Hydrolyse
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2008-07-24T20:32:10Z
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L''''hydrolyse''' d'une substance est sa décomposition par l'eau grâce aux ions H+ et OH- provenant de la dissociation de l'eau. Par exemple, l'hydrolyse du [[saccharose]] donne du [[glucose]] et du [[fructose]], ou encore, l'''hydrolyse'' d'un [[ester]] donnera un alcool et un acide.
L'hydrolyse est moins connue que sa réaction inverse : l'[[estérification]] qui est bien plus intéressante d'un point de vue industriel (production d'ester) alors que l'hydrolyse ne produit que des [[acide]]s et des [[Alcool (chimie)|alcool]]s.
Pour des substances organiques telles que les [[protéine]]s, une ''hydrolyse'' équivaut à la coupure des liaisons peptidiques entre les différents acides aminés qui les constituent. Les acides aminés sont coupés par les enzymes.
On a ''R1-COO-R2 + H<sub><small>2</small></sub>O ↔ R2-OH (alcool) + R1-COOH (acide)''.
À titre d'exemple, lors de la cuisson d'une viande, le [[collagène]] ne peut se transformer en gélatine que lorsqu'elle est cuite dans un milieu humide (présence d'eau).
==Substances hydrolysables==
De nombreuses molécules peuvent être hydrolysées.
Parmi les fonctions hydrolysables, nous trouvons les [[ester]]s, les [[acétal]]s (présents dans les polysaccharides) et les [[amide]]s (présents dans les protéines)
==Taux de conversion d'une hydrolyse==
L'hydrolyse d'un ester par de l'eau est une réaction lente et limitée. En effet, il se forme des produits qui sont des acides et des alcools, qui eux-mêmes réagissent ensemble dans le milieu réactionnel pour former à leur tour de l'ester et de l'eau.
Le taux de conversion d'une hydrolyse d'ester lors de l'introduction des réactifs en quantités stœchiométriques est de l'ordre de 33% quand il forme un alcool primaire, 40% pour un secondaire et 95% pour un tertiaire. Un excès d'eau déplace logiquement cet équilibre vers la formation de l'alcool.
==Hydrolyse basique==
L'hydrolyse basique est, comme son nom l'indique, une réaction d'hydrolyse. Mais, contrairement à une hydrolyse classique, l'eau est remplacée généralement par de la soude ou toute autre solution contenant des ions hydroxyde (comme de l'hydroxyde de potassium par exemple), d'où le nom d'hydrolyse basique car la réaction d'hydrolyse se déroule en milieu basique.
L'équation générale d'une réaction d'hydrolyse basique est la suivante:
R-COO-R'<sub><small>(aq)</small></sub> + HO<sup><small>-</small></sup><sub><small>(aq)</small></sub> ↔ R-COO<sup><small>-</small></sup><sub><small>(aq)</small></sub> + R'-OH<sub><small>(aq)</small></sub>
ester + HO<sup><small>-</small></sup> ↔ ion carboxylate + alcool
L'ion carboxylate (contrairement à l'acide carboxylique formé lors d'une hydrolyse classique) est sans effet sur l'alcool de sorte que la réaction inverse d'estérification n'a pas lieu. Par conséquent une transformation d'hydrolyse basique est totale contrairement à une hydrolyse classique. Une hydrolyse basique est rapide à chaud.
{{Article détaillé|Saponification|Fabriquer du savon}}
Une application de l'hydrolyse basique est la formation de savons. En effet, les réactions de saponification à l'origine des savons ne sont autres que des réactions d'hydrolyse basique à partir de corps gras (qui sont des triesters du glycérol). Les savons sont obtenus par précipitation de l'ion carboxylate obtenu lors de la saponification à l'aide de sodium ou de potassium. Les savons sont des carboxylates de sodium ou de potassium.
== Articles connexes ==
* [[acide]]
* [[base]]
* [[anhydride]]
* [[deshydratation]]
{{portail chimie}}
[[Catégorie:Eau]]
[[Catégorie:Réaction chimique]]
[[Catégorie:Production d'hydrogène]]
[[ar:الحلمأة]]
[[bg:Хидролиза]]
[[bs:Hidroliza]]
[[ca:Hidròlisi]]
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[[en:Hydrolysis]]
[[eo:Hidrolizo]]
[[es:Hidrólisis]]
[[fi:Hydrolyysi]]
[[he:הידרוליזה]]
[[it:Idrolisi]]
[[ja:加水分解]]
[[ko:가수분해]]
[[lt:Hidrolizė]]
[[lv:Hidrolīze]]
[[mk:Хидролиза]]
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[[pl:Hydroliza]]
[[pt:Hidrólise]]
[[ro:Reacţia de hidroliză]]
[[ru:Гидролиз]]
[[sh:Hidroliza]]
[[simple:Hydrolysis]]
[[sk:Hydrolýza]]
[[sq:Hidrolizë]]
[[sr:Хидролиза]]
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[[zh:水解]]