Formamide
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2008-06-22T12:21:52Z
Kirikou
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Retrait de la catégorie [[Catégorie:Composé chimique]] (avec [[MediaWiki:Gadget-HotCats.js|HotCats]])
{{Ébauche|composé chimique}}
{{Chimiebox général|
nom = Formamide|
image = Formamid.png|100px|Strukturformel Formamid]]|
tailleimage = 200|
formule = [[Carbone|C]][[hydrogène|H]]<sub>3</sub>[[azote|N]][[oxygène|O]]|
nom scientifique = Formamide|
CAS = 75-12-7 |
ATC = |
apparence = liquide incolore
}}
|----
|Autres noms ||méthanamide <br />Carbamaldéhyde<br />
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<!--
|[[Notation SMILES]]||FC(F)(F)C(O)=O
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-->
{{Chimiebox physique}}
{{chimiebox masse molaire|45,04 g/mol}}
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{{Chimiebox physique densité|1,13 (20°C)}}
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{{Chimiebox physique température fusion| 2,55 °C sous 1 bar}}
|-----
|[[Point d'ébullition]] || 210 °C sous 1 bar
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{{chimiebox physique solubilité| bonne dans l'eau et l'éthanol <br /> peu soluble dans les solvants polaires.}}
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|[[Pression de vapeur]] || 8,0 Pa (20 °C)
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<!--
|[[Acidité]] (pKa) || 0,3
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! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | Composés apparentés
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| Autres [[acide]]s || [[acide acétique|CH<sub>3</sub>COOH]]<br>[[acide trichloroacétique|CCl<sub>3</sub>COOH]]
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! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | Fiche dangers
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| || [[Image:Hazard C.svg|30px]]
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| Dangers principaux || Hautement corrosif
|-----
| [[NFPA 704]] || {{NFPA 704 | Health=3 | Flammability=1 | Reactivity=1 }}
|-----
| Fiche sécurité || [http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/t5525.htm Baker]
|-----
| || [https://fscimage.fishersci.com/msds/24050.htm Fischer]
|-----
| [[Point flash]] || 270 K
|-----
| Codes R/S || [[Phrases de risque]] :
|-----
| ||R20, R35, R52/53
|-----
| || [[Conseils de prudence]] :
|-----
| || S9, S26, S27
|-----
| || S28, S45, S61
|-----
| [[Numéro RTECS]] || AJ9625000
|-----
-->
{{chimiebox fin}}
Le '''Formamide''' est un [[amide]] provenant de l'[[acide formique]]. A température ambiante, il se présente comme un liquide incolore proche de la consistance de la [[glycérine]]. C'est un solvant [[hygroscopique]] et un réducteur d'odeur proche de celle de l'[[ammoniac]]. Il peut se transformer en [[acide cyanhydrique]] s'il est soumis à des températures supérieures à 90°C.
A des températures supérieures à 200°C, le formamide se transforme en [[acide cyanhydrique]] , [[ammoniac]],[[monoxyde de carbone]] et eau.
== Données physiques complémentaires ==
densité de vapeur: 1,55 (air = 1)<br />
pression de vaporisation: 0,08 mm Hg (11 Pa) à 20 °C<br />
point éclair: 154 °C <br />
pKa: 23,5
== Production ==
La réaction entre l'acide formique et l'ammoniac produit du formiate d'ammonium, lequel peut conduire sous l'action de la chaleur au formamide:
:[[acide formique|HCOOH]] + [[ammoniac|NH<sub>3</sub>]] → HCOONH<sub>4</sub>
:HCOONH<sub>4</sub> → HCONH<sub>2</sub> + [[Eau (molécule)|H<sub>2</sub>O]]
== Utilisations ==
Le formamide est utilisé dans les applications suivantes:
* synthèse des [[vitamines]].
* [[acide prussique]].
* [[acide cyanhydrique]]
* [[colles]]
* stabilisation des [[acides nucléiques]]
== Voir aussi ==
* [[amide]]s
* [[Walter Reppe]]
== Liens externes ==
* http://www.reptox.csst.qc.ca/Produit.asp?no_produit=3731 (CSST - Service du répertoire toxicologique )
* http://docs.appliedbiosystems.com/pebiodocs/00102922.pdf(consignes de sécurité).
* http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0891.html (Fiches Internationales de Sécurité Chimique).
{{Traduction/Référence|en|formamide|}}
{{Traduction/Référence|de|formamid|}}
{{portail chimie}}
[[Catégorie:Amide]]