Loi de Henry
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2008-06-08T14:32:16Z
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robot Ajoute: [[fa:قانون هنری]]
{{Ébauche|thermodynamique}}
La '''Loi de Henry''', formulée en [[1803]] par [[William Henry]], énonce :
''A température constante et à saturation, la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu'exerce ce gaz sur le liquide.''
La concentration maximale d'un [[gaz]] en solution, en équilibre avec une atmosphère contenant ce [[gaz]], est proportionnelle à la [[pression partielle]] de ce [[gaz]] en ce point.
C’est-à-dire que si l'on est par exemple en un point où la [[pression]] est le double de la [[pression atmosphérique]] (c'est le cas dans l'eau à 10,3 m de profondeur), chaque [[gaz]] de l'air pourra se dissoudre 2 fois mieux qu'en surface. Ceci explique le problème des [[plongée sous-marine|plongeurs]] : en profondeur, l'[[azote]] de l'[[air]] (que le plongeur stocke puisque les cellules ne consomment que l'[[oxygène]]) a tendance à se dissoudre dans le [[sang]] du plongeur. Si celui-ci remonte trop vite, l'[[azote]] dissous va avoir tendance à se dilater rapidement dans l'organisme, ce qui peut créer des bulles dans les [[circulation sanguine|vaisseaux sanguins]] et une [[mort]] par embolie gazeuse.
Cette loi établie une relation entre la [[pression partielle]] '''<math> p_{i} </math>''' d'un [[corps pur]] gazeux et sa [[fraction molaire]] '''<math> x_{i}^L </math>''' dans un solvant :
'''<math> p_{i} = x_{i}^L . K_{i} </math>'''
Cette loi mesure la solubilité d'un gaz dans un solvant liquide avec lequel ce gaz est en contact.
'''<math> K_{i} </math>''' est une constante de la loi de Henry spécifique du gaz donné, aussi appelée '''<math> H </math>''' :
'''<math> C_s = p . H </math>'''
* où '''<math> C_s </math>''' représente la concentration maximale (dite « à saturation »),
* '''<math> p </math>''' la [[pression partielle]] du [[gaz]] dans l'atmosphère, et
* '''<math> H </math>''' la « constante de Henry » qui dépend de la nature du [[gaz]], de la [[température]], et du [[liquide]].
A titre d'exemples :
* pour l'eau de mer, '''<math> H </math>''' est 20% inférieur à sa valeur pour l'[[eau douce]], en raison de la compétition entre [[gaz]] dissous et [[Sel (chimie)|sels]] dissous
* à [[pression atmosphérique]] normale, dans l'[[eau douce]] pour l'[[oxygène]] '''<math> C_s </math>''' = 10 mg/L à 12 °C, et 14 mg/L à 0°C.
{{Confusion|Loi de Raoult}}''La loi de Raoult établit un lien entre la pression partielle d'un corps pur gazeux en équilibre avec une solution qui contient également ce corps pur à l'état liquide dans une proportion importante. Dans la loi de Raoult, il n'y a pas de solvant à proprement parler : les deux corps purs du mélange sont dans des proportions de même ordre de grandeur.''
== Voir aussi ==
* [[Accident de décompression]] dû à la loi de Henry
* [[Physique]]
{{portail physique}}
[[Catégorie:Loi en physique|Henry]]
[[Catégorie:Loi en chimie|Henry]]
[[Catégorie:Théorie de la plongée]]
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