont les piles sèches comme les [[pile électrique|piles alcalines]] et les [[pile électrique|piles Zn-Cd]]. En 1976, cette application correspondait à une consommation d’un demi-million de tonnes annuelles de pyrolusite. Il est aussi utilisé dans la production de [[permanganate]]s comme KMnO<sub>4</sub>. Il est largement utilisé comme oxydant en chimie organique, par exemple, pour l’oxydation des [[alcool allylique|alcools allyliques]]
Une substance grise, le [[manganate de potassium]], est obtenue après une fusion de 10 minutes de l’oxyde de manganèse avec un sel alcalin et ajoutant des agents oxydants comme le [[salpêtre]] (nitrate de potassium : KNO<sub>3</sup>) ou du [[perchlorate de potassium]] (KClO<sub>4</sub>). Le manganate de potassium peut être purifié par distillation sous vide pour donner des cristaux vert foncé ( [[prisme (solide)|prisme]]s [[orthorhombique]]s) Le [[manganate|manganate de potassium]] n’est soluble que dans les [[alcali]]s ; dans les conditions non-alcalines il se [[dismutation|dismute]] en [[permanganate de potassium]] et en oxyde de manganèse(IV) (MnO2).
Le manganate de potassium est converti en permanganate de potassium en solution aqueuse acide :
3MnO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 4H<sup>+</sup> -> 2MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + MnO<sub>2</sub>(s) + 2H<sub>2</sub>O
MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>a une couleur pourpre.
MnO<sub>4</sub><sup>2-</sup> a une couleur verte.
MnO<sub>2</sub> est utilisé comme catalyseur au laboratoire pour la préparation de l’oxygène à partir de chlorate de potassium ; c’est une des expériences classiques dans l’enseignement de base de la chimie. Le dioxyde de manganèse catalyse aussi la décomposition du peroxyde d’hydrogène. <br>
2 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>(aq) -> O<sub>2</sub>(g) + 2 H<sub>2</sub>O(l)
== Formule ==
Le dioxyde de manganèse de formule MnO<sub>2</sub> est obtenue par oxydation du manganèse de formule Mn. L'équation bilan de cette réaction est simple :
* Bilan: manganèse + dioxygène----dioxyde de manganèse
* Équation bilan :Mn +O<sub>2</sub>----MnO<sub>2</sub>
* Équation bilan équilibré :Mn +O<sub>2</sub>----MnO<sub>2</sub>
{{portail chimie}}
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