Métal alcalin 19324 30965304 2008-06-24T15:26:08Z 194.57.144.43 /* Réaction avec l'eau */ {{Métaux alcalins}} Un '''métal alcalin''' est un [[élément chimique]] de la première colonne du tableau périodique des éléments. Le [[lithium]] (Li), le [[sodium]] (Na), le [[potassium]] (K), le [[rubidium]] (Rb), le [[césium]] (Cs) et le [[francium]] (Fr) sont des métaux alcalins. Ils ne sont jamais trouvés sous forme élémentaire dans la nature. Ils sont très réactifs notamment avec l'humidité de l'air et, pour cela, on les conserve dans de l'huile minérale (huile de vaseline par exemple). Le mot alcalin provient de l'arabe ''al-gilyi'' signifiant ''la soude''. ==Introduction== <div style="float:right;margin-left:20px;margin-bottom:20px;text-align:center"> {| |----- align="center" | [[Groupe du tableau périodique|'''Groupe''']] | width=35 | '''1''' |----- align="center" | [[Période du tableau périodique|'''Période''']] |----- align="center" | [[Éléments de la période 2|'''2''']] | style="background-color:#{{Élément/Couleur métaux alcalins}};border:1px solid black;" | <small>3</small><br />[[Lithium|Li]] |----- align="center" | [[Éléments de la période 3|'''3''']] | style="background-color:#{{Élément/Couleur métaux alcalins}};border:1px solid black;" | <small>11</small><br />[[Sodium|Na]] |----- align="center" | [[Éléments de la période 4|'''4''']] | style="background-color:#{{Élément/Couleur métaux alcalins}};border:1px solid black;" | <small>19</small><br />[[Potassium|K]] |----- align="center" | [[Éléments de la période 5|'''5''']] | style="background-color:#{{Élément/Couleur métaux alcalins}};border:1px solid black;" | <small>37</small><br />[[Rubidium|Rb]] |----- align="center" | [[Éléments de la période 6|'''6''']] | style="background-color:#{{Élément/Couleur métaux alcalins}};border:1px dashed black;" | <small>55</small><br />[[Césium|Cs]] |----- align="center" | [[Éléments de la période 7|'''7''']] | style="background-color:#{{Élément/Couleur métaux alcalins}};border:1px dashed black;" | <small>87</small><br />[[Francium|Fr]] |} </div> Les métaux alcalins sont de couleur argentée, mous et de faible densité. Ils réagissent facilement avec les [[halogène]]s pour former des sels ioniques, et avec l'eau pour former des [[hydroxyde]]s fortement basiques. Ces éléments ont un [[électron]] dans leur couche électronique la plus externe, et donc la manière d'atteindre l'état énergétique favorisé se fait par perte d'un électron pour former un [[cation|ion positif]]. L'hydrogène, avec son électron solitaire, devrait normalement appartenir au groupe des métaux alcalins. Toutefois, la perte de cet électron requiert une plus grande quantité d'énergie que pour les métaux alcalins. Comme pour les halogènes, il faut un électron en plus à l'hydrogène pour compléter sa couche extérieure, et donc on peut considérer que pour certains aspects, il se comporte comme un halogène. On le trouve sous forme d'un gaz diatomique (le [[dihydrogène]] H<sub>2</sub>), et il peut même former des sels avec les métaux alcalins, où ceux-ci lui fournissent un électron Toutefois, à l'[[état solide]] (très haute [[pression]] et très basse [[température]]), il se comporte comme un métal, bien que ces conditions ne se rencontrent pas sur [[Terre]]. Voir [[hydrogène métallique]]. Les métaux alcalins sont très réactifs. Ils ont les plus bas [[potentiel d'ionisation|potentiels d’ionisation]] de leurs périodes. L'élimination d'un simple électron de la couche externe leur donne la configuration stable des gaz nobles. Cependant, les deuxièmes potentiels d'ionisation sont très élevés puisqu'il est très difficile d'arracher un électron d'une espèce qui a une configuration de gaz noble. ==Identification== ===Émission atomique=== Les vapeurs de métaux alcalins (ou de leurs ions) excités par la chaleur ou l'électricité sont connus pour émettre des couleurs caractéristiques. C'est ainsi que la [[spectroscopie]] a vu ses premiers pas se réaliser, grâce aux expériences de [[Robert Wilhelm Bunsen|Bunsen]] et [[Gustav Kirchhoff|Kirchhoff]]. Les couleurs sont dues au fait que le spectre d'émission atomique est un [[Raie spectrale|spectre de raie]], et non un spectre continu de type [[corps noir]], preuve de la nature [[Mécanique quantique|quantique]] des niveaux d'énergie dans les [[atome]]s et [[ion]]s. Les couleurs caractéristiques sont : *[[lithium]] : rose fuchsia intense ; de fait très utilisé en pyrotechnie, *[[sodium]] : jaune-orangé intense ; utilisé en pyrotechnie et dans les ampoules d'éclairages publics, *[[potassium]] : mauve pâle. ==Réactions== ===Réaction avec l'eau=== Les métaux alcalins sont connus pour leur réaction violente avec l’eau. Cette violence augmente quand on descend dans l'ordre du groupe . Voici cette réaction: Métal alcalin + eau <math>\to</math> Hydroxyde du métal alcalin + Dihydrogène Exemple avec le sodium: <math> 2{Na}_{(s)} + 2{H_2O}_{(l)} \to 2{NaOH}_{(aq)} + {H_2}_{(g)} </math> Cette réaction est très [[exothermique]] et met parfois feu au dihydrogène avec une flamme jaune. Si nous utilisons le potassium au lieu du sodium, la flamme sera de couleur lilas. Sachez tout de même que les réactions des métaux alcalin avec l'eau son en fonction de leurs quantité très dangereuses. ===Réaction dans l'[[ammoniac]]=== Les métaux alcalins se dissolvent dans l'ammoniac liquide donnant des solutions bleues qui sont [[paramagnétique]]s <math> {Na}_{(s)} + {NH_3}_{(l)} \to {Na}^{+} _{(solv)} + {e}^{-} _{(solv)}</math> Vu la présence d'électrons libres, la solution occupe plus que la somme des volumes du métal et de l'ammoniac. Les électrons libres font de ces solutions de très bons [[agent réducteur|agents réducteurs]] {{Series chimiques}} {{portail chimie}} [[Catégorie:Métal alcalin|*]] [[ar:فلز قلوي]] [[ast:Alcalín]] [[be:Шчолачныя металы]] [[bg:Група 1А на периодичната система]] [[bn:ক্ষার ধাতু]] [[bs:Alkalni metali]] [[ca:Metall alcalí]] [[cs:Alkalický kov]] [[cv:Сĕлтĕ металлĕсем]] [[cy:Metel alcalïaidd]] [[da:Alkalimetal]] [[de:Alkalimetalle]] [[el:Αλκάλια]] [[en:Alkali metal]] [[eo:Alkala metalo]] [[es:Alcalino]] [[et:Leelismetallid]] [[eu:Metal alkalino]] [[fa:فلز قلیایی]] [[fi:Alkalimetalli]] [[gl:Alcalino]] [[he:מתכת אלקלית]] [[hr:Alkalijski metali]] [[hu:Alkálifém]] [[id:Logam alkali]] [[is:Alkalímálmur]] [[it:Metalli alcalini]] [[ja:第1族元素]] [[jv:Logam alkali]] [[ko:알칼리 금속]] [[ksh:Alkalimetall]] [[la:Metallum alkalicum]] [[lmo:Metai alcalitt]] {{Lien AdQ|lmo}} [[lt:Šarminiai metalai]] [[lv:Sārmu metāli]] [[mk:Алкален метал]] [[ml:ക്ഷാരലോഹങ്ങള്‍]] [[ms:Logam alkali]] [[nds:Alkalimetall]] [[nl:Alkalimetaal]] [[nn:Alkalimetall]] [[no:Alkalimetall]] [[pl:Metale alkaliczne]] [[pt:Alcalino-metálicos]] [[qu:Alkali q'illay]] [[ro:Metal alcalin]] [[ru:Щелочные металлы]] [[sh:Alkalni metali]] [[simple:Alkali metal]] [[sk:Alkalické kovy]] [[sl:Alkalijska kovina]] [[sr:Алкални метали]] [[su:Logam alkali]] [[sv:Alkalimetall]] [[sw:Metali alikali]] [[ta:கார மாழைகள்]] [[te:క్షార లోహము]] [[th:โลหะแอลคาไล]] [[tr:Alkali metal]] [[uk:Лужні метали]] [[vi:Kim loại kiềm]] [[zh:碱金属]] [[zh-yue:鹼金屬]]