Lithium
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2008-07-06T20:31:24Z
Chatsam
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{{voir homonymes|Lithium (homonymie)}}
{{Élément/Lithium}}
Le '''lithium''' est un [[élément chimique]], de [[liste des éléments par symbole|symbole]] Li et de [[numéro atomique]] 3.
[[Image:Limetal.JPG|thumb|250px|left|Échantillons de lithium métallique]]
Dans la [[table périodique]], il est situé dans le [[éléments du groupe 1|groupe 1]], parmi les [[métal alcalin|métaux alcalins]].
Le lithium pur est un [[métal]] mou, d'une couleur blanc argenté, qui se ternit et s'oxyde très rapidement au contact de l'air et de l'eau.
C'est l'élément [[État solide|solide]] le plus léger.
Il est principalement employé dans les alliages conducteurs de chaleur et dans les [[accumulateur électrique|accumulateurs électriques]].
== Histoire ==
Le lithium (du grec ''lithos'' signifiant « pierre ») a été découvert par [[Johan August Arfwedson]] en [[1817]].
Arfvedson découvrit un nouveau sel en analysant des minéraux de [[pétalite]], de [[spodumène]] et de [[lépidolite]] en provenance de l'île de [[Utö (Suède)|Utö]] en [[Suède]].
En [[1818]], [[Christian Gmelin]] (1792 - 1860) fut le premier à observer que ces sels (de lithium) donnaient une flamme rouge et brillante.
Toutefois, les deux hommes cherchèrent à isoler l'élément de son sel mais n'y arrivèrent pas.
L'élément fut isolé par [[électrolyse]] d'un oxyde de lithium par [[William Thomas Brande]] et Sir [[Humphry Davy]]. On lui donna le nom de lithium pour rappeler qu'il fut découvert dans le règne minéral.
La production commerciale de lithium commença en [[1923]] par la firme allemande [[Metallgesellschaft AG]] qui utilisa l'électrolyse d'un mélange de chlorure de lithium et de chlorure de potassium fondu.
== Propriétés ==
Le lithium est le métal ayant la plus faible masse molaire et le plus léger, avec une [[densité]] égale à la moitié de celle de l'eau. Conformément à [[loi de Dulong et Petit]], c'est le solide ayant la plus grande [[chaleur massique]].
Comme les autres métaux alcalins, le lithium réagit facilement avec l'eau (mais moins que le [[sodium]]) ; il n'existe pas à l'[[Élément natif|état natif]].
[[Image:Lithium_Raies_Spectrales.png|left|thumb|[[Raies spectrales]]]]
Lorsqu'il est placé au-dessus d'une flamme, celle-ci prend une couleur cramoisie mais lorsqu'il commence à brûler, la flamme devient d'un blanc très brillant.
En solution, il forme des ions Li<sup>+</sup>.
== Utilisation ==
Le lithium est souvent utilisé comme [[anode]] de [[Batterie d'accumulateurs|batterie]] du fait de son grand [[potentiel électrochimique]]. Les [[Accumulateur lithium|batteries lithium]] sont très utilisées dans le domaine des systèmes embarqués du fait de leur grande densité énergétique aussi bien massique que volumique.
Autres usages :
* les [[sels de lithium]], comme le [[carbonate de lithium]], le [[citrate de lithium]] ou l'[[orotate]] de lithium sont utilisés comme régulateur de l'humeur pour le traitement des [[Trouble bipolaire|troubles bipolaires]] (anciennement ''psychose maniaco-dépressive'')<ref>Dr Elie Hantouche (psychiatre) et Régis Blain, ''La Cyclothymie, pour le pire et le meilleur'', éditions Robert Lafont, 254 pages. Dr Christian Gay (psychiatre), ''Vivre avec un maniaco-dépressif'', Hachette Littératures, 211 pages.</ref> ;
* Aussi utilisé avec certains anti-dépresseurs tel la fluoxetine* pour traiter les troubles obssesifs compulsifs.
* le gluconate de lithium est utilisé en dermatologie comme anti-allergénique;
* le lithium est utilisé dans les troubles du sommeil et l'irritabilité en oligothérapie;
* le [[chlorure de lithium]] et le [[bromure de lithium]] sont extrêmement hygroscopiques et sont utilisés comme dessiccatifs ;
* le lithium est un agent complexant utilisé pour la synthèse de [[composé organique|composés organiques]] ;
* le lithium est parfois utilisé dans les [[verre]]s et les [[céramique]]s à faible expansion thermique, comme par exemple pour la [[lentille optique|lentille]] de 200 pouces du [[télescope Hale]] du [[Observatoire du Mont Palomar|Mont Palomar]] ;
* l'[[hydroxyde de lithium]] est employé pour extraire le [[dioxyde de carbone|CO<sub>2</sub>]] de l'air dans les milieux confinés comme les [[capsule spatiale|capsules spatiales]] et les [[sous-marin]]s ;
les organo lithiens sont utilisés dans la synthèse et la polymérisation des élastomères.
* les alliages haute performance lithium-[[aluminium]], [[cadmium]], [[cuivre]] et [[manganèse]] servent à la fabrication de pièces pour [[aéronef]] ;
* les sels de lithium sont utilisés pour le transfert de chaleur par convection ;
* pour la production de [[tritium]] par réaction nucléaire. Le tritium est utilisé pour la [[fusion nucléaire]].
* le lithium est, avec le potassium, un de deux alcalins possédant un isotope fermionique stable, d'où son intérêt pour l'étude des [[gaz de fermions dégénéré|gaz ultrafroids fermioniques dégénérés]].
Le Lithium 6 est une matière nucléaire dont la détention est réglementée (Article R1333-1 du code de la défense).
{{Article détaillé|Contrôle des matières nucléaires}}
== Gisements ==
Le lithium est largement distribué sur la planète, mais on ne le trouve pas sous sa forme métallique à cause de sa grande réactivité. On le trouve principalement comme impureté dans les sels d'autres métaux alcalins.
Le plus grand gisement au monde est le [[Salar del Hombre Muerto]], dans le [[département d'Antofagasta de la Sierra]], situé au nord-ouest de l'[[Argentine]].
== Environnement ==
Le lithium métallique réagit avec l'azote, l'oxygène et la vapeur d'eau dans l'air. Par conséquent, la surface de lithium devient un mélange d'[[hydroxyde de lithium]] (LiOH), de [[carbonate de lithium]] (Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) et de nitrure de lithium (Li<sub>3</sub>N). L'hydroxyde de lithium présente un risque potentiel significatif car il est extrêmement corrosif. Une attention spéciale devrait être portée aux organismes aquatiques.
== Références ==
<references />
== Voir aussi ==
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