Lithium 11703 31357240 2008-07-06T20:31:24Z Chatsam 306132 /* Voir aussi */ lien interne {{voir homonymes|Lithium (homonymie)}} {{Élément/Lithium}} Le '''lithium''' est un [[élément chimique]], de [[liste des éléments par symbole|symbole]] Li et de [[numéro atomique]] 3. [[Image:Limetal.JPG|thumb|250px|left|Échantillons de lithium métallique]] Dans la [[table périodique]], il est situé dans le [[éléments du groupe 1|groupe 1]], parmi les [[métal alcalin|métaux alcalins]]. Le lithium pur est un [[métal]] mou, d'une couleur blanc argenté, qui se ternit et s'oxyde très rapidement au contact de l'air et de l'eau. C'est l'élément [[État solide|solide]] le plus léger. Il est principalement employé dans les alliages conducteurs de chaleur et dans les [[accumulateur électrique|accumulateurs électriques]]. == Histoire == Le lithium (du grec ''lithos'' signifiant « pierre ») a été découvert par [[Johan August Arfwedson]] en [[1817]]. Arfvedson découvrit un nouveau sel en analysant des minéraux de [[pétalite]], de [[spodumène]] et de [[lépidolite]] en provenance de l'île de [[Utö (Suède)|Utö]] en [[Suède]]. En [[1818]], [[Christian Gmelin]] (1792&nbsp;-&nbsp;1860) fut le premier à observer que ces sels (de lithium) donnaient une flamme rouge et brillante. Toutefois, les deux hommes cherchèrent à isoler l'élément de son sel mais n'y arrivèrent pas. L'élément fut isolé par [[électrolyse]] d'un oxyde de lithium par [[William Thomas Brande]] et Sir [[Humphry Davy]]. On lui donna le nom de lithium pour rappeler qu'il fut découvert dans le règne minéral. La production commerciale de lithium commença en [[1923]] par la firme allemande [[Metallgesellschaft AG]] qui utilisa l'électrolyse d'un mélange de chlorure de lithium et de chlorure de potassium fondu. == Propriétés == Le lithium est le métal ayant la plus faible masse molaire et le plus léger, avec une [[densité]] égale à la moitié de celle de l'eau. Conformément à [[loi de Dulong et Petit]], c'est le solide ayant la plus grande [[chaleur massique]]. Comme les autres métaux alcalins, le lithium réagit facilement avec l'eau (mais moins que le [[sodium]]) ; il n'existe pas à l'[[Élément natif|état natif]]. [[Image:Lithium_Raies_Spectrales.png|left|thumb|[[Raies spectrales]]]] Lorsqu'il est placé au-dessus d'une flamme, celle-ci prend une couleur cramoisie mais lorsqu'il commence à brûler, la flamme devient d'un blanc très brillant. En solution, il forme des ions Li<sup>+</sup>. == Utilisation == Le lithium est souvent utilisé comme [[anode]] de [[Batterie d'accumulateurs|batterie]] du fait de son grand [[potentiel électrochimique]]. Les [[Accumulateur lithium|batteries lithium]] sont très utilisées dans le domaine des systèmes embarqués du fait de leur grande densité énergétique aussi bien massique que volumique. Autres usages : * les [[sels de lithium]], comme le [[carbonate de lithium]], le [[citrate de lithium]] ou l'[[orotate]] de lithium sont utilisés comme régulateur de l'humeur pour le traitement des [[Trouble bipolaire|troubles bipolaires]] (anciennement ''psychose maniaco-dépressive'')<ref>Dr Elie Hantouche (psychiatre) et Régis Blain, ''La Cyclothymie, pour le pire et le meilleur'', éditions Robert Lafont, 254 pages. Dr Christian Gay (psychiatre), ''Vivre avec un maniaco-dépressif'', Hachette Littératures, 211 pages.</ref> ; * Aussi utilisé avec certains anti-dépresseurs tel la fluoxetine* pour traiter les troubles obssesifs compulsifs. * le gluconate de lithium est utilisé en dermatologie comme anti-allergénique; * le lithium est utilisé dans les troubles du sommeil et l'irritabilité en oligothérapie; * le [[chlorure de lithium]] et le [[bromure de lithium]] sont extrêmement hygroscopiques et sont utilisés comme dessiccatifs ; * le lithium est un agent complexant utilisé pour la synthèse de [[composé organique|composés organiques]] ; * le lithium est parfois utilisé dans les [[verre]]s et les [[céramique]]s à faible expansion thermique, comme par exemple pour la [[lentille optique|lentille]] de 200&nbsp;pouces du [[télescope Hale]] du [[Observatoire du Mont Palomar|Mont Palomar]] ; * l'[[hydroxyde de lithium]] est employé pour extraire le [[dioxyde de carbone|CO<sub>2</sub>]] de l'air dans les milieux confinés comme les [[capsule spatiale|capsules spatiales]] et les [[sous-marin]]s ; les organo lithiens sont utilisés dans la synthèse et la polymérisation des élastomères. * les alliages haute performance lithium-[[aluminium]], [[cadmium]], [[cuivre]] et [[manganèse]] servent à la fabrication de pièces pour [[aéronef]] ; * les sels de lithium sont utilisés pour le transfert de chaleur par convection ; * pour la production de [[tritium]] par réaction nucléaire. Le tritium est utilisé pour la [[fusion nucléaire]]. * le lithium est, avec le potassium, un de deux alcalins possédant un isotope fermionique stable, d'où son intérêt pour l'étude des [[gaz de fermions dégénéré|gaz ultrafroids fermioniques dégénérés]]. Le Lithium 6 est une matière nucléaire dont la détention est réglementée (Article R1333-1 du code de la défense). {{Article détaillé|Contrôle des matières nucléaires}} == Gisements == Le lithium est largement distribué sur la planète, mais on ne le trouve pas sous sa forme métallique à cause de sa grande réactivité. On le trouve principalement comme impureté dans les sels d'autres métaux alcalins. Le plus grand gisement au monde est le [[Salar del Hombre Muerto]], dans le [[département d'Antofagasta de la Sierra]], situé au nord-ouest de l'[[Argentine]]. == Environnement == Le lithium métallique réagit avec l'azote, l'oxygène et la vapeur d'eau dans l'air. Par conséquent, la surface de lithium devient un mélange d'[[hydroxyde de lithium]] (LiOH), de [[carbonate de lithium]] (Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) et de nitrure de lithium (Li<sub>3</sub>N). L'hydroxyde de lithium présente un risque potentiel significatif car il est extrêmement corrosif. Une attention spéciale devrait être portée aux organismes aquatiques. == Références == <references /> == Voir aussi == {{Wiktionnaire|lithium|lithium}} {{Commons|Lithium|Lithium}} * [[Batterie lithium]] * [[Pile au lithium]] * [[Formiate de lithium]] * [[Amidure de lithium]] {{ElementsChimiques}} {{Portail chimie}} {{Lien AdQ|de}} [[Catégorie:Élément chimique]] [[Catégorie:Métal alcalin]] [[af:Litium]] [[an:Litio]] [[ar:ليثيوم]] [[ast:Litiu]] [[be:Літый]] [[be-x-old:Літый]] [[bg:Литий]] [[bn:লিথিয়াম]] [[bs:Litijum]] [[ca:Liti]] [[co:Litiu]] [[cs:Lithium]] [[cv:Лити]] [[cy:Lithiwm]] [[da:Lithium]] [[de:Lithium]] [[el:Λίθιο]] [[en:Lithium]] [[eo:Litio]] [[es:Litio]] [[et:Liitium]] [[eu:Litio]] [[fa:لیتیم]] [[fi:Litium]] [[fur:Liti]] [[ga:Litiam]] [[gl:Litio]] [[gv:Litçhey]] [[he:ליתיום]] [[hi:लिथियम]] [[hr:Litij]] [[ht:Lityòm]] [[hu:Lítium]] [[hy:Լիթիում]] [[id:Litium]] [[io:Litio]] [[is:Litín]] [[it:Litio]] [[ja:リチウム]] [[jbo:roksodna]] [[jv:Litium]] [[ka:ლითიუმი]] [[ko:리튬]] [[ksh:Lithium]] [[ku:Lîtyûm]] [[la:Lithium]] [[lb:Lithium]] [[lt:Litis]] [[lv:Litijs]] [[mk:Литиум]] [[ml:ലിഥിയം]] [[ms:Litium]] [[nds:Lithium]] [[nl:Lithium]] [[nn:Litium]] [[no:Litium]] [[oc:Liti]] [[pl:Lit (pierwiastek)]] [[pt:Lítio]] [[qu:Lityu]] [[ro:Litiu]] [[ru:Литий]] [[sa:लिथियम]] [[sh:Litij]] [[simple:Lithium]] [[sk:Lítium]] [[sl:Litij]] [[sq:Litiumi]] [[sr:Литијум]] [[sv:Litium]] [[sw:Lithi]] [[ta:லித்தியம்]] [[th:ลิเทียม]] [[tr:Lityum]] [[uk:Літій]] [[uz:Litiy]] [[vi:Liti]] [[wa:Litiom]] [[yi:ליטיום]] [[zh:锂]] [[zh-min-nan:Li (goân-sò͘)]] [[zh-yue:鋰]]