Ion fluorure 203278 30376440 2008-06-06T14:58:12Z AkhtaBot 377136 robot Ajoute: [[ar:فلوريد]], [[ta:தனிமங்களின் தமிழ்ப் பெயர்கள்]] Un [[ion]] '''fluorure''' '''F<sup>-</sup>''' est la forme ionique du [[fluor]]. Il s'agit d'un atome de fluor qui a gagné un électron pour avoir une couche saturée. En tant qu'[[halogène]], le fluor forme un ion monovalent. Il porte une charge négative : c'est un [[anion]]. Le fluorure forme un composé binaire avec un autre élément ou radical. L'ion fluorure est un [[Oxydation et réduction en chimie organique|réducteur]] extrêmement faible, ses électrons étant fortement liés ([[potentiel rédox]] de 2,87 V) à un noyau peu masqué. C'est aussi le plus petit [[anion]] ce qui explique sa capacité élevée de fixation et de recombinaison à diverses molécules (y compris celles formant les dents et les os) et, en grande partie, sa [[toxicité]]. Exemples de fluorures usuels : l'[[acide fluorhydrique]] ([[Hydrogène|H]][[Fluor|F]]), et le fluorure de sodium ([[Sodium|Na]][[Fluor|F]]). == Utilisations == * '''Agent prophylactique des caries''' : ** Fluorure de sodium, associations (Code ATC : [[ATC code A01#A01AA Agents prophylactiques des caries|A01AA51 Fluorure de sodium, associations]]) ** Monofluorophosphate de sodium (Code ATC : [[ATC code A01#A01AA Agents prophylactiques des caries|A01AA02 Monofluorophosphate de sodium]]) ** Olaflur (Code ATC : [[ATC code A01#A01AA Agents prophylactiques des caries|A01AA03 Olaflur]]) ** Fluorure stanneux (Code ATC : [[ATC code A01#A01AA Agents prophylactiques des caries|A01AA04 Fluorure stanneux]]) ** Associations (Code ATC : [[ATC code A01#A01AA Agents prophylactiques des caries|A01AA30 Associations]]) <!-- Fluoride compounds are used in a wide range of applications. Where used in very ''low'' concentrations (on the order of parts per million), fluorides are used in human health applications; specifically, fluorides such as [[sodium fluoride]] ([[Sodium|Na]][[Fluorine|F]]), [[sodium fluorophosphate]] (SMFP), [[tin(II) fluoride]] ([[Tin|Sn]]F<sub>2</sub>), and [[amine fluoride]] are common ingredients in [[toothpaste]]. Many dentists also give their patients semiannual fluoride treatments. Similarly, many North American municipalities also fluoridate their water supplies, citing effectiveness in reducing tooth decay, safety of fluoridation, and the low cost to do so. The [[American Dental Association]] (ADA), [[World Health Organization]] (WHO), and some other health organizations recommend fluoridation of municipal water supplies to a level between 0.7 and 1.2 [[part per million|ppm]]. When used in very ''high'' concentrations (on the order of 10% by volume or higher) , sodium fluoride may be found in rat poisons, [[insecticide|insecticides]], and wood preservatives. [[Hydrofluoric acid]] is used in the etching of [[glass]] and other industrial applications, including [[integrated circuit]] manufacturing. --> == Fluorures et santé humaine == === Fortes concentrations === À haute dose, les composés fluorés sont toxiques et peuvent provoquer la mort. Chez la souris, la [[Dose létale 50|DL<sub>50</sub>]] est fixée à 184 mg de [[ATC code A01#A01AA Agents prophylactiques des caries|fluorure stanneux]] par kilogramme de masse corporelle<ref>[http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/TI/tin_II_fluoride.html Tin(II) Fluoride MSDS]</ref>. En 1987, G. M. Whitford rapportait le décès d'un enfant<ref>{{cite journal| author=Whitford, G. M. |title=Fluoride in Dental Products| journal=[[Journal of Dental Research]]| url= http://jdr.iadrjournals.org/cgi/reprint/66/5/1056 | volume=66| issue=5| pages=1056}}</ref>{{,}}<ref>[http://www.fluoride-history.de/burton.htm Fluoride tablets kill Jason Burton (2)]</ref> consécutif à l'administration accidentelle de fluorures à raison de 5 mg/kg, mais dès 1899 herbert H Baldwin avait observé sur lui-même des symptômes d'empoisonnement suite à l'absorption de fluorures à des doses aussi faibles que 0,1-0,3 mg/kg, entre autres des désordres [[système gastro-intestinal|gastro-intestinaux]]<ref>{{cite journal|author=Baldwin, H. B.| title=The Toxic Action of Sodium Fluoride|journal= [[Journal of the American Chemical Society]]| date=1899| volume=21|issue=6|pages=517-521|doi=10.1021/ja02056a008}}</ref>. Par ingestion directe, les composés fluorés sont directement assimilés au niveau des intestins. Au fil des heures, ces substances sont évacuées dans les [[urine]]s, le temps de rétention dans le corps étant de l'ordre de quelques heures. On considère qu'une partie des fluorures sont toutefois fixés au niveau du squelette. L'analyse d'urine est un moyen fiable de détecter une exposition récente à des composés fluorés. Le contact cutané ou oculaire de composés fluorés concentrés est généralement dangereux. En cas d'ingestion accidentelle, l'absorption peut être ralentie en buvant du [[lait]], du [[carbonate de calcium]] ou du [[lait de magnésium]]. On peut éviter le risque de contact cutané en ôtant les vêtements contaminés et en les lavant à l'eau. === Intoxication chronique === Les ions fluorures se substituent aux ions [[hydroxyde]]s dans l'[[hydroxyapatite]] formant l'[[émail dentaire]] (de formule brute Ca<sub>5</sub>[(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>OH]), pour former du [[Fluoroapatite|calcium fluoroapatite]] (de formule brute Ca<sub>5</sub>[(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>F]). Cette dernière molécule est plus stable chimiquement et ne se dissout qu'à un [[Potentiel hydrogène|pH]] de 4,5 (au lieu de 5,5 pour l'émail dentaire). L'industrie du dentifrice en tire argument pour affirmer que les dentifrices fluorés contribuent à la lutte contre les [[Carie dentaire|carie]]s<ref>[http://www.fluoride-history.de/p-dentifrice.htm Early dental fluoride preparations (dentifrice, mouthwash, tablets, etc.)<!-- Titre généré automatiquement -->]</ref>, puisqu'il faut une ambiance plus acide pour attaquer les dents traitées aux fluorures. Historiquement, c'est en '''1951''' que deux chercheurs de l'[[Université Bloomington (Indiana)]], Joseph C. Muhler et Harry G. Day publièrent leurs recherches sur le fluorure stanneux et ses effets dans la prévention des caries<ref>[http://www.fluoride-history.de/p-tin.htm Tin fluorides ( stannous fluoride - stannic fluoride - fluorostannate ) for dentifrice<!-- Titre généré automatiquement -->]</ref>. L'université vendit d'abord leur brevet au groupe [[Procter & Gamble]] qui l'utilisa pour produire le [[dentifrice]] ''Crest''. Plusieurs organismes, notamment l' ''American Dental Association'' (ADA) et l'[[Organisation Mondiale de la Santé]] (OMS), se sont appuyés sur les [[épidémiologie|études épidémiologiques]] disponibles pour approuver la fluoration systématique de l'eau, et quelques organisations sanitaires recommandent même d'élever la fluoration de l'eau potable jusqu'à des concentrations de 0,7 à 1,2 [[ppm]]. L'un des [[effet secondaire (médecine)|effets secondaires]] les plus largement admis de la '''fluoration de l'eau''' aujourd'hui est la [[fluorose dentaire|fluorose]]<ref name="mcdonagh2000">{{cite journal|author=McDonagh M S, Whiting P F, Wilson P M, Sutton A J, Chestnutt I, Cooper J, Misso K, Bradley M, Treasure E, & Kleijnen J.|date=2000 |title=Systematic review of water fluoridation |journal=[[British Medical Journal]] |volume=321 |issue=7265| pages=855-859|doi=10.1136/bmj.321.7265.855}}</ref>, une affection liée à la consommation régulière de fluorures pendant plusieurs années, et qui se traduit par un jaunissement des dents. La concentration en fluorures susceptible d'entraîner cette maladie est de l'ordre de quelques ppm, et on admet ''généralement'' qu'il faut pour cela dépasser nettement la concentration de 0,7 à 1.2 ppm, les doses recommandées pour la fluoration de l'eau. Pour autant, les pathologies sont essentiellement liées à un mauvais dosage : le fait de savoir si une concentration est toxique pour un individu dépend de la quantité de fluorures qu'il aura ingérés précédemment et de son poids. C'est la raison pour laquelle de nombreux médecins ont protesté contre la fluoration systématique, et recommandent un dosage adapté aux enfants. ===Thèses contestées=== Certains adversaires de la '''fluoration de l'eau''' affirment que les fluorures portent atteinte aux fonctions vitales. Le principal argument est que les fluorures diminuent la résistance des os, et sont à l'origine d'une plus grande fréquence de [[Fracture du col du fémur|fractures du col du fémur]] et du [[poignet]]<ref>Colquhoun, John. [http://www.fluoride-journal.com/98-31-2/312103.htm Why I Changed My Mind about Fluoridation'], Perspectives in Biology & Medicine 1997;41,27-44. Page accessed 23 February, 2007.</ref>. Parmi les autres méfaits dénoncés par les opposants à la fluoration, il faut mentionner l'action des fluorures sur le cerveau<ref>National Research Council. [http://books.nap.edu/openbook.php?record_id=11571&page=205 Neurotoxicity and Neurobehavioral effects'] Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards (2006). Page accessed 23 February, 2007.</ref>, la [[thyroïde|fonction thyroïdienne]]<ref>National Research Council. [http://books.nap.edu/openbook.php?record_id=11571&page=224 Effects of the Endocrine System'] Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards (2006). Page accessed 23 February, 2007.</ref>, et le fait qu'ils seraient responsables d'une plus grande fréquence du [[Ostéosarcome|cancer des os]] chez les garçons<ref>Environmental Working Group. [http://www.ewg.org/issues/fluoride/20060405/index.php Harvard Study: Strong Link Between Fluoridated Water and Bone Cancer in Boys'] April 5, 2006. Page accessed 23 February, 2007.</ref>. Si une enquête récente du ''US National Research Council'' confirme que les fluorures sont responsables, du moins à haute dose, d'affections semblables<ref>National Research Council. [http://www.nap.edu/catalog/11571.html Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards] Page accessed 23 February, 2007.</ref>, plus d'une centaine d'institutions sanitaires gouvernementales et internationales et d'organisations professionnelles persistent à reconnaître les vertus de la fluoration d'eau potable dans la prévention des caries dentaires<ref>[http://www.fluoridefacts.org/fluoride/flu_supp_org.asp National and International Organizations that Support Fluoride], from the [http://www.fluoridefacts.org/index.asp Massachusetts Coalition for Oral Health] website, page accessed March 19, 2006.</ref>. <!-- In high concentrations, as with almost all substances, fluoride compounds are toxic. 5 grams of full strength sodium fluoride will kill most adult humans; a lethal dose is approximately 75mg per kilogram body mass. Interestingly, new scientific studies are showing that the human [[pineal gland]] is the most fluoride-susceptible tissue in our bodies. === Basses concentrations === Fluoride compounds, usually [[calcium fluoride]], are naturally found in low concentration in drinking water and some foods, like [[tea]]. --> == Notes et références == <references /> <!-- aide : http://fr.wikipedia.org/wiki/Aide:Notes et références --> == Voir aussi == * [[fluoration de l'eau]] <!-- – discusses mass fluoridation and the issues surrounding it. --> * [[Intoxication aux fluorures]] * [[Chlorure]] * [[Halogénure]] <!-- *[http://en.wikipedia.org/wiki/Category:Fluorides Category fluorides] --> === Liens externes === * {{en}} [http://www.fluoride-journal.com Journal of the International Society for Fluoride Research] * {{en}} [http://www.slweb.org/bibliography.html A Bibliography of Scientific Literature on Fluoride] * {{en}} [http://www.fluoride-history.de/index.htm History of fluorine, fluoride, and fluoridation] * {{en}}/{{fr}} [http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc227.htm Environmental Health Criteria for Fluorides (EHC 227)] publié en 2002 par l'[[Organisation mondiale de la santé|OMS]] (Résumé et conclusions en français) * {{fr}} [http://www.greenfacts.org/fr/fluorures/index.htm Effets sur la santé des fluorures] - un résumé pour non-spécialistes du rapport de l'OMS par GreenFacts {{portail chimie}} [[Catégorie:Fluorure|*]] [[ar:فلوريد]] [[cs:Fluoridy]] [[de:Fluoride]] [[en:Fluoride]] [[es:Fluoruro]] [[et:Fluoriidid]] [[fi:Fluoridi]] [[he:פלואוריד]] [[it:Fluoruro]] [[ja:フッ化物]] [[nl:Fluoride]] [[pl:Fluorki]] [[pt:Fluoreto]] [[ru:Фторид]] [[sv:Fluorid]] [[ta:தனிமங்களின் தமிழ்ப் பெயர்கள்]] [[zh:氟化物]] [[zh-min-nan:Khí-kho ê hu̍t-hoà-bu̍t]]