Molécule
8751
31698969
2008-07-19T08:27:59Z
VolkovBot
198153
robot Ajoute: [[my:မော်လီကျူး]]
[[Image:Molecule de saccharose.png|thumb|Représentation 3D d'une molécule de saccharose.]]
Une '''molécule''' est un assemblage d'[[atome]]s dont la composition est donnée par sa [[formule chimique]].
Le mot molécule vient du latin ''molecula''/''moles'' désignant une petite masse de matière, ou un grain de matière.
Exemples :
*la molécule de [[méthane]] {{fchim|CH|4}} est constituée d'un atome de [[carbone]] (C) et de quatre atomes d'[[hydrogène]] (H) ;
*la molécule de [[dioxygène]] {{fchim|O|2}} est constituée de deux atomes d'[[oxygène]] (O).
Une molécule est un granule de matière susceptible de se déplacer parmi d'autres. Cet assemblage n'est pas définitif, il est susceptible de subir des modifications, c’est-à-dire de se transformer en une ou plusieurs molécules autres ; une telle transformation est appelée [[réaction chimique]].
En revanche, les atomes qui la constituent sont des particules beaucoup plus stables, qui se conservent durant une réaction chimique car la transformation d'atomes, appelée [[transmutation]], nécessite des apports d'énergie beaucoup plus importants faisant l'objet des [[réactions nucléaires]].
==Les composés moléculaires==
Un corps constitué de molécules est appelé '''composé moléculaire'''. La plupart des corps liquides ou gazeux (dans les conditions usuelles de température et de pression) et les constituants des êtres vivants sont des composés moléculaires.
Exemples : le [[dioxygène]], le [[dihydrogène]], le [[diazote]], l'[[eau]], le [[dioxyde de carbone]], le [[méthane]], le [[butane]], le [[propane]], l'[[ammoniac]], le [[dichlore]] et l'[[éthanol]] sont des composés moléculaires courants.
Dans quelques grammes d'un tel corps, il y a des millions de milliards de milliards de molécules (voir [[nombre d'Avogadro]]).
Le nom chimique systématique d'un composé moléculaire, à la différence du nom commun, permet de connaître la constitution des molécules, et ainsi d'éviter la confusion avec le nom donné aux éléments chimiques. Exemple : le gaz carbonique (''nom commun'') pour ''nom systématique'' dioxyde de carbone indiquant que sa molécule ({{fchim|CO|2}}) comporte deux atomes d'oxygène.
Un '''[[corps simple]]''' a des molécules composées d'une seule sorte d'atomes. Il ne doit pas être confondu avec l'élément.
Par exemple : le [[dioxygène]] ({{fchim|O|2}}) et le trioxygène ({{fchim|O|3}}), communément appelé [[ozone]], sont deux corps simples constitués du seul élément oxygène.
L'antonyme de corps simple est "'''[[corps composé]]'''". La molécule d'un corps composé contient plusieurs types différents d'atomes.
Un '''corps pur''' moléculaire ne contient qu'une seule sorte de molécule ; sa composition chimique est alors confondue avec celle des molécules qui le constituent.
L'antonyme de corps pur est "'''mélange'''". La composition chimique globale d'un mélange dépend de la proportion des corps purs qui le constituent et de leur nature.
==Ordonnancement des molécules==
Les molécules d'un corps sont en agitation permanente (sauf au [[zéro absolu]]). Cette agitation, appelée [[mouvement brownien]], a été décrite la première fois par [[Robert Brown (botaniste)|Robert Brown]] en 1821 dans les liquides (mais expliquée presque 100 ans plus tard).
Quand le corps est à l'état de [[gaz]], les molécules sont très espacées, très agitées, avec des mouvements désordonnés provoqués par les chocs entre elles ou avec les corps solides avec lesquelles elles sont en contact (parois).
Quand le corps est à l'état [[liquide]], l'espace entre les molécules est beaucoup plus restreint, l'agitation beaucoup plus lente.
À l'[[état solide]], les molécules sont rangées selon un empilement régulier, et vibrent autour d'une position moyenne.
La [[température]] d'un corps donne une indication du degré d'agitation des molécules.
Les forces d'interaction de très faible intensité qui s'exercent à distance entre les molécules, appelées [[forces de Van der Waals]] conditionnent ces arrangements et par conséquent les propriétés physiques des composés moléculaires. Ainsi, par exemple, les propriétés physiques exceptionnelles de l'[[eau]] sont dues pour beaucoup aux [[liaisons hydrogène]].
==Stabilité des molécules==
Les molécules sont des ensembles ''a priori'' électriquement neutres, dans lesquels les [[atome]]s sont liés entre eux majoritairement par des [[liaison covalente|liaisons covalentes]],(il existe de nombreux exemples d'assemblages ''supra-moléculaires'' par liaisons Van der Waals, hydrogène ou ioniques), où apparaissent parfois des dissymétries électroniques pouvant aller jusqu'à donner des [[ion]]s par [[solvatation]] (solvants polaires). Dès lors, on doit conclure que le dihydrogène ({{fchim|H|2}}), le dichlore, le difluor et tant d'autres gaz diatomiques, sont électriquement neutres. Ce qui laisse entendre que lorsqu'ils sont isolés, ils sont zérovalents, pour respecter l'équivalence qu'il doit y avoir dans toute équation équilibrée en charges et globalement neutre comme : 2 {{fchim|H|2| + O|2}} = {{fchim|2H|2|O}}. Ici, dans la partie des réactants, le dihydrogène et le dioxygène sont des molécules isolées et donc n'ont pas de charge propre, comme {{fchim|H|2|O}} (bien que molécule polaire). L'équation chimique vérifie donc la neutralité de la charge globale.
La forme et la taille d'une molécule (ou de l'une de ses parties) peut jouer un rôle dans son aptitude à réagir. La présence de certains atomes ou groupes d'atomes à l'intérieur d'une molécule joue un rôle majeur dans sa capacité à se rompre ou à fixer d'autres atomes issus d'autres corps, c’est-à-dire à se transformer pour donner naissance à d'autres molécules.
Les différents modes de [[représentation des molécules]] sont destinés à expliciter les différents sites réactifs ; certains enchaînements d'atomes, appelés [[groupe fonctionnel|groupes fonctionnels]] produisent ainsi des similitudes de propriétés, tout particulièrement dans les [[Composé organique|composés organiques]].
==Les macromolécules==
Les molécules possédant au moins plusieurs dizaines d'atomes sont appelées [[macromolécules]].
Exemples : Les [[Matière plastique|matières plastiques]] sont faites essentiellement de chaînes d'atomes de carbone pouvant contenir plusieurs dizaines de milliers d'atomes, d'où des propriétés physiques tout à fait intéressantes. Les [[protéines]], les [[lipides]], les [[sucres]], les acides nucléiques tel l'[[Acide désoxyribonucléique|ADN]] et autres [[biomolécules]] de grandes tailles sont également des macromolécules où la grande variété des liaisons chimiques internes induisent une réactivité chimique souvent très sélective jouant un rôle majeur dans l'activité biologique des êtres vivants.
==Les corps non moléculaires==
Il existe deux autres grandes catégories de corps purs non moléculaires :
* les [[métaux]], qui contiennent une seule sorte d'atomes tous liés les uns aux autres par mise en commun globale et délocalisée d'électrons, appelée [[liaison métallique]],
* les [[ion|composés ioniques]] qui regroupent des atomes (ou groupement d'atomes) dont certains supportent un excès d'électrons ([[anion]]s) répartis parmi d'autres acceptant un déficit d'électrons ([[cation]]s), la cohésion de l'ensemble est alors assurée par les forces électriques présentes et appelée [[liaison ionique]].
==Les molécules dans l'espace==
Les couches externes des étoiles contiennent, malgré les températures extrêmes qui y règnent, des molécules très robustes comme le monoxyde de carbone.
Les comètes et les atmosphères gazeuses des planètes contiennent une plus grande variété de molécules.
Dans l'espace interstellaire, où la probabilité de rencontre entre atomes est très faible, on trouve des assemblages instables ([[radical (chimie)|radicaux]]) d'une diversité restée longtemps inconnue qui est peut-être à l'origine des premières molécules du monde du vivant.
==Éléments historiques==
{{Article détaillé|Historique du concept de molécule}}
Le concept de molécule a été présenté la première fois en 1811 par [[Amedeo Avogadro]], qui a su surmonter la confusion faite à cette époque entre atomes et molécules, en raison des lois des proportions définies et multiples de [[John Dalton]] (1803-1808).
L'analyse d'Avogadro a été acceptée par beaucoup de chimistes, à des exceptions notables ([[Ludwig Boltzmann|Boltzmann]], [[James Clerk Maxwell|Maxwell]], [[Willard Gibbs|Gibbs]]). Mais l'existence des molécules est restée en discussion ouverte dans la communauté scientifique jusqu'au travail de [[Jean Perrin]] (1911) qui a alors confirmé expérimentalement l'explication théorique du [[mouvement brownien]] en termes d'atomes proposée par [[Albert Einstein]] (1905). Jean Perrin a également recalculé le nombre d'Avogadro par plusieurs méthodes.
==Notes et références==
{{Références | colonnes = 2}}
== Voir aussi ==
{{Autres projets|
commons=Category:Molecules|
wikt=molécule| <!--Wiktionnaire-->
v=| <!--Wikiversité-->
b=| <!--Wikilivre-->
s=| <!--Wikisource-->
q=| <!--Wikiquote-->
n=| <!--Wikinews-->
}}
===Liens externes===
Voir la vidéo en 3D dans l'encyclopédie vulgaris-medical.com[http://video.vulgaris-medical.com/index.php/2008/03/19/51-atomes-et-molecules]
===Liens internes===
* [[Représentation des molécules]]
* [[Réaction chimique]]
* [[Stabilité moléculaire]]
* [[Chimie organique]]
* [[Énantiomère]]
* [[Diastéréoisomère]]
{{portail chimie}}
[[Catégorie:Liaison chimique]]
{{Lien AdQ|lmo}}
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[be:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[cs:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fo:Mýl]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಮಹತ್ಕಣ]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulécula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Molekula]]
[[tr:Molekül]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[yi:מאלעקול]]
[[zh:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[zh-yue:分子]]