Méthanol
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29325537
2008-05-06T19:29:39Z
Le k
7600
/* Santé et sécurité */
{{Chimiebox général|
nom = Méthanol |
image = Methanol.svg |
tailleimage = 200 |
commentaire = Structure du méthanol |
formule = [[Carbone|C]][[Hydrogène|H]]<sub>4</sub>O |
nom scientifique = Méthanol |
CAS = 67-56-1 |
ATC = |
apparence = liquide incolore
}}
{{Chimiebox physique}}
{{Chimiebox physique masse moléculaire| 32,042 [[Unité de masse atomique|u]]}}
{{Chimiebox physique température fusion| 175,45 [[kelvin|K]] (-97,68 °[[Degré Celsius|C]])}}
{{Chimiebox physique température vaporisation|337,8[[kelvin|K]] (64,7 °[[Degré Celsius|C]])}}
{{chimiebox physique solubilité|Totalement miscible}}
{{chimiebox physique densité|0,79664 à 25°C (liquide)}}
{{chimiebox physique température d'auto-inflammation|455 °C DIN 51794}}
{{chimiebox physique limites d'explosivité|Inférieure : 5,5 Vol% Kohn-Birett<br/>Supérieure : 31 Vol% Kohn-Birett}}
{{Chimiebox physique point d'éclair|11-12°C}}
{{Chimiebox physique viscosité dynamique|0,5513 mPa.s à 25°C (liquide) }}
{{Chimiebox physique propriété spéciale|[[Conductivité thermique]]|190,16 mW m<sup>-1</sup> K<sup>-1</sup> à 25°C (liquide)}}
{{Chimiebox physique propriété spéciale|[[Conductivité électrique]]|5.10<sup>-9</sup> <math>\Omega</math> <sup>-1</sup> cm<sup>-1</sup> à 25°C}}
{{Chimiebox physique fin}}
{{Chimiebox thermo}}
{{chimiebox thermo entropie|
gaz = 186,9 [[joule (unité)|J]]/[[Mole (unité)|mol•K]] |
solide = 1,117 J/mol•K |
liquide = 127,19 J/mol•K }}
{{chimiebox thermo enthalpie| gaz = -201 kJ/mol |
solide = ? kJ/mol |
liquide = -238 kJ/mol }}
{{Chimiebox thermo capacité calorifique|79,5 J/mol.K (25°C)}}
{{chimiebox thermo fin}}
{{chimiebox précautions
| inhalation= Toxique, peut être mortelle.
| peau= assèchement
| yeux= dangereux, rend aveugle.
| ingestion=
| autre= }}
{{Chimiebox fin}}
[[Image:Methanol-3D-vdW.png|thumb|left|200px|méthanol]]
'''Le méthanol''', également connu sous le nom d’'''alcool méthylique''', de '''carbinol''', d’'''alcool de bois''', de '''naphte de bois''' ou d’'''esprit de bois''' est un [[composé chimique]] de [[Formule brute|formule]] : [[Carbone|C]][[Hydrogène|H]]<sub>3</sub>[[Groupement hydroxyle|OH]] (souvent abrégé en MeOH). C’est le plus simple des [[Alcool (chimie)|alcool]]s, et il se présente sous la forme d’un liquide léger, [[volatil]], [[transparent|incolore]], [[Inflammabilité|inflammable]], [[Poison|toxique]] avec une odeur caractéristique un peu écœurante, plus douce et sucrée que celle de l’[[éthanol]] ([[Éthanol|alcool éthylique]]). A température ambiante, c’est un [[solvant]] liquide polaire utilisé comme [[antigel]] pour liquide de refroidissement, comme [[solvant]], comme [[carburant]] (championnat de [[champcar]] nord américain depuis [[1964]]), et comme [[Alcool dénaturé|dénaturant]] de l’[[Éthanol|alcool éthylique]] dont il est indissociable par simple distillation. Il est également utilisé pour la production de [[biodiesel]] par réaction de [[Ester#Synthèse à partir d'autres esters (Transestérification)|trans-estérification]].
Le méthanol est produit naturellement par le [[métabolisme]] des organismes [[anaérobie]]s de nombreuses variétés de bactéries. En conséquence, il existe une petite fraction de vapeur de méthanol dans l'atmosphère. Au bout de plusieurs jours, le méthanol atmosphérique est [[Métabolisme|oxydé]] par l'oxygène de l’air avec l’action favorisante de la lumière du soleil pour former du dioxyde de carbone et de l'eau.
Le méthanol brûle dans l'air en formant du [[dioxyde de carbone]] et de l'[[eau]] :
:2 CH<sub>3</sub>OH + 3 [[oxygène|O<sub>2</sub>]] → 2 [[dioxyde de carbone|CO<sub>2</sub>]] + 4 [[eau|H<sub>2</sub>O]]
La flamme de méthanol est presque incolore. Il faut se méfier de la combustion du méthanol pour éviter de se brûler sur un feu presque invisible.
En raison de ses propriétés toxiques, le méthanol est fréquemment utilisé comme additif dénaturant pour l'[[éthanol]] fabriqué à usage industriel, cet ajout d'un [[poison]] permet aux industriels de l'éthanol d’économiser le versement des énormes taxes sur les alcools qui sont perçues sur toutes les boissons alcoolisées. Le méthanol est souvent appelé alcool de bois, car il était autrefois considéré surtout comme un sous-produit de la distillation du bois. Il est désormais fabriqué par synthèse au cours d’un processus qui se déroule en plusieurs étapes. En résumé, du [[gaz naturel]] et de la vapeur sont reformés dans un four pour produire de l'hydrogène et du monoxyde de carbone, ensuite l'hydrogène et le monoxyde de carbone en mélange gazeux à haute pression réagissent ensemble en présence d'un catalyseur.
==Histoire==
Dans leur procédé d’[[embaumement]], les anciens Égyptiens utilisaient un grand nombre de substances, y compris le méthanol, obtenu par [[pyrolyse]] du bois. Cependant le méthanol pur n’a été isolé pour la première fois qu’en [[1661]] par [[Robert Boyle]], qui lui donna le nom d’''esprit des boîtes'', parce qu'il était produit par la distillation de caisses en bois. Il fut connu plus tard sous le nom d’''esprit de pyrolyse ''. En [[1834]], les chimistes [[France|français]] [[Jean-Baptiste Dumas]] et [[Eugène Peligot]] ont déterminé sa composition élémentaire. Ils ont aussi introduit le mot ''méthylène'' en chimie organique, formé à partir des mots [[Grec ancien|grec]]s''methy'' = "[[vin]]" +''hŷlē ''= [[bois]] (écorce d'arbres). A l’origine il signifiait " [[Alcool (chimie)|alcool]] fabriqué à partir du [[bois]] ", mais une erreur a été commise dans l’utilisation du grec. Le terme dérivé «méthyle» est apparu aux environ de 1840 par abréviation du mot ''méthylène'', et a ensuite été utilisé pour décrire «l'alcool méthylique». Ce terme a ensuite été transformé en "méthanol" en [[1892]] par la Conférence internationale sur la nomenclature des produits chimiques. Le [[Affixe#Place des affixes|suffixe]] [[-yl]] est utilisé en [[chimie organique]] pour former les noms des [[Radical (chimie)|radicaux]], est dérivé du mot «méthyle».
En 1923, le chimiste [[Allemagne| allemand]] [[Matthias Pier]], travaillant pour [[BASF]] a développé un procédé pour convertir un ''gaz de synthèse'' (un mélange d’oxydes de carbone (monoxyde et dioxyde) et d’[[hydrogène]]) en méthanol. Cette méthode utilise le [[chromate de zinc]] comme [[Catalyse|catalyseur]], et exige des conditions de pression extrêmes allant de 30 à 100 MPa (300 à 1000 [[Atmosphère (unité)| atmosphère]]s), et des températures très élevées de l'ordre de 400 ° [[Degré Celsius| C]]. La production moderne du méthanol a été rendue plus efficace grâce à l'utilisation de catalyseurs (en général le [[cuivre]]) capables d’agir à basse pression.
L'utilisation du méthanol comme carburant a suscité beaucoup d’intérêt pendant les crises pétrolières des années 1970 en raison de sa disponibilité et de son faible coût. Les problèmes sont survenus très rapidement dans l'élaboration des mélanges essence-méthanol. En raison de son faible prix, certains ont commercialisé du carburant contenant trop de méthanol. D'autres ont utilisé des techniques de manipulation et de mélange inappropriées.
En 2006, des astronomes utilisant le radio télescope [[MERLIN]] de l’[[Observatoire Jodrell Bank]] ont découvert un gros nuage de méthanol dans l'espace, à une distance de 300 milliards de miles.
==Production==
Aujourd'hui, la synthèse du gaz est le plus souvent réalisée à partir du [[méthane]] composant du [[gaz naturel]] plutôt que du charbon. Trois procédés sont utilisés commercialement. À des pressions modérées de 1 à 2 MPa (10 à 20 atmosphères) et haute température (environ 850 ° C), le méthane [[Réaction chimique|réagit]] avec la [[vapeur]] en présence d’un catalyseur, le nickel, pour produire un gaz de synthèse, selon l’[[équation chimique]] :
:[[Méthane|CH<sub>4</sub>]] + [[Eau|H<sub>2</sub>O]] → [[Monoxyde de carbone|CO]] + 3 [[Hydrogène|H<sub>2</sub>]]
Cette réaction, connue sous le nom de reformage du méthane à la vapeur ou SMR, est [[Réaction endothermique|endothermique]] et les impératifs de transfert de chaleur imposent des limites à la taille des réacteurs à catalyse utilisés. Le méthane peut aussi subir une oxydation partielle par l'oxygène moléculaire pour produire du gaz de synthèse, comme le montre l'équation suivante:
:2 [[Méthane|CH<sub>4</sub>]] + [[Oxygène|O<sub>2</sub>]] → 2 [[Monoxyde de carbone|CO]] + 4 [[Hydrogène|H<sub>2</sub>]]
Cette réaction est [[Réaction exothermique|exothermique]] et la chaleur dégagée peut être utilisée ''in situ'' pour initier la réaction de reformage du méthane par la vapeur. Lorsque les deux processus sont combinés, on parle de reformage autothermique. Le rapport entre les quantités de CO et de H<sub>2</sub> peut être ajusté en utilisant la réaction à effet de glissement de vapeur d’eau, pour fournir la stœchiométrie voulue pour la synthèse du méthanol.
:[[Monoxyde de carbone|CO]] + [[Eau|H<sub>2</sub>O]] → [[Dioxyde de carbone |CO<sub>2</sub>]] + [[Hydrogène|H<sub>2</sub>]],
Le monoxyde de carbone et l'hydrogène réagissent ensuite sur un second catalyseur pour produire du méthanol. Aujourd'hui, le catalyseur le plus largement utilisé est un mélange de [[cuivre]], d’ [[oxyde de zinc]] et d’[[alumine]] utilisé pour la première fois par [[Imperial Chemical Industries|ICI]] en 1966. À une pression de 5 à 10 MPa (50 à 100 atmosphères) et une température de 250 ° C, il peut catalyser la production de méthanol à partir du monoxyde de carbone et de l'hydrogène de façon très sélective :
:[[Monoxyde de carbone |CO]] + 2 [[Hydrogène |H<sub>2</sub>]] → CH<sub>3</sub>OH
Il est intéressant de noter que la production de gaz de synthèse à partir du méthane produit 3 [[Mole (unité)| Mole]]s d'hydrogène pour chaque mole de monoxyde de carbone, alors que la synthèse de méthanol consomme seulement 2 moles d'hydrogène pour chaque mole de monoxyde de carbone. Une façon de pallier l'excès d'hydrogène consiste à injecter du [[dioxyde de carbone]] dans le réacteur de synthèse du méthanol, où il réagit lui aussi, pour former du méthanol selon l’[[équation chimique]] :
:[[Dioxyde de carbone|CO<sub>2</sub>]] + 3 [[Hydrogène|H<sub>2</sub>]] → CH<sub>3</sub>OH + [[Eau|H<sub>2</sub>O]]
Bien que le gaz naturel soit le produit le plus économique et le plus largement utilisé, d’autres matières premières peuvent également être employées pour produire du méthanol. Là où le gaz naturel n'est pas disponible, les dérivés légers du [[pétrole]] peuvent être utilisés à sa place. La firme [[Afrique du Sud|sud africaine]] [[Sasol]] produit du méthanol à l'aide de gaz de synthèse à partir du [[Houille|charbon]].
==Applications==
Le méthanol est un solvant couramment utilisé en laboratoire. Il est particulièrement utile pour la [[Chromatographie en phase liquide à haute performance]] et la [[spectroscopie|spectroscopie UV]] en raison de sa faible absorption jusqu'à une longueur d'onde très courte (210nm).
===Matière première===
Le plus grand débouché du méthanol et de loin, est son utilisation comme matière première pour la synthèse d'autres produits chimiques. Environ 40% du méthanol est converti en [[Méthanal|formaldéhyde]], pour être transformé en produits aussi divers que des [[Matière plastique|matières plastiques]], des résines synthétiques (dont certaines entrent dans la fabrication du [[Contreplaqué|contre-plaqué]]), des [[Peinture (matière)|peinture]]s, des [[explosif]]s, et des [[Textile|tissu]]s indéfroissables.
Aussi, au début des années 1970 le procédé de l’essence au méthanol a été développé par [[Mobil]], qui produit du carburant pour les véhicules. Une unité de production industrielle a été construite en [[Nouvelle-Zélande]] dans les années 1980. Dans les années 1990, de grandes quantités de méthanol ont été utilisées aux [[États-Unis]] pour produire un additif pour l'essence le [[methyl tert-butyl ether]] (MTBE), malgré la défection de nombreux États où il était interdit. En plus de son utilisation directe comme carburant, le méthanol (ou plus rarement, l’[[éthanol]]) est utilisé comme composant dans la [[Ester#Synthèse à partir d'autres esters (Transestérification)|trans-estérification]] des [[triglycéride]]s pour produire une forme de [[biodiesel]].
Parmi les autres dérivés chimiques du méthanol on compte aussi le [[Éther méthylique|diméthyléther]], qui a remplacé les [[CFC]] comme [[propulseur]] d’aérosols et l’[[acide acétique]].
===Carburant automobile===
Le méthanol est utilisé en quantité limitée comme combustible de [[moteur à combustion interne]], principalement en raison du fait qu'il n'est pas aussi [[Inflammabilité|inflammable]] que l’[[Essence (hydrocarbure)|essence]]. L’utilisation de méthanol pur est imposée par le règlement pour certaines courses de voitures en [[Champ Car]]. Le méthanol est indispensable pour un moteur suralimenté dans un [[Dragster]] et, jusqu'à la fin de la saison 2005, tous les véhicules de la course d’[[Indianapolis 500|Indianapolis]] ont du recourir au méthanol. Certains véhicules utilisent le méthanol mélangé à l'essence et au protoxyde d'azote pour obtenir plus de puissance qu’avec l'essence ou le protoxyde d’azote seul. Le méthanol est également le carburant utilisé par les amateurs de [[Modélisme aérien]] pour les maquettes télécommandées d’avions .
L'un des inconvénients de méthanol comme carburant est la [[corrosion]] pour certains métaux, notamment l’[[aluminium]]. Le méthanol, bien qu’il soit un acide faible, attaque la couche d'oxyde qui protège normalement l'aluminium de la corrosion. Afin de prévenir la déterioration du moteur et du carburateur, il est fortement recommandé de traiter l'hydrate de méthyl avec une huile spécialement conçu pour la protection.
:6 CH<sub>3</sub>OH + Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 2 Al(OCH<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
Les [[methoxide]]s produits sont des sels solubles dans le méthanol qui décapent la surface de l’ aluminium qui est facilement oxydé par l’[[oxygène]] dissous. Ainsi le méthanol peut se comporter comme un oxydant:
:6 CH<sub>3</sub>OH + 2 Al → 2 Al(OCH<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>
Ce processus explique la corrosion par le combustible jusqu'à ce que le métal soit rongé ou que la concentration en CH<sub>3</sub>OH soit devenue négligeable.
Lorsqu'il est produit à partir du bois ou d'autres matières organiques, le méthanol organique obtenu ([[Bioéthanol|bio-alcool]]) pourrait devenir une solution de rechange alternative et renouvelable aux [[hydrocarbure]]s à base de pétrole. Toutefois, on ne peut utiliser le méthanol pur dans les voitures à essence modernes sans modification du moteur, en raison d'éventuels dommages causés à la tuyauterie en métal et aux joints en caoutchouc.
===Autres applications===
Le méthanol est utilisé traditionnellement comme dénaturant de l'éthanol, ce qui est explique l’origine du terme ''[[Alcool dénaturé]]''.
Le méthanol est également utilisé comme [[solvant]], et comme [[antigel]] dans les [[oléoduc]]s et le liquide des [[lave-glace]]s.
Dans certaines [[station d'épuration|stations d’épuration]]s, une petite quantité de méthanol est ajouté aux [[eaux usées]] pour leur fournir une source de carbone afin d’alimenter les [[bactérie dénitrifiante|bactéries dénitrifiantes]], qui transforment les [[nitrate]]s en [[azote]].
Au cours de la [[Seconde Guerre mondiale]], le méthanol a été utilisé comme combustible par l’armée allemande pour plusieurs modèles de fusées, sous le nom de '''M-Stoff''', et dans un mélange connu sous le nom de [[C-Stoff]].
Le méthanol est utilisé comme agent de dénaturation dans l’[[électrophorèse sur gel de polyacrylamide]].
Les [[Pile à combustible à méthanol direct|piles à combustible]] fonctionnant au méthanol sont les seules qui soient utilisables à basse température, à pression atmosphérique, ce qui permet leur miniaturisation à un niveau jusqu’alors inconnu. Cette caractéristique, associée à un stockage et une manipulation relativement simple et sûre du méthanol peut ouvrir la voie aux piles à combustible pour le fonctionnement des appareils électroniques, comme les ordinateurs portables.<ref>http://www.compukiss.com/populartopics/tech_gadgetshtm/article887.htm|title=Methanol Laptop Fuel|author=Sandy Berger|publisher=Compu•Kiss|date=Sep 30, 2006|accessdate=2007-05-22 </ref>
===Santé et sécurité===
Le méthanol est [[toxicité|toxique]] par deux mécanismes. Premièrement, le méthanol (s’il pénètre dans l’organisme par [[ingestion]], [[inhalation]], [[absorption]] [[Peau|cutanée]]) peut provoquer la mort en raison de ses propriétés de [[dépresseur]] du [[Système_nerveux_central|SNC]] de la même façon que l’[[éthanol]]. Deuxièmement, il devient toxique après avoir été métabolisé dans le [[foie]] sous l’action d’un [[enzyme]], l’[[alcool déshydrogénase]] qui le transforme en [[Acide méthanoïque|acide formique]] et en [[Méthanal|Formaldéhyde]] qui peuvent provoquer la [[cécité]] par destruction du [[nerf optique]].<ref>http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem03/chem03561.htm|title=Methanol and Blindness|publisher=Ask A Scientist, Chemistry Archive|accessdaymonth=22 May|accessyear=2007</ref> Les tissus foetaux sont très sensibles aux effets du méthanol. La dose dangereuse est rapidement atteinte si une personne est régulièrement exposée à des vapeurs ou manipule des liquides sans protection cutanée. Si le méthanol a été ingéré, un médecin doit être contacté immédiatement. La dose mortelle communément admise est de 100 à 125 mL (4 fl oz). Les effets toxiques apparaissent au bout de plusieurs heures et des antidotes efficaces peuvent souvent éviter la survenue de dommages irréversibles. Ce traitement utilise l’[[éthanol]] ou le [[fomepizole]].<ref>http://pediatrics.aappublications.org/cgi/content/full/107/1/170|title=Fomepizole in the Treatment of Poisoning|journal=Pediatrics|date=January 2001|issue=No. 1|volume=107|accessdaymonth=22 May|accessyear=2007</ref> Ces deux médicaments ont pour effet de ralentir l'action de l’ [[alcool déshydrogénase]] sur le méthanol par le mécanisme de l’[[inhibition compétitive]], pour qu'il soit excrété par le [[rein]], plutôt que transformé en métabolites toxiques.
Les premiers symptômes de l'intoxication par le méthanol sont les signes de [[Dépresseur|dépression]] du [[Système nerveux central]] : maux de tête, étourdissements, nausées, troubles de coordination, confusion, somnolence, et aux doses élevées, le coma et la mort. Les premières manifestations de l'exposition au méthanol sont en général moins graves que les symptômes résultant de l'ingestion d'une quantité analogue d’[[Éthanol|alcool éthylique]].
Lorsque les premiers symptômes ont disparu, de nouveaux symptômes apparaissent 10 à 30 heures après la première exposition au méthanol: diminution ou perte complète de la vision, accompagnée d’une [[acidose]]. Ces symptômes sont provoqués par l'accumulation de [[formiate]] atteignant des niveaux toxiques dans le sang, et peuvent conduire à la mort par [[insuffisance respiratoire]]. Les [[ester]]s dérivés du méthanol ne jouent aucun rôle dans cet effet toxique.
L'éthanol est parfois dénaturé (frelaté), et par conséquent rendu imbuvable, par l'ajout de méthanol. Le résultat est connu sous le nom d’[[alcool dénaturé]] ou « meths » (utilisation au Royaume-Uni). (Cette dernière ne doit pas être confondue avec ''meth'', une abréviation désignant communément la [[méthamphétamine]].)
Le méthanol pur a été utilisé dans des courses [[open]] depuis le milieu des années 1960. Contrairement aux feux de pétrole, les feux de méthanol peuvent être éteints avec de l'eau ordinaire (bien que le méthanol soit moins dense que l'eau, les deux substances sont [[Miscibilité|miscible]]s, et l'ajout d'eau absorbe la chaleur de l'incendie pour faire bouillir l'eau). En outre, un incendie à base de méthanol brûle sans flamme, à la différence de l'essence, qui brûle en produisant une épaisse fumée noire. Si un incendie se produit sur la piste, il n'y a pas de dégagement de fumée risquant de diminuer la visibilité des pilotes arrivant à pleine vitesse sur les lieux de l’accident. La décision de passer au méthanol en permanence dans la course américaine de l’[[IndyCar]] (American Car Championship) a été une conséquence du crash et de l'explosion dévastatrice à la course d’[[Indianapolis 500|Indianapolis]] de 1964, qui a provoqué la mort des pilotes Eddie Sachs et Dave MacDonald.
Ces considérations sur l'ajout de méthanol aux carburants auto ont été mis en lumière par l’impact récemment constaté sur les eaux souterraines d'un additif du carburant le [[methyl tert-butyl ether]] (MTBE). Un défaut d’étanchéité des réservoirs souterrains de stockage d'essence a provoqué des fuites de MTBE dans les nappes contaminées. La solubilité élevée du méthanol dans l'eau suscite des préoccupations analogues à propos de l’éventuelle contamination de l'eau qui pourrait découler de l'utilisation généralisée du méthanol comme carburant automobile.
==Précautions==
Le méthanol est une substance très toxique. Sa consommation peut entraîner la [[cécité]] et même la mort. De l'alcool frelaté a été fabriqué avec du méthanol : le buveur est moins sujet à l'ébriété (qu'avec de l'éthanol) mais le nerf optique est atteint avec un risque certain de cécité.
Avant toute utilisation régulière, consulter la fiche toxicologique [http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/inrs01_ftox_view/7EE89F9FAF872475C1256CE8004F63EC/$File/ft5.pdf FT5] de l'[[INRS]]
=== [[Phrases R|Phrases de risque]] et [[phrases S|conseils de prudence]] selon l'INRS ===
[[Image:Hazard F.svg|rigth|120px|thumb|'''F-Facilement inflammable''']]
[[Image:Hazard T.svg|120px|rigth|thumb|'''T-Toxique''']]
[[Signalisation des substances dangereuses|Régles Etiquetage]]
{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="3" style="background: #FFFFFF;" style="margin: 0 0 0 0.5em; background: #FFFFFF; border-collapse: collapse; margin-left: auto; margin-right: auto;"
! bgcolor="#FFDEAD" colspan="2" | '''Exposé des risques et mesures de sécurité'''
|-
| '''R: 11'''
| Facilement inflammable..
|-
| '''R: 23/24/25 '''
| Toxique par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion..
|-
| '''R: 39/23/24/25 '''
| Toxique : danger d’effets irréversibles très graves par inhalation,<br/> par contact avec la peau et par ingestion.
|-
| '''S: 7 '''
| Conserver le récipient bien fermé.
|-
|'''S: 16'''
| Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelle- Ne pas fumer.
|-
|'''S 36/37'''
| Porter un vêtement de protection et des gants appropriés.
|-
| '''S: 45'''
| En cas d'accident ou de malaise consulter immédiatement un [[médecin]]<br/> (si possible lui montrer l'étiquette).
|-
| '''200-659-6'''
|Etiquetage CE.
|-
|}
==Références==
<references/>
*[[Robert Boyle]], ''[[The Sceptical Chymist]]'' (1661) – contains account of distillation of wood alcohol.
== Voir aussi ==
=== Liens Internes ===
Autres alcools :
* [[éthanol]]
* [[propanol]]
* [[butanol]]
===Liens Externes===
*{{fr}}[http://www.inrs.fr/htm/ft5.pdf Fiche toxicologique de l'INRS]
*{{fr}}[http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0057.html Fiche internationale de sécurité]
===Liens en anglais===
*[http://www.racecarbook.com Race Car Book] RaceCarBook.com, includes technical articles and methanol racing book information.
*[http://methanol.org The Methanol Institute] Industry trade group, lots of information on methanol's use in fuel cells and as an alternative fuel.
*[http://www.setamericafree.org/Rnichols.pdf The methanol story: a sustainable fuel for the future] article by Ford Motor's Roberta Nichols, the mother of the flexible fuel vehicle, discussing Gasoline-Ethanol-Methanol flexibility in the Journal of Scientific & Industrial Research
* [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/54.html National Pollutant Inventory - Methanol Fact Sheet]
*[http://www.bluerhinos.co.uk/molview/indv.php?id=1 Molview from bluerhinos.co.uk] See Methanol in 3D
*[http://www.labnews.co.uk/new_labnews/article.php?artid=1017&categoryid=2&scheme=2 Methanol Discovered in Space]
{{portail chimie}}
[[Catégorie:Alcool (chimie)]]
[[Catégorie:Solvant]]
[[af:Metanol]]
[[ar:ميثانول]]
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[[eo:Metanolo]]
[[es:Metanol]]
[[et:Metanool]]
[[eu:Metanol]]
[[fa:متانول]]
[[fi:Metanoli]]
[[he:מתנול]]
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[[hu:Metanol]]
[[id:Metanol]]
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[[ja:メタノール]]
[[ko:메탄올]]
[[la:Methanol]]
[[lb:Methanol]]
[[lt:Metanolis]]
[[lv:Metanols]]
[[nl:Methanol]]
[[nn:Metanol]]
[[no:Metanol]]
[[pl:Alkohol metylowy]]
[[pt:Metanol]]
[[qu:Methanul]]
[[ru:Метанол]]
[[sk:Metanol]]
[[sl:Metanol]]
[[sv:Metanol]]
[[th:เมทานอล]]
[[tr:Metanol]]
[[uk:Метанол]]
[[zh:甲醇]]