Magnésium 11709 31465427 2008-07-10T12:46:44Z Duckysmokton 74370 typos {{voir_homonymes|Mg}} {{Élément/Magnésium}} Le '''magnésium''' est un [[élément chimique]], de [[liste des éléments par symbole|symbole]] Mg et de [[numéro atomique]] 12. Le magnésium est un [[métal alcalino-terreux]]. C'est le huitième élément le plus abondant de la [[croûte terrestre]], le troisième métal derrière l'[[aluminium]] et le [[fer]]. C'est aussi le troisième composant des sels dissous dans l'[[eau de mer]]. ==Histoire== Le nom ''magnésium'' provient du nom grec d'un district de [[Thessalie]] appelé [[Nome de Magnésie|Magnesia]]. Cette ville était extrêmement riche en magnésium et ce sous différentes formes. Il était utilisé comme sel et sous d'autres formes. En [[Angleterre]], [[Joseph Black]] reconnut le magnésium comme un élément en [[1755]], et [[Humphry Davy]] isola la forme métallique pure par électrolyse en [[1808]] à partir d'un mélange de [[magnésie]] et d'oxyde de mercure HgO. == Caractéristiques == Le magnésium, métal possédant de faibles caractéristiques mécaniques, est très léger (un tiers plus léger que l'aluminium); d'aspect blanc-argenté, il se ternit légèrement une fois exposé à l'air par formation d'un oxycarbonate. En solution, il forme des ions Mg<sup>2+</sup>. Les sels de magnésium sont très solubles dans l'eau. Le carbonate précipite (dureté magnésienne). Il s'enflamme difficilement sous forme de bloc, mais très facilement s'il est réduit en petits copeaux ou en ruban. En poudre, ce métal s'échauffe et s'enflamme spontanément par oxydation avec l'oxygène de l'air. Il brûle avec une flamme blanche très lumineuse, d'où son utilisation pour les [[flash (photographie)|flashs]] ou lampes-éclairs aux débuts de la [[photographie]] et utilisées pendant des décennies sous formes d'ampoules à usage unique. Cependant, la production de lumière ultraviolette lors de la combustion du magnésium rend dangereuse son observation directe. Les premières lampes flash étaient des fins fils de magnésium qui s'enflammaient suite à une étincelle électrique. == Utilisation == === Industrie === Le magnésium est principalement utilisé dans les [[alliage]]s [[aluminium]]-magnésium. On l'utilise aussi pour faciliter l'élimination du [[soufre]] dans la métallurgie du fer et des [[acier]]s. Il permet la fabrication de [[fonte (métallurgie)|fonte]] à graphite sphéroïdal, dans laquelle le graphite se trouve sous forme de nodules (sphéroïdes). Le magnésium est largement employé dans les alliages à base d'aluminium destinés à la déformation plastique, servant à la fabrication de profilés ou des canettes de boissons, qui en consomme des quantités importantes. La légèreté du magnésium et ses caractéristiques mécaniques le rendent précieux pour des usages particuliers comme la réalisation de petites mallettes résistantes, de boîtiers d'ordinateurs portables ou d'appareils photo haut de gamme. Utilisés principalement dans l'aéronautique, les alliages de magnésium commencent à s'étendre dans d'autres secteurs d'activités, notamment dans l'industrie automobile où la politique est actuellement de minimiser le poids des véhicules afin de réduire la consommation en carburant. Cependant, l'élaboration de ces alliages à base magnésium est difficile et dangereuse puisque le magnésium finement divisé (gouttelettes de magnésium liquide, poudre de magnésium) peut s'enflammer ou exploser au contact avec l'atmosphère ou de l'eau. Le magnésium est également utilisé comme réactif dans les industries chimiques et pharmaceutiques. Des alliages à base de magnésium servent aussi pour réaliser des pièces moulées pour les [[automobile]]s et les machines. Des alliages magnésium-calcium sont utilisés dans la métallurgie du [[plomb]] (pour le débismuthage). L'oxydation du magnésium, fortement exothermique, peut fournir de l'énergie afin de réchauffer un plat. Le principe de cette utilisation comme chauffe-plat est brevetée aux États-Unis depuis 1981. Des composés du magnésium, principalement la [[magnésie]] MgO, sont employés comme [[matériau réfractaire]] pour le garnissage de fours (verre, ciment), dans la métallurgie du [[fer]], de l'[[acier]] ou d'autres métaux non-ferreux. La magnésie et d'autres composés sont employés dans les industries chimiques et du bâtiment, ainsi que dans le sport, notamment en gymnastique et en escalade. Dans l'agriculture, le caractère basique de la magnésie est utilisé pour l'[[amendement (agriculture)|amendement]] des sols. === Médecine === Le magnésium, sous forme d'hydrate, d'oxyde hydraté, de carbonate, de chlorure et d'autres sels encore, est très utilisé en médecine et en pharmacie. L'ion magnésium Mg<sup>++</sup> joue un rôle très important dans l'équilibre ionique du corps humain et doit donc être présent dans l'alimentation tout comme le calcium. Au niveau des équilibres hydriques du corps, l'ion Mg<sup>++</sup> est à l'ion Ca<sup>++</sup> ce que l'ion K<sup>+</sup> est au Na<sup>+</sup>. De nombreux troubles peuvent être consécutifs à un manque de magnésium : dépression et angoisse, diabètes, spasmes musculaires, crampes, troubles cardio-vasculaires, pression artérielle élevée et ostéoporose. Il participe activement à la transmission des influx nerveux entre les neurones. L'apport recommandé quotidien est estimé à {{unité|300|mg}} de magnésium par jour (le double pour les sportifs ou les femmes enceintes) ou encore 6 mg/kg de poids corporel. Le corps ne produit pas de magnésium bien entendu mais au contraire il en perd suite plus ou moins vite suivant l'activité physique et le stress, donc il doit le puiser dans l'alimentation et dans des compléments de cette alimentation. La consommation excessive de magnésium est éliminée naturellement par l'organisme dans les urines. Le magnésium ne s'accumule donc pas. L'ingestion de grandes quantités de magnésium se solde par de la [[diarrhée]], ainsi le sel anglais (sulfate hydraté de magnésium) ou le chlorure de magnésium peuvent être pris pour purger. Dans ce cas, le magnésium reste dans l'intestin et provoque un appel d'eau par effet osmotique. La petite fraction de magnésium absorbée est efficacement éliminée par filtration rénale chez l'adulte en bonne santé. L'empoisonnement par excès de magnésium peut exister chez l'enfant et dans le cas de personne souffrant d'insuffisance rénale. L’hydroxyde de magnésium (Mg(OH)<sub>2</sub>), obtenu en faisant réagir l’hydroxyde de sodium sur un sel de magnésium (le chlorure ou l'acétate par exemple), est employé en médecine pour traiter les aigreurs d'estomac (sous forme de lait de magnésie, nom commercial Maalox ou Rennie). Industriellement, il est utilisé pour le raffinage du [[sucre]] avec du charbon actif. La prise de supplément de magnésium est courante, sous forme de solution de chlorure de magnésium (MgCl<sub>2</sub>), de sachets de carbonate (MgCO<sub>3</sub>) ou sous toutes les formes galéniques proposées en pharmacie. En supplémentation, on prend quelque 100 à 300 mg de Mg, ce qui équivaut à quelques grammes de sels de magnésium par jour. Un excès, chez une personne normale, provoque un effet laxatif, voire une diarrhée sans plus. ==== Sources alimentaires de magnésium ==== (les quantités correspondent à une portion de 100 g) * Les [[fruits de mer]] (à l'exception des [[bigorneau]]x) en contiennent {{unité|410|mg}}, c'est sans aucun doute l'aliment le plus riche en magnésium. * Ils sont suivis de près par la [[mélasse]] (de 197 à 242 mg), * le [[cacao]] (avec 150 à 400&nbsp;mg) et * les céréales complètes (contenant de 100 à 150&nbsp;mg). Par contre les [[polysaccharide]]s et les [[acide phytique|acides phytiques]] qu'ils contiennent nuisent à leur absorption, surtout dans le cas du pain complet à la [[levure]], mais pas dans le cas du pain complet au [[levain]] qui détruit partiellement ces acides. * La [[caroube]] en contient environ {{unité|55|mg}}, * les [[épinard]]s de 50 à {{unité|100|mg}}, mais ils contiennent aussi de l'[[acide oxalique]] qui gêne également leur assimilation. * Enfin, le poisson, les [[abats]] et les [[blutage|céréales blutées]] contiennent de 25 à {{unité|50|mg}} de magnésium.<ref>[http://fderad.club.fr/magnsium.htm La diététique en question - Le magnésium<!-- Titre généré automatiquement -->]</ref> Quelques autres aliments contenant du magnésium : Légumes verts, [[Sarrasin (céréale)|sarrasin]], [[fève]]s, [[amande]]s, [[Chlorure de magnésium#Nigari|sel de Nigari]], [[banane]]. === Végétaux === Le magnésium constitue l'un des éléments de base de la [[chlorophylle]], où il joue un rôle analogue à celui du fer dans l'[[hémoglobine]] du sang. == Gisements et production du métal == On trouve du magnésium partout sur la planète, sous différentes formes (magnésite, dolomite, carnallite). On peut extraire le magnésium de la [[dolomite]] par exemple (comme dans les [[Pyrénées]], où se trouvait une usine [[Pechiney]] de production de magnésium par [[électrométallurgie]], procédé Magnétherm). On peut également extraire le magnésium de l'eau de mer (teneur : 1,3&nbsp;kg/m{{3}}), voire dans certains lacs qui peuvent en contenir jusqu'à 35&nbsp;kg/m{{3}}. Les principaux producteurs de magnésium sont la [[Russie]], la [[République populaire de Chine|Chine]] et la [[Corée du Nord]] (chacun responsable d'environ {{unité|20|%}} de la production mondiale). À partir des différents minerais ou saumures contenant du magnésium, sous forme de chlorure, de carbonate, d'oxyde, le métal est extrait par des procédés du type [[électrolyse]] ou [[électrométallurgie]] == Voir aussi== ===Articles connexes=== {{wiktionnaire|magnésium|magnésium}} * [[Teneur en magnésium des aliments|tableau d'aliments riches en magnésium]] === Liens externes === * [http://fr.video.yahoo.com/video/play?vid=1155550 Une vidéo sur la combustion du magnésium] == Notes et références == {{reflist}} <!-- aide : http://fr.wikipedia.org/wiki/Aide:Notes et références --> {{portail_chimie}} [[Catégorie:Élément chimique]] [[Catégorie:Métal alcalino-terreux]] [[Catégorie:Minéral alimentaire]] {{lien_BA|cs}} [[af:Magnesium]] [[ar:مغنيزيوم]] [[ast:Magnesiu]] [[az:Maqnezium]] [[be:Магній]] [[bg:Магнезий]] [[bn:ম্যাগনেসিয়াম]] [[bs:Magnezijum]] [[ca:Magnesi]] [[ceb:Magnesium]] [[co:Magnesiu]] [[cs:Hořčík]] [[cy:Magnesiwm]] [[da:Magnesium]] [[de:Magnesium]] [[dv:މެގްނީޒިއަމް]] [[el:Μαγνήσιο]] [[en:Magnesium]] [[eo:Magnezio]] [[es:Magnesio]] [[et:Magneesium]] [[eu:Magnesio]] [[fa:منیزیم]] [[fi:Magnesium]] [[fur:Magnesi]] [[gl:Magnesio]] [[gv:Magnaishum]] [[he:מגנזיום]] [[hi:मेगनीसियम]] [[hr:Magnezij]] [[ht:Manyezyòm]] [[hu:Magnézium]] [[hy:Մագնիում]] [[id:Magnesium]] [[io:Magnezio]] [[is:Magnesín]] [[it:Magnesio]] [[ja:マグネシウム]] [[jbo:lidgusyjinme]] [[jv:Magnesium]] [[ka:მაგნიუმი]] [[kn:ಮ್ಯಗ್ನೀಶಿಯಮ್]] [[ko:마그네슘]] [[ku:Magnezyûm]] [[la:Magnesium]] [[lb:Magnesium]] [[lt:Magnis]] [[lv:Magnijs]] [[mi:Konupora]] [[mk:Магнезиум]] [[ml:മഗ്നീഷ്യം]] [[ms:Magnesium]] [[nds:Magnesium]] [[nl:Magnesium]] [[nn:Magnesium]] [[no:Magnesium]] [[oc:Magnèsi]] [[pl:Magnez]] [[pt:Magnésio]] [[qu:Qunta q'illay]] [[ro:Magneziu]] [[ru:Магний]] [[scn:Magnesiu]] [[sh:Magnezij]] [[simple:Magnesium]] [[sk:Horčík]] [[sl:Magnezij]] [[sq:Magneziumi]] [[sr:Магнезијум]] [[sv:Magnesium]] [[sw:Magnesi]] [[ta:மக்னீசியம்]] [[tg:Магний]] [[th:แมกนีเซียม]] [[tr:Magnezyum]] [[uk:Магній]] [[uz:Magniy]] [[vi:Magiê]] [[zh:镁]] [[zh-yue:鎂]]