Ligand (chimie)
330436
30821548
2008-06-20T12:59:37Z
ToePeu.bot
290412
robot Ajoute: [[fa:لیگاند]]
{{voir homonymes|Ligand}}
{{ébauche|chimie}}
Un '''ligand''' est un atome, [[ion]] ou [[molécule]] portant des fonctions chimiques lui permettant de se lier à un ou plusieurs atomes ou ions centraux. Le terme de ligand est le plus souvent utilisé en [[chimie de coordination]] et en chimie [[organométallique]] (branches de la [[chimie inorganique]]).
L'interaction métal/ligand est du type [[acide de Lewis]]/[[base de Lewis]].
Dans ce cadre l'association d'un ou de [[cation]](s) (ou atome) métallique(s) central(aux) avec un/des ligands(s) est un édifice qui se nomme [[complexe_(chimie)|complexe]] de cordination (ou complexe organométallique s'il contient au moins une liaison métal-carbone).
== Les différents types de ligands ==
Les [[ligand (chimie)|ligand]]s sont de nature très variée. Parmi les plus courants on trouve des molécules comme l’eau H<sub>2</sub>O ou l’ammoniac NH<sub>3</sub> ou des anions comme les chlorures Cl<sup>-</sup>, les cyanures CN<sup>-</sup>, les hydroxydes OH<sup>-</sup>.
Les molécules portants plusieurs [[groupe fonctionnel|fonctions chimiques]] pouvant jouer le rôle de ligands sont des ligands ''polydentés'' ou ''polydentes'' (l'anglicisme ''polydentate'' est parfois utilisé, à tort) : leur ''denticité'', c'est à dire le nombre d'atomes susceptibles de se lier au métal, est supérieure à 1. La liaison des ligands polydentés est favorisée entropiquement par rapport à celle des ligands monodentés (ou ''monodentes'', denticité=1). En effet, dans les réactions de déplacement de ''n'' ligands monodentés autour d'un ion central par 1 ligand polydenté il y a augmentation du nombre de molécules total de ''n-1'', ce qui est favorable entropiquement.
* Quelques exemples de ligands monodentates neutres: H<sub>2</sub>O, NH<sub>3</sub>, CH<sub>3</sub>NH<sub>2</sub>, CO et NO.
* Quelques exemples de ligands monodentates ioniques: F<sup><nowiki>−</nowiki></sup>, CN<sup><nowiki>−</nowiki></sup>, Cl<sup><nowiki>−</nowiki></sup>, Br<sup><nowiki>−</nowiki></sup>, I<sup><nowiki>−</nowiki></sup>, NO<sub>2</sub><sup><nowiki>−</nowiki></sup> et OH<sup><nowiki>−</nowiki></sup>.
== Formation de complexes ==
{{article détaillé|Complexe (chimie)}}
La capacité d'un ligand à se lier à un métal est corrélée approximativement à sa [[nucléophile|nucléophilie]] dans les réactions [[chimie organique|organiques]]
Si des ligands au minimum bidentés (ou ''bidentes'') peuvent former des cycles à 5 ou 6 avec le cation central (ces cycles sont, comme en [[chimie organique]], favorisés thermodynamiquement), la stabilité du complexe est améliorée. Il s'agit de l'effet [[chélation|chélate]]. L'étymologie de ce mot révèle son sens : en effet il dérive du grec ''khêlê'' : « pince ». La stabilisation supplémentaire due à l'effet chélate tire son origine du fait que la liaison au cation central de la première fonction pouvant servir de ligand place à proximité du cation les autres doublets libres de la molécule, ce qui est favorable entropiquement.
== Ligands particuliers ==
* L'[[EDTA]] ligand hexadentate très utilisé en [[chimie des solutions]]. Il sert pour traiter les [[empoisonnement]]s aux métaux lourds.
* Les [[cryptand]]s et [[éther couronne|éthers couronnes]] utilisés pour solubiliser des ions en milieu organique.
* Le [[monoxyde de carbone]] toxique à cause de son affinité pour le [[fer]] de l'[[hémoglobine]], comme les ions [[cyanure]]s.
* Le [[cyclopentadiène|cyclopentadiényle]] forme des complexes par interaction de son système pi avec le cation central pour former des complexes sandwich comme le [[ferrocène]].
==Voir aussi==
* [[Liaison covalente de coordination]]
* [[éther couronne]]
{{portail chimie }}
[[Catégorie:Chimie des solutions]]
[[Catégorie:Chimie inorganique]]
[[af:Ligand]]
[[bs:Ligand]]
[[ca:Lligand]]
[[cs:Ligand]]
[[de:Ligand]]
[[en:Ligand]]
[[es:Ligando]]
[[fa:لیگاند]]
[[fi:Ligandi (kemia)]]
[[ga:Liogann]]
[[he:ליגנד]]
[[hu:Ligandum]]
[[it:Ligando]]
[[ja:配位子]]
[[ko:리간드]]
[[nl:Ligand]]
[[pl:Ligandy]]
[[pt:Ligante]]
[[ru:Лиганд]]
[[sv:Ligand]]
[[th:ลิแกนด์]]
[[zh:配體 (化學)]]