Enthalpie de changement d'état 816577 31574593 2008-07-14T17:14:46Z 85.69.252.147 {{ébauche|thermodynamique|chimie}} L''''enthalpie de changement d'état''', '''molaire''' ou '''massique''', correspond à la quantité de [[Travail et chaleur|chaleur]] nécessaire à l'unité de [[quantité de matière]] (mole) ou de [[masse]] (kg) d'un corps pour qu'il [[Changement d'état|change d'état]]; cette transformation ayant lieu à [[pression]] constante. Par exemple pour le passage de l'état liquide à l'état de vapeur on parlera d''''enthalpie de vaporisation'''. L'[[enthalpie]] échangée lors du changement d'état résulte de la modification (rupture ou établissement) de liaisons interatomiques ou intermoléculaires. Il existe trois états physiques principaux pour tout corps pur: '''l'état solide, l'état liquide et l'état gazeux'''. Les liaisons sont plus fortes dans l'état solide que dans l'état liquide et ces liaisons sont quasi-absentes dans l'état gazeux. Il existe un quatrième état obtenu à très haute température où la matière se trouve sous la forme d'un [[Physique des plasmas|plasma]] d'ions et d'électrons. Par exemple, l'eau bout à 100 °C sous la pression d'1 atmosphère ( 1atm = 101325 Pascal). L'enthalpie de vaporisation de l'eau, égale à la quantité de chaleur fournie pour transformer l'eau liquide en vapeur, est de 2257 kJ/kg. == Enthalpies de changement d'état de diverses substances == {| align=right border=1 cellpadding=3 cellspacing=0 |----- ! rowspan=2| Corps simples<br /> solides !! colspan=2| Enthalpie de |----- align=center | width=100 | <small>'''fusion'''</small><br />kJ/kg || <small>'''vaporisation'''</small><br />kJ/kg |----- | [[Aluminium]] ||align=right| 393 ||&nbsp; |----- | [[Antimoine]] ||align=right| 163 ||align=right| 1340 |----- | [[Argent (métal)|Argent]] ||align=right| 103 ||align=right| 2160 |----- | [[Béryllium]] ||align=right| 1339 || &nbsp; |----- | [[Bismuth]] ||align=right| 43 ||align=right| 858 |----- | [[Cadmium]] ||align=right| 45 ||align=right| 1004 |----- | [[Calcium]] || &nbsp; ||align=right| 2430 |----- | [[Césium]] ||align=right| 16 || &nbsp; |----- | [[Chrome]] ||align=right| 316 || &nbsp; |----- | [[Cobalt]] ||align=right| 259 || &nbsp; |----- | [[Cuivre]] ||align=right| 205 ||align=right|4650 |----- | [[Étain]] ||align=right| 59 ||align=right| 2600 |----- | [[Fer]] ||align=right| 207 || &nbsp; |----- | [[Gallium]] ||align=right| 80 || &nbsp; |----- | [[Lithium]] ||align=right| 137 || &nbsp; |----- | [[Magnésium]] ||align=right| 369 ||align=right| 8450 |----- | [[Manganèse]] ||align=right| 101 || &nbsp; |----- | [[Nickel]] ||align=right| 298 || &nbsp; |----- | [[Palladium (chimie)|Palladium]] ||align=right| 152 || &nbsp; |----- | [[Phosphore]] blanc ||align=right| 21 ||align=right| 540 |----- | [[Platine]] ||align=right| 114 || &nbsp; |----- | [[Plomb]] ||align=right| 23 ||align=right| 920 |----- | [[Rubidium]] ||align=right| 26 || &nbsp; |----- | [[Sélénium]] ||align=right| 56 || &nbsp; |----- | [[Soufre]] <small>clinorhombique</small> ||align=right| 39 || &nbsp; |----- | [[Thallium]] ||align=right| 15 || &nbsp; |----- | [[Tellure]] ||align=right| 31 || &nbsp; |----- | [[Zinc]] ||align=right| 96 ||align=right| 1820 |- ! colspan="3" | Autres substances |----- | [[Méthane]] || &nbsp; ||align=right| 510 |----- | [[Éthane]] || &nbsp;||align=right| 489 |----- | [[Propane]] || &nbsp;||align=right| 426 |----- | [[Butane]] || &nbsp;||align=right| 385 |----- | [[n-Pentane]] || &nbsp;||align=right| 357 |----- | [[Isopentane]] || &nbsp;||align=right| 339 |----- | [[n-Hexane]] ||&nbsp;||align=right| 337 |----- | [[n-Heptane]] || &nbsp;||align=right| 320 |----- | [[n-Octane]] || &nbsp;||align=right| 306 |----- | [[Éthylène]] || &nbsp;||align=right| 483 |----- | [[Propylène]] || &nbsp;||align=right| 438 |----- | [[But-1-ène]] || &nbsp;||align=right| 391 |----- | [[Isobutène]] || &nbsp;||align=right| 394 |----- | [[Cyclopentane]] || &nbsp; ||align=right| 390 |----- | [[Cyclohexane]] || &nbsp; ||align=right| 358 |----- | [[Acétylène]] || &nbsp; ||align=right| 829 |----- | [[Benzène]] || &nbsp;||align=right| 394 |----- | [[Toluène]] || &nbsp;||align=right| 363 |----- | [[o-Xylène]] || &nbsp;||align=right| 347 |----- | [[Cumène]] || &nbsp;||align=right| 312 |----- | [[Méthanol]] || &nbsp;||align=right| 1100 |----- | [[Éthanol]] || &nbsp;||align=right| 855 |----- | [[Propanol]] || &nbsp;||align=right| 695 |----- | [[Isopropanol]] || &nbsp;||align=right| 667 |----- | [[n-Butanol]] || &nbsp;||align=right| 591 |----- | [[Acétaldéhyde]] || &nbsp;||align=right| 570 |----- | [[Acétone]] || &nbsp;||align=right| 521 |----- | [[Diéthyléther]] || &nbsp;||align=right| 377 |----- | [[Essence automobile]] || &nbsp;||align=right| 335 |----- | [[Eau]] ||align=right| 330 ||align=right| 2256 |----- | [[Ammoniac]] || &nbsp;||align=right| 1391 |----- |} Dans le tableau ci-contre, la chaleur de vaporisation correspond à la température d'ébullition du corps sous une pression égale à l'atmosphère au niveau de la mer (101,3 kPa). === Changement d'état === Au cours d'un changement d'état d'un corps pur, il y a une variation d'enthalpie et d'entropie du corps. Par exemple pour un corps de masse m passant de l'état 1 à l'état 2 à la température <math>T_0</math> :<math>\Delta H_{1,2}=mL_{1,2}</math> et <math>\Delta S_{1,2}=\frac{mL_{1,2}}{T_0} </math> :<math>\ L_f</math> Chaleur latente massique exprimée en J/kg :<math>\Delta H_{1,2}</math> Variation d'enthalpie en J :<math>\Delta S_{1,2}</math> Variation d'entropie en J/K :<math>m</math> masse en kg :<math>T_0</math> Température en K La chaleur latente massique de fusion des métaux est comprise entre 4 et 16 kJ/(mol.K), sauf rare exception. Cette règle permet de connaître une valeur approchée de l'enthalpie de fusion, connaissant la température de fusion&nbsp;: <math>\ L_f = \frac{T_f. \Delta s_f}{m}</math> <math>\ L_f</math> chaleur latente massique exprimée en J/kg <math>\ \Delta s_f</math> variation d'entropie molaire lors de la fusion en J/(mol.K) <math>\ T_f</math> température de fusion en [[kelvin|K]] <math>\ M</math> masse en kg == Histoire == On nommait autrefois '''chaleur latente''' cette grandeur, en référence à la vision substantialiste de la chaleur (considérée comme un fluide, une substance, immatérielle) qui était largement répandue jusqu'au XIX{{e}} siècle avec notamment les travaux de [[Joseph Fourier]] sur cette dernière. == Voir aussi == * [[Chaleur massique]] * [[Enthalpie]] * [[Règle de Trouton]] (calcul empirique de l'enthalpie de vaporisation) * [[Transfert thermique|Chaleur]] * [[Calorimétrie]] == Référence == "Carburants et moteurs", J-C Guibet, Publication de l'Institut Français du Pétrole, ISBN 2-7108-0704-1 {{Portail|physique|chimie}} __NOTOC__ [[catégorie:grandeur physique]] [[Catégorie:Thermodynamique]] [[catégorie:thermochimie]] [[cs:Skupenské teplo]] [[de:Latente Wärme]] [[en:Latent heat]] [[eo:Latenta varmo]] [[es:Calor latente]] [[fa:گرمای نهان]] [[he:חום כמוס]] [[io:Latenta kaloro]] [[it:Calore latente]] [[ja:潜熱]] [[nl:Latente warmte]] [[nn:Latent varme]] [[no:Latent varme]] [[pl:Ciepło utajone]] [[pt:Calor latente]] [[sk:Skupenské teplo]] [[ta:மறை வெப்பம்]] [[zh:潛熱]]