Dioxygène
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2008-07-09T08:52:58Z
Nickele
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multiples erreurs, infos redondantes ou peu crédibles
{{voir homonymes|O2}}
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|+ <font size="+1">'''Propriétés'''</font>
|- colspan=2 align=center
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'''General'''
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| [[Nom]] || Dioxygène
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| [[Formule chimique]] || [[Oxygene|O]]<sub>2</sub>
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| [[couleur|Apparence]] || Gaz incolore
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'''Propriétés physiques'''
|-
| [[Masse molaire]] || 31,9988 g/mol
|-
| [[Point de fusion]]
| 54,36 [[kelvin|K]] ( -218,79 [[degré Celsius|°C]] (?))
|-
| [[Point de vaporisation]]
| 90,20 [[kelvin|K]] ( -182,95 [[degré celsius|°C]])
|-
| [[Masse volumique]]
| 1,429 [[kilogramme par mètre cube|kg/m<sup>3</sup>]] <small>([[gaz]] à 273 [[kelvin|K]])</small> - plus dense que l'air
|-
| [[Solubilité]] || 14,6 mg par litre d'eau à 0°C, 7,6 mg/L à 20°C
|-
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'''Thermochimie'''
|-
| [[Enthalpie standard de formation|Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>gaz</sub>]]
| 0 [[joule|kJ]]/[[mole (unité)|mol]]
|-
| Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>liquide</sub>
| ? kJ/mol
|-
| Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>solide</sub>
| ? kJ/mol
|-
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'''Conduite A Tenir (CAT)'''
|-
| Ingestion || .
|-
| Inhalation ||
.
|-
| Peau
| .
|-
| Yeux
|
|-
| Plus d'informations (en anglais)
|
|-
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<font size="-1">
Les unités [[Système International|SI]] ont été utilisées autant que possible. Sauf mention contraire, il est fait référence aux conditions standards de température et de pression.
</font>
|}
Le '''dioxygène''' est une [[molécule]] composée de deux [[atome]]s d'[[oxygène]], notée O<sub>2</sub>, qui est à l'état de [[gaz]] aux [[conditions normales de pression et de température]].
Il a été découvert le {{1er août}} [[1774]] par le chimiste anglais [[Joseph Priestley]].
Il est également appelé « molécule d'oxygène » et, dans le langage courant, en l'absence d'ambigüité avec l'[[élément chimique]] du même nom, il est très fréquemment désigné de manière incorrecte par le terme « [[oxygène]] ».
Il est incolore, inodore et insipide.
Il compose 20,95 % en volume et 23,2 % en masse de l'[[atmosphère terrestre]].
C'est un gaz indispensable à beaucoup de formes de vie, auxquelles il fournit l'oxygène nécessaire à la [[respiration]] des cellules. Il n'est en revanche pas indispensable à certaines bactéries dites [[anaérobie]]s facultatives, et il est même mortel pour les bactéries anaérobies strictes.
[[Image:Dioxygen-montage.png|thumb|left|150px]]
Il participe au même titre que le [[dichlore]] à des réactions d'[[oxydo-réduction]], essentiellement dans son cas la [[combustion]] et la [[corrosion]].
Le dioxygène est un corps [[paramagnétisme|paramagnétique]] (il est attiré par un [[aimant]]). Cette propriété est due à la présence de deux électrons non-appariés dans sa structure électronique.
== Applications ==
=== Préparation - Conditionnement ===
Le dioxygène peut être préparé par [[électrolyse]] de l'eau, mais cette technique est lente et couteuse en énergie. Un moyen de libérer rapidement une grande quantité de dioxygène est de dissoudre des pastilles d'[[oxylithe]] Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. On utilise aujourd'hui le dioxygène à l'[[état de la matière|état]] [[liquide]] pour les applications médicales et industrielles.
=== Utilisation ===
On le livre, en tant que gaz industriel conditionné pur dans des bouteilles sous pression, à deux usages :
* industriel : pour provoquer des réactions chimiques, ou activer une flamme de ''chalumeau oxhydrique'', ou en tant que [[comburant]] ;
* [[médecine|médical]] :
** [[oxygénothérapie normobare]] (à pression atmosphérique) : dans l'assistance respiratoire de personne ayant des difficultés respiratoires (maladie telle que l'[[asthme]] ou l'[[insuffisance respiratoire chronique]], ou lors d'une [[anesthésie]]), pour la [[ventilation artificielle]] ([[arrêt ventilatoire|arrêt de la respiration]]);
** [[Médecine hyperbare|oxygénothérapie hyperbare]] (à haute pression) : pour le traitement de certaines intoxications au gaz (notamment au [[monoxyde de carbone]]), des accidents de décompression en [[plongée sous-marine|plongée]] ou de certaines brûlures, de certaines pathologies artéritiques.
== Caractéristiques physiques ==
* Point d'ébulition sous une pression d'une atmosphère : -182,96°C
* Chaleur latente de vaporisation : 213 kJ/kg --> à l'ébulition sous une atmosphère (?)
* Température critique : -118,57°C
* Point triple : -218,79°C (?) à 0,1480 kPa absolu
* Chaleur latente de fusion (à -218,4°C (?)) : 13,86 kJ/kg{{référence nécessaire}} --> à quelle pression ?
* Pression de vapeur saturante à 20°C : 542 bars (54,2 MPa){{référence nécessaire}} --> de l'état solide ? (sublimation)
== Origine ==
[[Image:Liquid Oxygen.gif|thumb|left|250px|Par une curieuse coïncidence, le dioxygène liquide a une couleur semblable à celle du ciel.
Toutefois, les 2 phénomènes sont ''totalement indépendants'' : le bleu du ciel est dû à la [[diffusion de Rayleigh]], il serait observé même s’il n’y avait pas de dioxygène dans l’air.]]
Plusieurs hypothèses ont été avancées pour expliquer la teneur de l'air en dioxygène.
* La plus communément retenue est qu'il s'agit du déchet produit jadis par les [[algues bleues]] extrayant le carbone du [[dioxyde de carbone]] et rejetant l'oxygène (sous forme de dioxygène) .
* Une seconde concerne la décomposition en altitude depuis des millions d'années de molécules d'eau en dioxygène et [[dihydrogène]] sous l'effet des rayonnements solaire et cosmique. <!--Le dioxygène est en effet retenu par la gravitation terrestre, ce qui n'est pas le cas du dihydrogène{{référence nécessaire}}.-->
== Sécurité ==
=== Référence ONU pour le [[transport de matières dangereuses]] ===
* Classe: 2
* numéro:
:*1072 (dioxygène comprimé)
:*1073 (dioxygène liquide réfrigéré)
== Biologie ==
La [[respiration aérobie]] consiste à absorber le dioxygène nécessaire à l'[[glycolyse|assimilation des sucres]] et à l'apport d'énergie aux cellules. Les organismes ont une capacité limite d'absorption, appelée [[consommation maximale d'oxygène]].
La consommation de dioxygène est un indice d'activité cellulaire. Cette remarque est à l'origine d'une caractérisation de la pollution biodégradable d'un échantillon d'eau, la [[demande biologique en oxygène]].
== Voir aussi ==
* [[Oxygène]]
* [[Ozone]]
{{Portail|chimie|médecine}}
[[Catégorie:Composé de l'oxygène]]
[[Catégorie:gaz inorganique]]
[[Catégorie:Anesthésie-Réanimation]]
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[[es:Dioxígeno]]