Ligand (chimie) 330436 30821548 2008-06-20T12:59:37Z ToePeu.bot 290412 robot Ajoute: [[fa:لیگاند]] {{voir homonymes|Ligand}} {{ébauche|chimie}} Un '''ligand''' est un atome, [[ion]] ou [[molécule]] portant des fonctions chimiques lui permettant de se lier à un ou plusieurs atomes ou ions centraux. Le terme de ligand est le plus souvent utilisé en [[chimie de coordination]] et en chimie [[organométallique]] (branches de la [[chimie inorganique]]). L'interaction métal/ligand est du type [[acide de Lewis]]/[[base de Lewis]]. Dans ce cadre l'association d'un ou de [[cation]](s) (ou atome) métallique(s) central(aux) avec un/des ligands(s) est un édifice qui se nomme [[complexe_(chimie)|complexe]] de cordination (ou complexe organométallique s'il contient au moins une liaison métal-carbone). == Les différents types de ligands == Les [[ligand (chimie)|ligand]]s sont de nature très variée. Parmi les plus courants on trouve des molécules comme l’eau H<sub>2</sub>O ou l’ammoniac NH<sub>3</sub> ou des anions comme les chlorures Cl<sup>-</sup>, les cyanures CN<sup>-</sup>, les hydroxydes OH<sup>-</sup>. Les molécules portants plusieurs [[groupe fonctionnel|fonctions chimiques]] pouvant jouer le rôle de ligands sont des ligands ''polydentés'' ou ''polydentes'' (l'anglicisme ''polydentate'' est parfois utilisé, à tort) : leur ''denticité'', c'est à dire le nombre d'atomes susceptibles de se lier au métal, est supérieure à 1. La liaison des ligands polydentés est favorisée entropiquement par rapport à celle des ligands monodentés (ou ''monodentes'', denticité=1). En effet, dans les réactions de déplacement de ''n'' ligands monodentés autour d'un ion central par 1 ligand polydenté il y a augmentation du nombre de molécules total de ''n-1'', ce qui est favorable entropiquement. * Quelques exemples de ligands monodentates neutres: H<sub>2</sub>O, NH<sub>3</sub>, CH<sub>3</sub>NH<sub>2</sub>, CO et NO. * Quelques exemples de ligands monodentates ioniques: F<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup>, CN<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup>, Cl<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup>, Br<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup>, I<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup>, NO<sub>2</sub><sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup> et OH<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup>. == Formation de complexes == {{article détaillé|Complexe (chimie)}} La capacité d'un ligand à se lier à un métal est corrélée approximativement à sa [[nucléophile|nucléophilie]] dans les réactions [[chimie organique|organiques]] Si des ligands au minimum bidentés (ou ''bidentes'') peuvent former des cycles à 5 ou 6 avec le cation central (ces cycles sont, comme en [[chimie organique]], favorisés thermodynamiquement), la stabilité du complexe est améliorée. Il s'agit de l'effet [[chélation|chélate]]. L'étymologie de ce mot révèle son sens : en effet il dérive du grec ''khêlê'' : « pince ». La stabilisation supplémentaire due à l'effet chélate tire son origine du fait que la liaison au cation central de la première fonction pouvant servir de ligand place à proximité du cation les autres doublets libres de la molécule, ce qui est favorable entropiquement. == Ligands particuliers == * L'[[EDTA]] ligand hexadentate très utilisé en [[chimie des solutions]]. Il sert pour traiter les [[empoisonnement]]s aux métaux lourds. * Les [[cryptand]]s et [[éther couronne|éthers couronnes]] utilisés pour solubiliser des ions en milieu organique. * Le [[monoxyde de carbone]] toxique à cause de son affinité pour le [[fer]] de l'[[hémoglobine]], comme les ions [[cyanure]]s. * Le [[cyclopentadiène|cyclopentadiényle]] forme des complexes par interaction de son système pi avec le cation central pour former des complexes sandwich comme le [[ferrocène]]. ==Voir aussi== * [[Liaison covalente de coordination]] * [[éther couronne]] {{portail chimie }} [[Catégorie:Chimie des solutions]] [[Catégorie:Chimie inorganique]] [[af:Ligand]] [[bs:Ligand]] [[ca:Lligand]] [[cs:Ligand]] [[de:Ligand]] [[en:Ligand]] [[es:Ligando]] [[fa:لیگاند]] [[fi:Ligandi (kemia)]] [[ga:Liogann]] [[he:ליגנד]] [[hu:Ligandum]] [[it:Ligando]] [[ja:配位子]] [[ko:리간드]] [[nl:Ligand]] [[pl:Ligandy]] [[pt:Ligante]] [[ru:Лиганд]] [[sv:Ligand]] [[th:ลิแกนด์]] [[zh:配體 (化學)]]