Dioxygène 36137 31428340 2008-07-09T08:52:58Z Nickele 41750 multiples erreurs, infos redondantes ou peu crédibles {{voir homonymes|O2}} {| width="300" border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" |+ <font size="+1">'''Propriétés'''</font> |- colspan=2 align=center <!-- INSERT PICTURE HERE --> |- ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | '''General''' |- | [[Nom]] || Dioxygène |- | [[Formule chimique]] || [[Oxygene|O]]<sub>2</sub> |- | [[couleur|Apparence]] || Gaz incolore |- ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | '''Propriétés physiques''' |- | [[Masse molaire]] || 31,9988 g/mol |- | [[Point de fusion]] | 54,36 [[kelvin|K]] ( -218,79 [[degré Celsius|°C]] (?)) |- | [[Point de vaporisation]] | 90,20 [[kelvin|K]] ( -182,95 [[degré celsius|°C]]) |- | [[Masse volumique]] | 1,429 [[kilogramme par mètre cube|kg/m<sup>3</sup>]] <small>([[gaz]] à 273 [[kelvin|K]])</small> - plus dense que l'air |- | [[Solubilité]] || 14,6 mg par litre d'eau à 0°C, 7,6 mg/L à 20°C |- ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | '''Thermochimie''' |- | [[Enthalpie standard de formation|Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>gaz</sub>]] | 0 [[joule|kJ]]/[[mole (unité)|mol]] |- | Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>liquide</sub> | ? kJ/mol |- | Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>solide</sub> | ? kJ/mol |- ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | '''Conduite A Tenir (CAT)''' |- | Ingestion || . |- | Inhalation || . |- | Peau | . |- | Yeux | |- | Plus d'informations (en anglais) | |- ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | <font size="-1"> Les unités [[Système International|SI]] ont été utilisées autant que possible. Sauf mention contraire, il est fait référence aux conditions standards de température et de pression. </font> |} Le '''dioxygène''' est une [[molécule]] composée de deux [[atome]]s d'[[oxygène]], notée O<sub>2</sub>, qui est à l'état de [[gaz]] aux [[conditions normales de pression et de température]]. Il a été découvert le {{1er août}} [[1774]] par le chimiste anglais [[Joseph Priestley]]. Il est également appelé « molécule d'oxygène » et, dans le langage courant, en l'absence d'ambigüité avec l'[[élément chimique]] du même nom, il est très fréquemment désigné de manière incorrecte par le terme « [[oxygène]] ». Il est incolore, inodore et insipide. Il compose 20,95&nbsp;% en volume et 23,2 % en masse de l'[[atmosphère terrestre]]. C'est un gaz indispensable à beaucoup de formes de vie, auxquelles il fournit l'oxygène nécessaire à la [[respiration]] des cellules. Il n'est en revanche pas indispensable à certaines bactéries dites [[anaérobie]]s facultatives, et il est même mortel pour les bactéries anaérobies strictes. [[Image:Dioxygen-montage.png|thumb|left|150px]] Il participe au même titre que le [[dichlore]] à des réactions d'[[oxydo-réduction]], essentiellement dans son cas la [[combustion]] et la [[corrosion]]. Le dioxygène est un corps [[paramagnétisme|paramagnétique]] (il est attiré par un [[aimant]]). Cette propriété est due à la présence de deux électrons non-appariés dans sa structure électronique. == Applications == === Préparation - Conditionnement === Le dioxygène peut être préparé par [[électrolyse]] de l'eau, mais cette technique est lente et couteuse en énergie. Un moyen de libérer rapidement une grande quantité de dioxygène est de dissoudre des pastilles d'[[oxylithe]] Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. On utilise aujourd'hui le dioxygène à l'[[état de la matière|état]] [[liquide]] pour les applications médicales et industrielles. === Utilisation === On le livre, en tant que gaz industriel conditionné pur dans des bouteilles sous pression, à deux usages : * industriel : pour provoquer des réactions chimiques, ou activer une flamme de ''chalumeau oxhydrique'', ou en tant que [[comburant]] ; * [[médecine|médical]] : ** [[oxygénothérapie normobare]] (à pression atmosphérique) : dans l'assistance respiratoire de personne ayant des difficultés respiratoires (maladie telle que l'[[asthme]] ou l'[[insuffisance respiratoire chronique]], ou lors d'une [[anesthésie]]), pour la [[ventilation artificielle]] ([[arrêt ventilatoire|arrêt de la respiration]]); ** [[Médecine hyperbare|oxygénothérapie hyperbare]] (à haute pression) : pour le traitement de certaines intoxications au gaz (notamment au [[monoxyde de carbone]]), des accidents de décompression en [[plongée sous-marine|plongée]] ou de certaines brûlures, de certaines pathologies artéritiques. == Caractéristiques physiques == * Point d'ébulition sous une pression d'une atmosphère : -182,96°C * Chaleur latente de vaporisation : 213 kJ/kg --> à l'ébulition sous une atmosphère (?) * Température critique : -118,57°C * Point triple : -218,79°C (?) à 0,1480 kPa absolu * Chaleur latente de fusion (à -218,4°C (?)) : 13,86 kJ/kg{{référence nécessaire}} --> à quelle pression ? * Pression de vapeur saturante à 20°C : 542 bars (54,2 MPa){{référence nécessaire}} --> de l'état solide ? (sublimation) == Origine == [[Image:Liquid Oxygen.gif|thumb|left|250px|Par une curieuse coïncidence, le dioxygène liquide a une couleur semblable à celle du ciel. Toutefois, les 2 phénomènes sont ''totalement indépendants'' : le bleu du ciel est dû à la [[diffusion de Rayleigh]], il serait observé même s’il n’y avait pas de dioxygène dans l’air.]] Plusieurs hypothèses ont été avancées pour expliquer la teneur de l'air en dioxygène. * La plus communément retenue est qu'il s'agit du déchet produit jadis par les [[algues bleues]] extrayant le carbone du [[dioxyde de carbone]] et rejetant l'oxygène (sous forme de dioxygène) . * Une seconde concerne la décomposition en altitude depuis des millions d'années de molécules d'eau en dioxygène et [[dihydrogène]] sous l'effet des rayonnements solaire et cosmique. <!--Le dioxygène est en effet retenu par la gravitation terrestre, ce qui n'est pas le cas du dihydrogène{{référence nécessaire}}.--> == Sécurité == === Référence ONU pour le [[transport de matières dangereuses]] === * Classe: 2 * numéro: :*1072 (dioxygène comprimé) :*1073 (dioxygène liquide réfrigéré) == Biologie == La [[respiration aérobie]] consiste à absorber le dioxygène nécessaire à l'[[glycolyse|assimilation des sucres]] et à l'apport d'énergie aux cellules. Les organismes ont une capacité limite d'absorption, appelée [[consommation maximale d'oxygène]]. La consommation de dioxygène est un indice d'activité cellulaire. Cette remarque est à l'origine d'une caractérisation de la pollution biodégradable d'un échantillon d'eau, la [[demande biologique en oxygène]]. == Voir aussi == * [[Oxygène]] * [[Ozone]] {{Portail|chimie|médecine}} [[Catégorie:Composé de l'oxygène]] [[Catégorie:gaz inorganique]] [[Catégorie:Anesthésie-Réanimation]] [[en:Dioxygen]] [[es:Dioxígeno]]