Ion iodure
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2008-06-28T18:21:43Z
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peu -> peut
{{ébauche|chimie}}
L'ion iodure I<sup>-</sup> est la [[base]] conjuguée de l'[[acide iodhydrique]].
__TOC__
== Description ==
'''L'ion iodure''' de formule '''I<sup>-</sup>''' est un atome d'[[iode]] qui a un gagné un [[électron]] afin d'avoir une couche externe d'électrons saturée (configuration 5s²5p<sup>6</sup>). Il porte une charge négative : il s'agit donc un [[anion]]. L'ion iodure existe surtout en solution.La taille de I<sup>-</sup> supérieure à 200 pm de diamètre est à l'origine de la polarisabilité élévée de l'ion.
== Préparation ==
L'acide iodhyrique est un acide fort donc la préparation en solution aqueuse ou organique de I<sup>-</sup> peut se faire par simple dissolution d'un sel [[alcalin]] de cet ion comme NaI.
En fait on retrouve I<sup>-</sup> partout dans la nature, en particulier dans la mer d'où on peut l'extraire pour produire de l'iode.
I<sup>-</sup> est aussi un sous produit de nombreuses réactions organiques comme par exemple la réaction à l'iodoforme.
== Réactions ==
En chimie organique,l'ion iodure est un nucléophile fort qu'on retrouve très souvent dans les substitutions.
En chimie des complexes, l'ion iodure est une base molle qui a tendance à créer facilement des complexes voire à précipiter avec les acides mous en particulier l'ion Ag<sup>+</sup> ce qui peut être utilisé dans les dosages.
En oxydo-réduction,I<sup>-</sup> est le réducteur des couples I<sub>2</sub>/I<sup>-</sup> et I<sub>3</sub><sup>-</sup>/I<sup>-</sup>.La réaction I<sub>2</sub> + I<sup>-</sup> -> I<sub>3</sub><sup>-</sup> est d'ailleurs à l'origine de la meilleure solubilité de l'iode dans l'eau en présence d'ions I<sup>-</sup>.D'autre part I<sup>-</sup> est facilement oxydé par l'oxygéne d'où la fréquence faible d'iodures dans les roches.
== Détection ==
== Exemples ==
* [[acide iodhydrique]]
* [[Iodure de potassium]]
* [[Iodure de sodium]]
{{Portail chimie}}
[[Catégorie:Composé de l'iode]]
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