Eau de Javel 30345 31445553 2008-07-09T18:38:00Z 79.95.167.233 {{Voir homonymes|Javel}} {{Chimiebox général| nom = Hypochlorite de sodium | image = Sodium-hypochlorite.png | tailleimage = 160 | commentaire = Structure chimique de l'hypochlorite de sodium | formule = [[Sodium|Na]][[Chlore|Cl]][[Oxygène|O]] | nom scientifique = Hypochlorite de sodium | CAS = 7681-52-9 | ATC = | apparence = solide blanc }} {{Chimiebox physique}} {{Chimiebox physique masse moléculaire| 74,44}} {{Chimiebox physique température fusion| 297,5 [[kelvin|K]] (24,5 [[Degré Celsius|°C]]) (pentahydrate)}} {{chimiebox physique solubilité|94,2 [[Gramme|g]] dans 100 g d'eau<br/>(à 23 °C) (Pentahydrate)}} {{chimiebox physique densité|1,2 (liquide)}} {{Chimiebox physique fin}} {{chimiebox précautions | inhalation= Dangereuse, peut être mortelle | peau= Irritant, provoque des brûlures,<br />peut être mortelle | yeux= Irritant, provoque des brûlures | ingestion= Dangereuse, voire mortelle | autre= Intraveineuse : Irritant, provoque des infections }} {{Chimiebox fin}} L’'''eau de Javel''' (appelée aussi '''Javel''') est une solution liquide [[oxydant]]e, fréquemment utilisée comme [[désinfectant]] et/ou comme décolorant. Etudiée particulièrement à partir de [[1775]] par le chimiste français [[Claude Louis Berthollet]], dont la manufacture de produit chimique a été construite dans le [[quartier de Javel]] à Paris. Elle est composée d'[[hypochlorite de sodium]] pur (NaClO), en [[solution aqueuse]] avec du [[chlorure de sodium|sel]] (NaCl), résiduel du procédé de fabrication. La [[réaction chimique|réaction]] de fabrication de l'eau de Javel (NaClO) à partir de [[chlore]] et de [[soude|soude (NaOH)]] est : {{formule chimique|Cl|2}} + 2 NaOH → NaCl + NaClO + {{formule chimique|H|2|O}}. L'eau de Javel contenant des atomes de [[chlore]], on dit souvent par extension que de l'eau javellisée est « chlorée », terme qui est imprécis, car l'[[acide chlorhydrique]] est également une solution chlorée, et l'[[odeur]] caractéristique de l'eau de Javel n'a rien à voir avec l'odeur du [[dichlore]]. == Historique == Le [[chlore]] a été découvert en [[1774]] par le [[chimiste]] suédois [[Carl Wilhelm Scheele|Scheele]]. [[Claude Louis Berthollet]] étudie quelques années après les propriétés décolorantes du chlore et en tire un procédé de blanchiment des toiles utilisant une solution de chlorure et d'hypochlorite de potassium : il vient d'inventer la "lessive de BERTHOLLET" , bientôt dénommée ''eau de Javel'' suite à la localisation de son premier site de production<ref>[http://www.techmicrobio.net/bibliotheque/File/securite/Eau%20de%20Javel_2007.pdf un document sur l'histoire de l'eau de javel]{{pdf}}</ref> ; la manufacture de produits chimiques construite en [[1777]] dans le village de [[Quartier de Javel|Javel]], à l'ouest de [[Paris]], qui donnera son nom au produit. L'eau de Javel a rapidement connu un vif succès comme décolorant (Auparavant, les toiles devaient être exposées au [[soleil]] pendant des mois pour les blanchir). En [[1820]], le pharmacien [[Antoine Germain Labarraque]] étudie les qualités désinfectantes des dérivés chlorés et des hypochlorites de potassium et de sodium. Il met au point une solution de chlorure et d'[[hypochlorite de sodium]] qu'il appelle « ''liqueur de Labarraque'' ». En [[1900]] on appelait eau de Javel l'[[hypochlorite de potassium]], et eau de Labbaraque, l'hypochlorite de sodium. Plus tard, le procédé de fabrication a remplacé le potassium par le sodium, sans changement de nom. À partir du {{XIXe siècle}}, l'eau de Javel est couramment utilisée comme désinfectant et pour le traitement de l'eau potable (voir [[verdunisation]]). '''Les chlorures décolorants''' : hypochlorites de sodium (eau de Javel) et de calcium (chlorure de chaux) ont été le premier débouché du chlore. Ils étaient obtenus par action du chlore sur les solutions de soude ou sur la [[Chaux (chimie)|Chaux]] éteinte. Le chlore liquide a remplacé peu à peu le [[chlorure de chaux]] qui est un mélange d'[[hypochlorite de calcium]] {{formule chimique|Ca||(ClO)|2}} et de chlorure de calcium {{formule chimique|Ca||Cl|2}}, utilisé comme agent décolorant actif avant l’eau de Javel (jusqu'en [[1925]]). == Présentation == L'eau de Javel se présente sous forme [[liquide]] (en bouteilles ou en [[berlingot]]s) ou sous forme [[état solide|solide]] (en pastilles). Pour éviter les accidents, l'eau de javel et les effluents en contenant sont stockés dans des [[emballage]]s en matières [[matière plastique|plastique]]s. L'INRS précise<ref>Voir fiche toxicologique déjà citée dans les notes et références de cette page</ref> que le verre est utilisable, mais dans des bonbonnes protégées par une enveloppe métallique convenablement ajustée. L'eau de Javel est commercialisée sous plusieurs niveaux de dilution. La quantité de chlore est exprimée en pourcentage de chlore actif (c.a.). Le pourcentage de chlore actif représente la masse de dichlore formé à partir de {{unité|100|g}} d'eau de Javel. On trouve par exemple des bouteilles d’eau de Javel à {{unité|2.6|%}} de chlore actif et des berlingots d'eau de Javel concentrée à {{unité|9.6|%}} de chlore actif. Les pastilles d'eau de Javel sont en fait des pastilles de [[:en:sodium dichloroisocyanurate|{{en}}'''dichloroisocyanurate de sodium''']]. Lorsque ces pastilles sont dissoutes dans l'eau, le dichloroisocyanurate de sodium réagit avec l'eau pour donner de l'hypochlorite de sodium et de l'[[acide cyanurique]]. Aujourd'hui, l'eau de Javel est incorporée dans des [[détergent]]s pour proposer des produits « 2 en 1 », qui nettoient et désinfectent.<br /> L'eau de Javel doit être conservée à l'abri de la lumière et de la chaleur. == Utilisation == Le produit commercial change de nom en fonction de la dilution et on parlera : *d’'''extrait de Javel''' pour un produit titrant 40° chlorométriques minimum. *d’'''eau de Javel''' si la concentration est comprise entre 9,6° et 35° chlorométriques. *d’'''eau de [[Antoine Germain Labarraque|Labarraque]]''' pour un produit titrant 2° chlorométriques. L'eau de Javel désinfecte l'eau lors du traitement de l'eau potable. Le chlore a des propriétés rémanentes, ce qui signifie que son action désinfectante est valable sur tout le long du réseau de distribution d'eau. L'eau de Javel peut être utilisée pour désinfecter les [[Toilette|sanitaire]]s, les sols, les éviers et les paillasses. Elle est parfois ajoutée à la [[lessive]] pour « ''blanchir'' » le linge. Elle est également utilisée pour désinfecter l'eau des [[Piscine (bassin)|piscines]]. ==Unités== L'unité officielle est la masse de dichlore produite par une masse donnée de solution, exprimée en % (% de chlore actif ou ca). Exemple : 1 g de dichlore produit par 100 g de solution. <br />L'unité chimique est le nombre de moles de dichlore par Litre ou kg de solution. <br />Rappel : 1 ppm correspond à 1 mg/kg soit 0,001 g par kg, soit 0,0001 g pour 100 g == Effets sur la santé et l'environnement == === Toxicologie (Effets sur la [[santé]]) === L'eau de Javel est [[toxique]] et corrosive. Elle provoque des brûlures sur la [[peau]], les muqueuses (les yeux notamment), surtout sous forme concentrée. <br />Son inhalation peut provoquer une réaction respiratoire (irritation bronchique, avec œdème dans les cas graves accompagné d'une baisse de la pression partielle de l'oxygène dans le sang) se manifestant par une dyspnée (manque de souffle, sensation d'étouffement) et une toux (qui peut persister plusieurs années). <br />L’hypochlorite de sodium réagit avec l'[[azote]] et les substances azotées, dont celles émises par l'Homme dans les piscines (nitrates d'origine agricole dissous dans l'eau, [[sueur]] et traces d'[[urine]]…) comme elle peut réagir avec les protéines animales et végétales lors des opérations de désinfection de locaux ou des végétaux, ou dans les égouts ou bondes d'évier. Elle produit alors des dérivés chlorés dont certains sont susceptibles de dégazer dans l'air. ===Toxicocinétique et métabolisation=== Les voies d’absorption classiques sont l’ingestion, le passage transcutané et l’inhalation. <br />Chez l’animal, l’ingestion orale induit un taux plasmatique maximal 2 heures après (chez le rat à jeun, et après 4 heures chez un animal nourri). <br />'''''Demie vie :''''' Il faut 44 heures pour diviser par deux le taux sanguin chez le rat à jeun et 88,5 heures s’il est nourri. <br />'''Métabolisation :''' Une solutions aqueuses de [36CI]-hypochlorite de sodium est métabolisée par le rat en [[ion]]s [[chlorure]]s retrouvés (96 heures après en plus grande quantité dans le [[Plasma sanguin|plasma]], puis dans le sang total, mais aussi dans la [[moelle osseuse]], les [[testicule]]s, les [[rein]]s et le [[poumon]]<ref name="ChlorineS69-S125">{{en}}Report of an expert panel – Interpretive review of potential adverse effects of chlorinated organic chemicals on human health and environment. Chapter 2: Chlorine. Regulatory Toxicology and Pharmacology, 1994, 20, 1, 2{{e}} partie, p. S69-S125</ref>. Une heure seulement après ingestion d’hypochlorite de sodium, le plasma et le contenu intestinal de rats (nourris ou à jeun) contenait de l’[[acide trichloroacétique]], de l'[[acide dichloroacétique]] et du [[dichloroacétonitrile]]. Après 96 heures, {{unité|51.2|%}} de la dose initiale seulement était éliminée (à {{unité|36.4|%}} dans l’urine et {{unité|14.8|%}} dans les excréments). Après 120 heures, on trouvait encore chez ces rats des traces significatives du produit ([36CI]-hypochlorite de sodium). ====Toxicité aigüe<ref name="Sodium hypochlorite">{{en}}Sodium hypochlorite – In: Base de données IUCLID. Ispra, CEC, ECB, Environment Institute, 1995.</ref>{{,}}<ref name="ChlorineS69-S125" />{{,}}<ref>{{en}}Sodium hypochlorite – In: Base de données CHEMINFO. Hamilton, CentreCanadien d’Hygiène et de Sécurité, 1999, n° 351.</ref>==== La toxicité aigue est d’abord liée au caractère corrosif de l’hypochlorite de sodium :- [[DL50]] orale : {{unité|5800|mg/kg}} chez la souris ; :- [[DL50]] cutanée : supérieure à {{unité|10000|mg/kg}} chez le [[lapin]] ; :- [[CL50]] par inhalation : supérieure à {{unité|10.5|mg/l}} pour une exposition d’une heure chez le [[rat]]. '''Inhalation :''' Chez la [[souris]], la [[RD50]] (dose induisant une diminution de {{unité|50|%}} de la fréquence respiratoire) est de {{unité|4.1|[[ppm]]}} pour une atmosphère d’hypochlorite mesurée en chlore libre (chiffre est proche de la RD50 du chlore pur ({{unité|6.7|ppm}}). <br />'''Ingestion :''' Des brûlures oropharyngées, œsophagiennes et gastriques sont constatées chez le chien pour {{unité|100|ml}} d’une solution à {{unité|5.25|%}}. Au dessus de {{unité|5|ml/kg}}, des lésions corrosives apparaissent. <br />'''Exposition cutanée :''' elle induit un épaississement de la peau chez la souris (pour un dosage d’{{unité|1|g/l}}, appliquée 10 minutes par jour durant 4 jours). Les cellules basales de l’épiderme sont moins viables chez le cobaye (pour une solution à {{unité|0.5|%}} appliquée sur la peau durant 2 semaines). <br />La peau du lapin est corrodée après 15 à {{unité|30|mn}} d’application d’une solution à {{unité|3.5|%}}. L’irritation augmente avec la dose. <br />Les muqueuses y sont naturellement plus sensibles ; chez le lapin, une solution à {{unité|0.5|%}} provoque une vive douleur sur l’œil, avec une irritation réversible en 24 heures. À {{unité|5|%}} on constate un obscurcissement passager de la [[cornée]], un œdème de la conjonctive<ref>{{en}}Sodium hypochlorite – In: Base de données HSDB. Hamilton, Centre Canadien d’Hygiène et de Sécurité, 1999</ref>, qui sont réversibles en 24 heures si l’œil a été rincé à l’eau dans les 30 secondes (sinon, les lésions persistent une semaine). Chez le singe, la lésion – à dose identique – est plus rapidement réversible [5]. À {{unité|15|%}}, la douleur est aiguë et - sans [[lavage oculaire]] immédiat - s’accompagne d’une [[hémorragie]] de la [[conjonctive]] et du nez, d’un [[œdème]] de la conjonctive. La cornée devient vitreuse (+ léger hématome) ; la lésion est partiellement réversible en 2 à 3 semaines (séquelles) [8]. ====Exposition chronique==== Jusqu’à {{unité|4000|mg/l}}, l’hypochlorite de sodium ingérée via l’eau de boisson n'influe pas sur la survie de rats, de souris (jusqu’à {{unité|2754|mg/l}}) ou de cobaye ({{unité|50|mg/l}}) expérimentalement exposés, mais des effets [[génotoxicité|génotoxiques]] semblent possibles (démontrés chez la souris). Une étude montre aussi que les rats boivent moins d'eau quand elle est assez fortement javellisée, les plus jeunes grossissant légèrement<ref name="CIRC159-176">{{en}}IARC Monographs on the evaluation of carcinogenic risks of chemicals to humans – Hypochlorite salts – In: Chlorinated drinking-water ; Chlorination by-products ; some other halogenated compounds; cobalt and cobalt compounds. Lyon, CIRC/IARC (Centre international de recherche sur le cancer), 1991, vol. 52, p. 159-176.</ref>{{,}}<ref name="Sodium hypochlorite" />). '''D'éventuels effets sur la [[fertilité]] sont discutés :''' <br />On n'a mesuré aucun chez le rat mâle ou femelle, mais chez la souris, à forte dose, il induit des anomalies spermatiques (Génotoxicité envisagée chez l'Homme<ref name="CIRC159-176" />{{,}}<ref name="Sodium hypochlorite" />). Des rats exposés durant 2,5 mois (avant et lors de la gestation) via {{unité|100|mg/l}} dans leur eau de boisson, ont produit des fœtus lègèrement moins lourds, et présentent une légère augmentation d'anomalies (squelette et tissus mous), mais une exposition sur 7 générations n’a pas prouvé d’effet sur la croissance ni sur la survie. ====Valeur limite ==== En 2006 (source INRS), aucun seuil n’avait été établi pour l’hypochlorite de sodium par l’Union Européenne, ni par la France (ministère chargé du Travail), ni par les États-Unis (ACGIH) ni par l’Allemagne (MAK). === [[Écotoxicologie]] === L'eau de javel est un puissant biocide, nécessitant des précautions pour sa manipulation et pour éviter les rejets de ce produit dans la nature. Les eaux javellisées et extraits concentrés de Javel oxydent la matière organique qu'elles rencontrent en étant susceptible de produire des organochlorés toxiques et de nombreux produits de dégradation (chlorures) et [[métabolite]]s lorsqu'elle a été ingérée par des animaux ou autres organismes aquatiques. L'effet toxique sur la faune est donc persistant en se transmettant via la chaîne alimentaire. Ces transformations seraient cancérigènes et mutagènes<ref>[http://raffa.over-blog.com/article-577536.html] Article sur l'eau de Javel. Raffa</ref>. L'eau de Javel, au contact de l'air se décompose lentement (à température ambiante, plus rapidement au soleil et/ou exposée à la chaleur, ou en contact avec des métaux) en formant des [[chlorate]]s et du [[chlorure de sodium]], en libérant du dioxygène selon les réactions : :3 NaClO => {{formule chimique|Na||Cl||O|3}} + 2 NaCl :2 NaClO => 2 NaCl + {{formule chimique|O|2}} De nombreux métaux (dont le [[cuivre]] (souvent utilisé pour les tuyauteries), le [[nickel]] et leurs [[alliage]]s) peuvent avoir un effet [[catalyseur|catalytique]] et accélérer sa décomposition de l'eau de Javel. L'eau de Javel utilisée pour la désinfection des sols ou des [[Toilette|WC]] est présente via les effluents domestiques, des bâtiments tertiaires ou industriels dans les [[égout]]s et dans certaines stations d'épuration, où elle perd rapidement son pouvoir oxydant en raison de la grande quantité de matière oxydable qui y est présente, mais elle pourrait contribuer à y sélectionner des organismes [[résistance (biologie)|chlororésistants]] ou produire des métabolites indésirables. <br />En raison de son action corrosive et super-oxydante, tout rejet accidentel ou chronique direct en milieu naturel peut avoir des conséquences écotoxicologiques locales (Le [[plancton]] est par exemple très sensible à de faibles doses de chlore). L'incinération de matières organiques contenant de l'eau de Javel active devrait être évitée en raison du risque de production d'[[organochloré]]s stables tels que [[furane]]s et [[dioxine]]s. == Précautions d'emploi == En cas de projection, rincer longuement et abondamment à l'eau claire. <br />Les accidents les plus fréquents sont liés à l'ingestion volontaire (tentative de [[suicide]]) ou involontaire, et aux mélanges avec d'autres produits (Elle doit surtout ne pas être mélangée aux [[acide]]s qui provoquent un violent dégagement gazeux de [[dichlore]], très toxique. <br />Les pastilles doivent être tenues hors de portée des enfants, parce qu'elles risquent d'être confondues avec des [[bonbon]]s. L'eau de Javel doit être conservée en emballage opaque et au frais, car les ions hypochlorite sont dégradés par les [[Ultraviolet|UV]] [[soleil|solaire]]s et la chaleur. Elle ne doit pas être mélangée à de l'eau chaude, ni mélangée à d'autres biocides ou agents nettoyants (émanations [[toxique]]s possibles). Combinée à l’[[ammoniaque]] (présent dans certains produits de nettoyage), elle produit des [[chloramines]] (avec éventuel dégagement d’azote). Combinée à des acides, par exemple des acides [[acide chlorhydrique|chlorhydrique]] ou [[Acide sulfurique|sulfurique]] ou même des acides doux présents dans certains produits de nettoyage ou décapants elle réagit violemment, en émettant de la vapeur de chlore, très toxique (du vinaigre ou du jus de citron suffisent à produire ce type de réaction). L'[[Institut national de recherche et de sécurité|INRS]] rapporte aussi qu'appliqué sur des matériaux finement divisés (fibre textiles, papier ou poussière de bois), l'extrait de Javel peut dégager de la vapeur d'eau contenant un peu de chlore. Ces matériaux devenant ensuite plus inflammables à l’état sec. Pour la [[désinfection]] des surfaces, elle doit être correctement diluée et uniquement utilisée après nettoyage complet par un [[détergent]] suivi d'un rincage, pour une désinfection efficace, et pour ne pas favoriser d'apparition de phénomène de [[Résistance (biologie)|résistance]] au chlore chez certains [[microbe]]s et [[parasite (médecine)|parasites]], dont les [[cryptosporidie]]s (et notamment [[Cryptosporidium parvum]] ; parasite ([[protozoaire]]) qui peut se développer dans les piscines, et qui développe rapidement des résistances à de nombreux [[biocide]]s). <br />Certaines [[bactérie]]s se sont montrées également capables après phénomène de sélection naturelle de développer des résistances à des concentrations importantes de chlore. Des tapis de bactéries dites ''chlororésistantes'' ont ainsi été trouvés dans l'[[Aa (fleuve)|Aa]] durant plusieurs années, sur plusieurs kilomètres, suite à l'usage de quantités importantes de désinfectants chlorés dans le processus d'une usine riveraine de la rivière. L'eau de Javel ne doit pas être employée pour nettoyer des ustensiles en aluminium, inox ou argent qu'elle noircit. <br />Pour être efficace, une dose ouverte doit être rapidement utilisée, et il convient de respecter la date limite d'utilisation du produit. == Composition == L'hypochlorite de sodium NaClO est un [[sel (chimie)|sel]] de [[sodium]] de l'[[acide hypochloreux]] HClO. En solution, l'hypochlorite de sodium NaClO se décompose en [[ion]]s sodium Na{{exp|+}} et hypochlorite ClO{{exp|-}}. :NaClO → Na{{exp|+}} + ClO{{exp|-}} HClO est un [[acide]] faible dont la [[base conjuguée]] est l'ion hypochlorite ClO{{exp|-}}. L'équilibre acido-basique du couple HClO / ClO{{exp|-}} s'écrit : :HClO ↔ H{{exp|+}} + ClO{{exp|-}} (1) La composition de l'eau de Javel dépend du [[Potentiel hydrogène|pH]], selon les deux [[équilibre chimique|équilibres chimiques]] suivants : :HClO ↔ H{{exp|+}} + ClO{{exp|-}} (1) :HClO + H{{exp|+}} + Cl{{exp|-}} ↔ {{formule chimique|Cl|2}} + {{formule chimique|H|2|O}} (2) == Propriétés == === Propriétés désinfectantes === Ce [[biocide]] désinfecte grâce à son pouvoir [[oxydant]], il est : # [[bactéricide]] ([[bactérie]]s gram + et gram -), # [[sporicide]], # [[fongicide]] et # [[virucide]] ([[hépatite]] et [[Syndrome d'immunodéficience acquise|sida]]). Cependant, l'eau de Javel ne lave pas ; Pour désinfecter une surface, il faut d'abord la nettoyer avec un [[détergent]], avant d'appliquer l'eau de javel sur la surface propre. <br />L'eau de Javel permet de tuer les bactéries et autres microbes qui entrent en contact avec elle ou avec certains de ses sous-produits (chlore gazeux). Pour cela il faut que les microbes ne soient pas protégés dans un [[biofilm]], dans un autre organisme qui ferait écran, ou dans un épais [[mucus]]). L'eau de javel peut être utilisée pour le traitement de l'eau potable. Pour être totalement efficace, l'eau de Javel doit agir au moins un quart d'heure. === Réaction avec les acides === L'eau de Javel mise en contact avec un acide va libérer des [[ion]]s H{{exp|+}}, l'équilibre chimique (2) va être déplacé vers la droite. La [[réaction chimique|réaction]] suivante va se produire : :HClO + H{{exp|+}} + Cl{{exp|-}} → {{formule chimique|Cl|2}} + {{formule chimique|H|2|O}} Il se produit alors un dégagement de [[dichlore]] qui est un [[gaz]] très toxique. C'est pour cela que l'eau de Javel ne doit jamais être en contact avec des [[acide]]s, que l'on trouve par exemple dans les produits détartrants ou dans l'[[urine]]. === Réaction avec l'ammoniac === Lorsqu'ils sont mis en présence, l'acide hypochloreux (HClO) et l'[[ammoniac]] ({{formule chimique|N||H|3}}) donnent des [[chloramines]] selon les [[réaction chimique|réactions]] suivantes : :{{formule chimique|N||H|3}} + HOCl → {{formule chimique|N||H|2|Cl}} + {{formule chimique|H|2|O}} :ammoniac + acide hypochloreux → monochloramine + eau puis : :{{formule chimique|N||H|2|Cl}} + HOCl → {{formule chimique|N||H||Cl|2}} + {{formule chimique|H|2|O}} :monochloramine + acide hypochloreux → dichloramine + eau et ensuite : :{{formule chimique|N||H||Cl|2}} + HOCl → {{formule chimique|N||Cl|3}} + {{formule chimique|H|2|O}} :dichloramine + acide hypochloreux → trichloramine + eau Les chloramines gazeuses sont très irritantes. C'est pour cela qu'il ne faut pas mélanger l'eau de Javel avec de l'[[ammoniaque]]. C'est la même réaction qui a lieu lorsqu'un nageur urine dans l'eau d'une [[Piscine (bassin)|piscine]] désinfectée au chlore. C'est aussi la raison pour laquelle il ne faut pas nettoyer une litière d'un animal domestique avec de l'eau de Javel. L'[[urée]] contenue dans l'[[urine]] est un produit azoté. Il va donc se former des chloramines irritantes pour les [[muqueuse]]s et les [[yeux]]. === Propriétés oxydantes === L'eau de Javel a des propriétés [[oxydant]]es dues à l'ion hypochlorite ClO{{exp|-}}. L'ion ClO{{exp|-}} est un oxydant puissant. Cet agent actif est à l'origine du pouvoir blanchissant de l'eau de Javel. L'ion Cl{{exp|-}} est son [[Réaction d'oxydo-réduction|réducteur]] conjugué. On définit le couple rédox ClO{{exp|-}} / Cl{{exp|-}}. La réaction de réduction de l'ion hypochlorite ClO{{exp|-}} s'écrit : :ClO{{exp|-}} + 2 {{formule chimique|H|3|O}}{{exp|+}} + 2e{{exp|-}} → Cl{{exp|-}} + 3 {{formule chimique|H|2|O}} Il faut noter que la décomposition de l'eau de Javel en ion hypochlorite et acide hypochloreux dépend fortement du pH du milieu : à des pH supérieurs à 8, l'eau de Javel perd de son activité désinfectante car elle ne libère plus que {{unité|25|%}} (environ) d'ion biocide ClO{{exp|-}}. Il faut alors avoir recours à un complément, le [[brome]] par exemple. === Autres propriétés === Le [[potentiel hydrogène|pH]] de l'eau de Javel est [[basique]] et compris entre 11,5 et 12,5. == Voir aussi == === Notes et références de l'article === {{reflist}} === Articles connexes === * [[Chlore]] * [[Désinfectant]], [[Biocide]] * [[Résistance (biologie)|Résistances (d'organismes vivant)]] === Liens externes === * [http://www.inrs.fr/fichetox/ft157.html Fiche toxicologique INRS] (Version 2006){{fr}} * [http://www.sfc.fr/Donnees/mine/javl/texjavl.htm L'eau de Javel sur le site de la Société française de chimie] {{fr}} <!-- pub? * [http://www.javel-lajot.com Fabricant d'eau de Javel Javel-Lajot] {{fr}} --> {{portail chimie}} [[Catégorie:Hypochlorite]] [[Catégorie:Composé du sodium]] [[Catégorie:solution]] [[Catégorie:Produit chimique domestique]] [[Catégorie:Hygiène]] [[de:Javelwasser]] [[en:Bleach]] [[es:Hipoclorito de sodio]] [[it:candeggina]] [[ja:次亜塩素酸ナトリウム]] [[nl:Natriumhypochloriet]] [[pt:Hipoclorito de sódio]] [[ru:Жавелевая вода]]