Dosage 844916 28882328 2008-04-22T10:55:54Z 194.214.165.146 /* Autres techniques */ {{voir homonyme|Dosage (homonymie)}} {{ébauche|chimie}} En [[chimie analytique]], le '''dosage''' est l'action qui consiste à déterminer la quantité d'une substance précise (l'[[analyte]]) présente dans une autre ou dans un mélange (la [[matrice (biologie)|matrice]]). Il existe un grand nombre de techniques de dosage, en voici quelques-unes : == Dosages [[gravimétrie|gravimétriques]] == Un dosage gravimétrique consiste à déterminer la quantité d'analyte par pesée. Exemples : * Dosage de l'eau par perte de poids à la dessication * Dosage des cendres après calcination * Dosages par précipitation : ** Dosage du cuivre selon Rivot ** Dosage de l'argent sous forme de chlorure d'argent == Dosages [[titrage|titrimétriques]] == {{Voir|Titrage}} Un dosage titrimétrique consiste à déterminer la quantité de réactif (le titrant) nécessaire à la transformation quantitative du constituant à doser (l'analyte). Par exemple, dosage de l'acide chlorhydrique à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration connue. Exemples : * Dosage par titrage volumétrique * Dosage par titrage gravimétrique * Dosage par titrage coulométrique === Dosage colorimétrique ou dosage par colorimétrie === {{Article détaillé|Dosage_colorimétrique{{!}}Dosage colorimétrique}} Doser ou titrer une [[espèce chimique]] en solution, c'est déterminer sa [[concentration molaire]]. Pour cela, on fait réagir un volume connu de la solution contenant le [[réactif]] à doser avec une espèce, dite réactif titrant introduite en [[quantité]] connue. La [[réaction]] mise en jeu, d'équation connue, est appelée réaction de dosage ou titrage. === Dosage en retour === Le dosage en retour est une méthode de détermination indirecte de la quantité de matière à doser. On fait réagir la substance à doser avec une quantité <math>Q_T</math> connue et en excès de réactif titrant puis on neutralise l'excès de réactif titrant avec un autre réactif. Connaissant la quantité totale <math>Q_T</math> de réactif titrant et la quantité <math>Q_2</math> qui a été neutralisée par le deuxième réactif, on en déduit par simple soustraction la quantité <math>Q_1</math> qui a servi à neutraliser la matière à doser et par conséquent la quantité de matière à doser. Par exemple, lorsqu'on veut déterminer l'[[indice de saponification]] d'un [[acide gras]], il faut [[neutre|neutraliser]] cet [[acide]] par une [[base (chimie)|base]] qui est généralement de la [[potasse]] mais cette réaction est assez lente et doit se faire à chaud. Aussi préfère t'on mettre un excès de potasse dans la solution, laisser agir les deux produits pendant une heure au moins pour que la réaction soit complète et on mesure ensuite grâce à une solution d'[[acide chlorhydrique]] la quantité de potasse qui n'avait pas été neutralisée par les acides gras. == Dosages [[photométrie (optique)|photométriques]] ou [[spectrophotométrie|spectrophotométriques]] == Détermination de la quantité d'analyte par mesure de l'absorption de la lumière à une longueur d'onde donné par celui-ci (dans l'UV, le visible ou l'IR). == Autres techniques == * Détection couplée à un [[Chromatographie|chromatographe en phase gazeuse]] : ** Catharomètre ou arn synthase (détecteur par conductibilité thermique) : Mesure de la variation de la conductibilité thermique du gaz vecteur. ** FID : Détecteur à ionisation de flamme. Après séparation par le GC, les substances arrivent une à une dans une flamme d'hydrogène/Oxygène (air). En brûlant, elles sont transformées en [[ion]]s qui, en passant entre deux électrodes polarisées, créent un courant électrique. La mesure de ce courant permet de doser la substance. ** ECD : Détecteur à capture d'électron. Après séparation par le GC, les substances arrivent une à une dans le détecteur où se trouve une source ionisante (rayons β). Les ions formés sont capturés par des électrodes et, le courant ainsi formé, mesuré. {{portail chimie}} [[Catégorie:Chimie analytique]]