NaK 3065740 31767380 2008-07-21T17:18:11Z Gothmog 75567 +iw es: {{Chimiebox général |nom = alliage Sodium-Potassium |isimage = non |image = |tailleimage = |commentaire = |DCI = |formule = ([[Sodium|Na]],[[Potassium|K]]) |nom scientifique = |CAS = 11135-81-2 |EINECS = |ATC = |apparence = Métal liquide argenté }} {{Chimiebox physique}} {{chimiebox physique propriété spéciale||données pour le mélange<br/>[[eutectique]] (78% K, 22% Na)}} {{Chimiebox physique masse moléculaire|N/A}} {{chimiebox physique densité|0,866 g/cm<sup>3</sup> à 21°C<br/>0,855 à 100°C}} {{Chimiebox physique température fusion|-12,6[[Degré Celsius|°C]]}} {{Chimiebox physique température vaporisation|785°C}} {{chimiebox physique pression de vapeur saturante|1 [[Torr|mm Hg]] à 355°C}} {{chimiebox physique propriété spéciale|[[Conductivité électrique]]|40,7 [[ohm (unité)|mΩ]]/cm}} {{chimiebox physique propriété spéciale|[[Conductivité thermique]]|0,232 [[Watt|W]]/cm à 100°C}} {{chimiebox physique solubilité|non soluble dans les<br/>[[hydrocarbure]]s et [[Éther-oxyde|éthers]]}} {{chimiebox physique point d'éclair|}} {{Chimiebox physique fin}} {{chimiebox précautions | classification = Facilement inflammable ('''F'''),<br/>Corrosif ('''C''') | r = 11-14/15-34 | s = 16-26-27-36/37/39-45 | inhalation = | peau = | yeux = | ingestion = | autre = }} {{Chimiebox fin}} '''NaK''' est un alliage de [[sodium]] (Na) et de [[potassium]] (K) qui a la particularité d'être liquide à température ambiante. Comme le sodium et le potassium il réagit facilement avec l'air et l'eau et doit être manipulé avec des précautions appropriées. ==Propriétés physiques== S'il contient entre 40 et 90% de potassium, l'alliage est liquide à température ambiante. Le mélange ayant la plus faible température de fusion (le mélange [[eutectique]]) est constitué de 78% de potassium et 22% de sodium et est liquide de -12,6[[Degré Celsius|°C]] à 785°C. Au contact de l'eau, l'alliage forme de l'[[dihydrogène|hydrogène]], de l'[[hydroxyde de potassium]] et de l'[[hydroxyde de sodium]]. La réaction est assez violente pour déclencher l'explosion de l'hydrogène émis. Il réagit avec l'air pour former du [[superoxyde]] de potassium qui peut exploser au contact de matériaux organiques. ==Utilisation== ===Caloporteur=== Son état liquide et ses bonnes caractéristiques thermiques le rendent indiqué comme [[fluide caloporteur]] dans certains générateurs thermodynamiques. En particulier, il est utilisé dans les circuits de refroidissement des [[réacteur à neutrons rapides|réacteurs à neutrons rapides]] expérimentaux. Ces dispositifs sont souvent arrêtés et leur cœur modifié ou contrôlé, le NaK simplifie alors la manipulation contrairement aux autres métaux caloporteurs utilisés ([[plomb]] ou sodium pur) qui nécessitent un chauffage permanent pendant l'opération. Du fait de sa très faible [[pression de vapeur]], son utilisation est avantageuse dans le vide absolu de l'espace. Les satellites soviétiques [[RORSAT]] embarquaient de petits réacteurs nucléaires utilisant ce caloporteur. Outre les problèmes de pollution qu'ils créèrent par leurs chutes accidentelles, les gouttes de ce fluide échappées en orbite constituent encore aujourd'hui une population de [[débris spatial|débris spatiaux]] dangereux<ref>{{en}} {{Lien web |url=http://www.space.com/news/mystery_monday_040329.html |titre=Havoc in the Heavens: Soviet-Era Satellite's Leaky Reactor's Lethal Legacy |auteur=Leonard David |année=2004 |éditeur=space.com |consulté le=2008-06-17 }}</ref>. ===Chimie=== Dans l'industrie, il est utilisé comme catalyseur des réactions d'[[alkylation]], [[isomérisation]], [[réaction de condensation|condensation]] et [[Ester#Synthèse à partir d'autres esters (Transestérification)|transestérification]]. En particulier, il sert à produire un précurseur de l'[[ibuprofène]]. Les propriétés réductrices du composé sont également utilisées en conjonction avec un [[Théorie de Bronsted-Lowry|donneur de proton]] pour la [[Oxydation et réduction en chimie organique|réduction]] des [[alcyne]]s, [[hydrocarbure aromatique|arènes]], [[cétone]]s ou [[aldéhyde]]s. ===Dessiccation=== Le sodium et le potassium ont des capacités de [[dessiccation]], mais à l'état solide, ils ne peuvent réagir que superficiellement et l'oxydation réduit leur réactivité. L'alliage NaK résout ces problèmes à température ambiante. ==Références== * {{en}} {{pdf}} {{Lien web |url=http://www.basf.com/inorganics/pdfs/tech_datasheet/NaK.pdf |titre=Sodium-Potassium Alloy (NaK) Technical Data Sheet |éditeur=[[BASF]] |année=2004 |consulté le=2008-06-17 }} {{Références}} {{portail|chimie}} [[Catégorie:Alliage]] [[Catégorie:composé du potassium]] [[Catégorie:Composé du sodium]] [[ca:NaK]] [[en:NaK]] [[es:NaK]] [[ja:ナトリウムカリウム合金]] [[pt:NaK]] [[vi:NaK]] [[zh:钠钾合金]]