Formamide 1601037 30877944 2008-06-22T12:21:52Z Kirikou 57351 Retrait de la catégorie [[Catégorie:Composé chimique]] (avec [[MediaWiki:Gadget-HotCats.js|HotCats]]) {{Ébauche|composé chimique}} {{Chimiebox général| nom = Formamide| image = Formamid.png|100px|Strukturformel Formamid]]| tailleimage = 200| formule = [[Carbone|C]][[hydrogène|H]]<sub>3</sub>[[azote|N]][[oxygène|O]]| nom scientifique = Formamide| CAS = 75-12-7 | ATC = | apparence = liquide incolore }} |---- |Autres noms ||méthanamide <br />Carbamaldéhyde<br /> |---- <!-- |[[Notation SMILES]]||FC(F)(F)C(O)=O |---- --> {{Chimiebox physique}} {{chimiebox masse molaire|45,04 g/mol}} |----- {{Chimiebox physique densité|1,13 (20°C)}} |----- {{Chimiebox physique température fusion| 2,55 °C sous 1 bar}} |----- |[[Point d'ébullition]] || 210 °C sous 1 bar |----- {{chimiebox physique solubilité| bonne dans l'eau et l'éthanol <br /> peu soluble dans les solvants polaires.}} |----- |[[Pression de vapeur]] || 8,0 Pa (20 °C) |----- <!-- |[[Acidité]] (pKa) || 0,3 |----- ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | Composés apparentés |----- | Autres [[acide]]s || [[acide acétique|CH<sub>3</sub>COOH]]<br>[[acide trichloroacétique|CCl<sub>3</sub>COOH]] |----- ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | Fiche dangers |----- | || [[Image:Hazard C.svg|30px]] |----- | Dangers principaux || Hautement corrosif |----- | [[NFPA 704]] || {{NFPA 704 | Health=3 | Flammability=1 | Reactivity=1 }} |----- | Fiche sécurité || [http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/t5525.htm Baker] |----- | || [https://fscimage.fishersci.com/msds/24050.htm Fischer] |----- | [[Point flash]] || 270 K |----- | Codes R/S || [[Phrases de risque]] : |----- | ||R20, R35, R52/53 |----- | || [[Conseils de prudence]] : |----- | || S9, S26, S27 |----- | || S28, S45, S61 |----- | [[Numéro RTECS]] || AJ9625000 |----- --> {{chimiebox fin}} Le '''Formamide''' est un [[amide]] provenant de l'[[acide formique]]. A température ambiante, il se présente comme un liquide incolore proche de la consistance de la [[glycérine]]. C'est un solvant [[hygroscopique]] et un réducteur d'odeur proche de celle de l'[[ammoniac]]. Il peut se transformer en [[acide cyanhydrique]] s'il est soumis à des températures supérieures à 90°C. A des températures supérieures à 200°C, le formamide se transforme en [[acide cyanhydrique]] , [[ammoniac]],[[monoxyde de carbone]] et eau. == Données physiques complémentaires == densité de vapeur: 1,55 (air = 1)<br /> pression de vaporisation: 0,08 mm Hg (11 Pa) à 20 °C<br /> point éclair: 154 °C <br /> pKa: 23,5 == Production == La réaction entre l'acide formique et l'ammoniac produit du formiate d'ammonium, lequel peut conduire sous l'action de la chaleur au formamide: :[[acide formique|HCOOH]] + [[ammoniac|NH<sub>3</sub>]] → HCOONH<sub>4</sub> :HCOONH<sub>4</sub> → HCONH<sub>2</sub> + [[Eau (molécule)|H<sub>2</sub>O]] == Utilisations == Le formamide est utilisé dans les applications suivantes: * synthèse des [[vitamines]]. * [[acide prussique]]. * [[acide cyanhydrique]] * [[colles]] * stabilisation des [[acides nucléiques]] == Voir aussi == * [[amide]]s * [[Walter Reppe]] == Liens externes == * http://www.reptox.csst.qc.ca/Produit.asp?no_produit=3731 (CSST - Service du répertoire toxicologique ) * http://docs.appliedbiosystems.com/pebiodocs/00102922.pdf(consignes de sécurité). * http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0891.html (Fiches Internationales de Sécurité Chimique). {{Traduction/Référence|en|formamide|}} {{Traduction/Référence|de|formamid|}} {{portail chimie}} [[Catégorie:Amide]]