Dureté totale 90458 30237113 2008-06-02T10:30:02Z Xofc 66118 [[User:EDUCA33E/LiveRC/Documentation|LiveRC]] : Révocation des modifications de [[Special:Contributions/62.160.222.116|62.160.222.116]]; retour à la version de [[User:Badmood|Badmood]] La '''dureté totale''' d'une [[eau]], encore appelée <small>TH</small> (abréviation de titre hydrotimétrique), représente sa teneur en [[ion]]s [[calcium]] et [[magnésium]]. Voir [[dureté de l'eau]]. Le titre hydrotimétrique est mesuré par [[complexométrie]], un puissant [[chélation|chélatant]] — l'<small>[[EDTA]]</small>, que l'on retrouve parfois dans les [[lessives]] — formant des complexes avec les [[cations]] métalliques. Dans la pratique, tous les [[métaux]] divalents, par exemple les ions ferreux, sont susceptibles d'être dosés — ce sont donc des interférants — mais on considère que leur concentration est négligeable par rapport à celles du [[calcium]] et du [[magnésium]]. On peut également calculer le <small>TH</small> en additionnant les concentrations de calcium et de magnésium mesurées par d'autres méthodes, par exemple la [[spectrométrie]] d'absorption atomique. ==Unités d'expression== Mesurant des ions différents (calcium, de [[masse molaire]] 40 [[grammes]] et magnésium, de masse molaire 24 grammes), le <small>TH</small> ne peut s'exprimer avec l'[[unité de mesure|unité]] habituellement utilisée en [[hydrologie]], à savoir le milligramme par litre (mg/l) ou l'un de ses multiples. En revanche, il pourrait être exprimé dans l'unité internationale, la [[mole (unité)|mole]] par kilogramme (mol/kg). Il est toutefois plus habituel d'utiliser le milliéquivalent par litre (méq/l) ou le degré : * le [[degré français]] (°f) — à ne pas confondre avec le [[degré Fahrenheit]] (°F) —, correspond à une concentration de 10 milligrammes de [[carbonate de calcium|carbonate de calcium (CaCO<sub>3</sub>)]] par litre d'eau (c'est-à-dire la concentration en [[calcaire]]) ; * le degré allemand (°GH, pour ''GesamtHärte'') équivaut à 10 mg d'[[oxyde de calcium|oxyde de calcium (CaO)]] par litre ; * le degré américain (°TH, pour ''Total Hardness'') équivaut à 10 milligrammes d'[[hydroxyde de calcium|hydroxyde de calcium (Ca(OH)<sub>2</sub>)]] par litre. ==Interprétation== === Dureté nulle === Le titre hydrotimétrique d'une eau dépourvue de calcium et de magnésium (par exemple de l'[[eau distillée]] ou de la lessive de [[soude]]) est nul. === Eaux naturelles === Le titre hydrotimétrique des eaux naturelles augmente souvent avec l'éloignement de la source, l'eau se chargeant en [[sels minéraux]]. Les eaux naturelles continentales étant généralement [[calcaire]]s (bicarbonatées calciques), la valeur de leur <small>TH</small> est voisine de celle de leur [[Dureté de l'eau#Titre alcalimétrique complet (T.A.C.)|titre alcalimétrique complet (<small>TAC</small>)]]. === Eau de mer === L'eau de mer a un titre hydrotimétrique d'environ 750 degrés français. === Hydrologie === En [[hydrologie]], on utilise la classification arbitraire suivante : {| border="1" align="center" cellspacing="0" cellpadding="9" |----- | align="center" | TH (°f) || align="center" | 0 à 5 | align="center" | 5 à 10 | align="center" | 10 à 20 || align="center" | 20 à 40 | align="center" | supérieur à 40 |----- | align="center" | Eau || align="center" | très douce | align="center" | douce | align="center" | moyennement dure || align="center" | dure | align="center" | très dure |}'' == Effets == === [[Santé]] humaine === La dureté d'une eau est sans conséquence sur la [[santé]] humaine — le calcium et le magnésium sont des constituants majeurs de notre organisme — et une eau demeure potable quel que soit son <small>TH</small>. Une eau dure aurait même un effet protecteur vis-à-vis des [[maladie cardio-vasculaire|maladies cardio-vasculaires]]. ''A contrario,'' une [[eau douce]], généralement agressive, peut se révéler nocive du fait de sa capacité à solubiliser les [[métal lourd|métaux dits lourds]], dont beaucoup sont toxiques et engendrent des pathologies sévères telles l'[[hydrargyrisme]] (intoxication par le [[mercure (élément)|mercure]]) ou le [[saturnisme]] (intoxication par le [[plomb]]). === Autres problèmes : [[tartre]], [[lessive]] === Une eau dure présente des inconvénients d'ordre domestique en raison de la précipitation du [[calcaire]] (carbonate de calcium). On peut éviter la formation de [[tartre]] en éliminant le calcium par [[adoucisseur d'eau|adoucissement]] ou [[osmose inverse]]. En outre, le calcaire diminue l'efficacité des [[détergent]]s. Les doses conseillées sur le mode d'emploi des [[lessives]] sont valables pour une eau moyennement dure (environ 15 degré français) et doivent être diminuées (augmentées) si l'on utilise une eau plus douce (dure). {{Portail|eau|chimie}} [[catégorie:eau]] [[catégorie:chimie analytique]]