Hydroxyde de baryum
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2008-05-31T18:03:27Z
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{| width="300" border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right"
|+ <font size="+1">'''Propriétés'''</font>
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<!-- INSERT PICTURE HERE -->
|align="center" colspan="2" | '''image manquante'''
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'''Général'''
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| Nom:
| Hydroxyde de baryum
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| [[Formule chimique]] || [[baryum|Ba]]([[hydroxyde|OH]])<sub>2</sub>
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| Formes hydratées ||monohydrate Ba(OH)<sub>2</sub>.H<sub>2</sub>O<br/>octahydrate Ba(OH)<sub>2</sub>.8H<sub>2</sub>O
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| Apparence || solide blanc
|-----
| Structure cristalline ||
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! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" |
'''Propriétés physiques'''
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| [[Masse moléculaire]] || 171,34 g/mol (anhydre)
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| [[Température de fusion]]
| 681 [[kelvin|K]] (408°C [[Degré Celsius|°C]])
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| [[Température d'ébulition]]
| 1053 [[kelvin|K]] (780°C [[Degré Celsius|°C]])
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| [[Acidité]] || pK<sub>a</sub> = 14
|-----
| [[Densité]]
| 2,20×10³ [[kilogramme|kg]]/[[mètre|m]]³<br/> (anhydre)<br/>3,74×10³ [[kilogramme|kg]]/[[mètre|m]]³<br/> (monohydrate)
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| [[Solubilité]] dans l'[[eau]] || voir texte
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| [[Température d'auto-inflammation]] || NA
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| [[Point d'éclair]] || NA
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|-----
| [[Limites d'explosivité dans l'air]]
| NA
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! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" |
'''Thermochimie'''
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| [[Enthalpie standard de formation|Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>gas</sub>]]
| ? [[joule (unité)|kJ]]/[[Mole (unité)|mol]]
|-----
| Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>liquide</sub>
| ? kJ/mol
|-----
| Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>solide</sub>
| -945,5 kJ/mol
|-----
| [[Entropie molaire standard|S<sup>0</sup><sub>gaz, 1 bar</sub>]]
| ? J/mol·K
|-----
| S<sup>0</sup><sub>liquide, 1 bar</sub>
| ? J/mol·K
|-----
| S<sup>0</sup><sub>solid</sub> || ~100 J/mol·K
|-----
! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" |
'''Précautions'''
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| Ingestion ||
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| Inhalation ||
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| Peau ||
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| Yeux ||
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| Autre infos: || corrosif
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! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | <font size="-1">Unités du [[Système international|SI]] & [[conditions normales de température et de pression|CNTP]], sauf indication contraire.</font>
|}
L''''hydroxyde de baryum''' est un composé minéral de [[baryum]] et d'[[ion]]s [[hydroxyde]]s de [[formule chimique]] Ba(OH)<sub>2</sub>. C'est un solide blanc poudreux. Il existe sous deux formes hydratées, monohydrate (sa forme commerciale) et octahydrate.
== Propriétés physico-chimiques ==
[[Image:Solubilite_Ba(OH)2.png|left|thumb|Solubilité aqueuse]]
La [[solubilité]] dans l'eau de l'hydroxyde de baryum dépend fortement de la température. Elle augmente avec la température depuis 34 g/l à 20°C jusqu'à 910 g/l à 80°C. L'hydroxyde de baryum est donc presque totalement dissocié dans l'eau, et se comporte donc comme une [[base forte]].
En présence de [[dioxyde de carbone]], l'hydroxyde de baryum réagit pour former du [[carbonate de baryum]], insoluble dans l'eau :
: Ba(OH)<sub>2</sub> + [[dioxyde de carbone|CO<sub>2</sub>]] → [[carbonate de baryum|BaCO<sub>3</sub>]]<sub>solide</sub> + H<sub>2</sub>O
== Préparation ==
L'hydroxyde de baryum est un composé qui n'existe pas dans la nature. Il peut être préparé par dissolution dans l'[[eau]] de l'[[oxyde de baryum]] ([[baryum|Ba]][[oxygène|O]]). Au cours de cette dissolution, un [[précipité]] apparaît, constitué d'hydroxyde de baryum octahydratée. ce dernier peut être converti en hydroxyde de baryum monohydraté par chauffage à l'air, ou en hydroxyde de baryum anhydre par chauffage dans le vide.<ref>''Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.)'', Weinheim:Verlag Chemie, 1960, p. 289.</ref>
Il peut également être préparé à partir de [[sulfure de baryum]] par réaction avec l'eau :
: [[sulfure de baryum|BaS]] + 2H<sub>2</sub>O → Ba(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>S
== Utilisation ==
L'hydroxyde de baryum est utilisé en [[chimie analytique]] pour le [[titrage]] d'[[acide faible|acides faibles]], notamment d'[[acide]]s [[composé organique|organiques]]. En effet, l'utilisation d'une solution d'hydroxyde de baryum permet d'éviter complètement la présence d'[[ion]]s [[carbonate]]s, contrairement aux solutions d'[[hydroxyde de sodium]] ou d'[[hydroxyde de potassium]], le [[carbonate de baryum]] étant [[solubilité|insoluble]] dans l'eau. Cette propriété permet d'effectuer le titrage avec une meilleur précision du fait de l'absence d'ions carbonates faiblement [[base (chimie)|basiques]].<ref>Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M.J.K.; Denney, R. C.; Thomas, M. J. K. ''Vogel's Quantitative Chemical Analysis (6th Edn.)'' New York:Prentice Hall.</ref>
L'hydroxyde de baryum est également utilisé comme base forte en [[chimie organique|synthèse organique]], par exemple pour l'[[hydrolyse]] des [[ester]]s <ref>Meyer, Karl; Bloch, Henry S. (1945). "[http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv3p0637 Naphthoresorcinol]". ''Org. Synth.'' '''25''':73; ''Coll. Vol.'' '''3''':637.</ref> ou des [[nitrile]]s<ref>Brown, George Bosworth (1946). "[http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv3p0615 Methylsuccinic acid]". ''Org. Synth.'' '''26''':54; ''Coll. Vol.'' '''3''':615.</ref>.
[[Image:Methylsuccinic acid prepn.png|480px|thumb|Hydrolyse d'une fonction nitrile|left]]
Dans l'industrie, il est notamment utilisé pour la fabrication de [[verre]]s et de [[céramique]]s.
== Sécurité et toxicité ==
L'hydroxyde de baryum est une base forte. Il est donc fortement corrosif. De plus, il est toxique, comme la plupart des composés du [[baryum]].
=== [[phrases R|Phrases de risque]] et [[phrases S|conseils de prudence]] ===
[[Image:Hazard X.svg|70px|right]]
* R: 20/21/22 (Nocif par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion)
* R: 34 (Provoque des brûlures)
* S: 26 (En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement consulter un ophtalmologiste)
* S: 36/37/39 (Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage)
* S: 45 (En cas d’accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette)
== Références ==
<references/>
== Voir aussi ==
* [[Baryum]]
* [[Hydroxyde]]
== Liens externes ==
* [http://www.reptox.csst.qc.ca/Produit.asp?no_produit=41228&nom=Barium+hydroxide%2C+anhydrous&incr=0 Données toxicologiques]
* [http://www.inrs.fr/htm/baryum_et_composes.html INRS : toxicologie du baryum et de ses composés]
{{portail chimie}}
[[Catégorie:Hydroxyde|Baryum, hydroxyde]]
[[Catégorie:Composé du baryum]]
[[ar:هيدروكسيد باريوم]]
[[cs:Hydroxid barnatý]]
[[de:Bariumhydroxid]]
[[en:Barium hydroxide]]
[[et:Baariumhüdroksiid]]
[[it:Idrossido di bario]]
[[ja:水酸化バリウム]]
[[lv:Bārija hidroksīds]]
[[pl:Wodorotlenek baru]]
[[pt:Hidróxido de bário]]
[[ru:Гидроксид бария]]
[[zh:氢氧化钡]]