Loi de Graham
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2008-04-03T10:16:00Z
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La loi d'effusion de Graham a été formulée par le chimiste [[Thomas Graham (1805-1869)|Thomas Graham]], qui a démontré en [[1833]] que la vitesse d'[[effusion]] d'un gaz est inversement proportionnelle à la racine carrée de sa masse molaire. Cette formule peut s'écrire:
<math>{\mbox{Vitesse}_1 \over \mbox{Vitesse}_2}=\sqrt{M_2 \over M_1}</math>
avec M1, et M2, les [[masse molaire|masses molaires]] des gaz respectifs.
Cette loi est particulièrement exacte pour l'[[effusion]] moléculaire qui implique le mouvement des molécules d'un seul gaz à travers un trou. Elle n'est qu'approximative pour la [[Diffusion de la matière|diffusion]] d'un gaz dans un autre ou dans l'air, ce qui implique le mouvement de plusieurs gaz à la fois<ref>P.W.Atkins, ''Éléments de chimie physique'', De Boeck 1998, p. 22.</ref>.
==Exemple==
Soit un gaz 1, l'hydrogène (H<sub>2</sub>) de masse molaire égale à 2 g.mol<sup>-1</sup> et un gaz 2, le dioxygène ( O<sub>2</sub>) de masse molaire égale à 32 g.mol<sup>-1</sup>.
<math>\frac{Vitesse \; H_{2}}{Vitesse \; O_{2}}=\sqrt{\frac{32}{2}}=\sqrt{\frac{16}{1}}=4</math> soit <math>Vitesse \; H_2 = 4 \times Vitesse \; O_2</math>
Alors les molécules de dihydrogène diffusent quatre fois plus vite que celles de dioxygène.
== Notes et références ==
<references/>
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