Nomenclature des acides 935893 30656494 2008-06-15T09:37:16Z Epop 399359 /* Voir aussi */ {{ébauche|chimie}} En chimie, le terme [[acide]] est très général et fait référence à une espèce qui peut, en solution aqueuse, libérer un proton. Avant d'entrer dans le détail de la nomenclature, il important de préciser que les acides peuvent être classés en plusieurs grandes classes : * Les acides minéraux - rencontrés en [[chimie analytique]] et [[chimie inorganique|inorganique]] * Les acides organiques * Les acides gras - rencontrés en [[biochimie]] NB : L'acidité d'un composé est liée à sa capacité à libérer des protons en solution. Des composés n'ayant pas (du point de vue de la nomenclature) la dénomination acide peuvent très bien se comporter comme tels en solution. == Acides en chimie minérale == Selon leur structure : on distingue 2 catégories d'acide : * Les ''' hydracides''' ou '''acides binaires''' * Les '''oxacides''' ou '''acides ternaires''' === Hydracide === Les hydracides ont pour formule générale H<sub>n</sub>A. <br /> Deux nomenclatures sont utilisées : * Première nomenclature : le nom du composé est obtenu en ajoutant au nom du non-métal le suffixe ''ure'' suivi de la dénomination '' d'hydrogène''. <br /> <br /> <center> nom du non-métal - URE D'HYDROGENE</center> * Seconde nomenclature : le nom du composé est formé de la dénomination ''acide '' suivi du nom du non-métal auquel on ajoute le suffixe ''hydrique''. <br /> <br /> <center> acide nom du non-métal - HYDRIQUE</center> {| border="3" |+ Liste des principaux acides binaires ! Formule ! Nomenclature 1 ! Nomenclature 2 |----- | [[HCl]] | [[chlorure d'hydrogène]] | [[acide chlorhydrique]] |----- | [[HBr]] | [[bromure d'hydrogène]] | [[acide bromhydrique]] |----- | [[HF]] | [[fluorure d'hydrogène]] | [[acide fluorhydrique]] |----- | [[HI]] | [[iodure d'hydrogène]] | [[acide iodhydrique]] |----- | [[H2S|H<sub>2</sub>S]] | [[sulfure de dihydrogène]] | [[acide sulfhydrique]] |----- | [[HCN]] | [[cyanure d'hydrogène]] | [[acide cyanhydrique]] |----- | [[HN3|HN<sub>3</sub>]] | [[azoture d'hydrogène]] | [[acide azothydrique]] |----- |} === [[Oxacide]] === Les oxacides ont pour formule générale H<sub>n</sub>M'O<sub>m</sub> où M' désigne un non-métal ou un métal de transition fortement oxydé. <br /> Deux nomenclatures sont utilisées : * Première nomenclature : le nom du composé est formé nom du non-métal suivi du suffixe -''ate'' ou ''ite'' et de la terminaison ''d'hydrogène'' <br /> <br /> <center> nom du non-métal -ATE ou -ITE D'HYDROGENE</center> *Seconde nomenclature : le nom du composé est formé de la dénomination acide suivi du nom du nom-métal auquel on ajoute le suffixe ''ique'' ou ''eux'' <br /> <br /> <center> acide nom du non-métal -IQUE ou -EUX </center><br /> Important : pour les oxacides, le nom dépend de la nature du non-métal et de son étage (son nombre) d'oxydation : <br /> * Si un seul étage d'oxydation est possible : le suffixe est IQUE (ATE) * Si deux étages d'oxydation sont possible : les suffixes sont EUX (ITE) et IQUE (ATE) ; EUX sera utilisé pour l'étage inférieur et IQUE pour l'étage supérieur * Lorsque quatre étages d'oxydation sont possible on utilisera les dénominations suivantes, de l'étage le plus bas au plus élevé : - préfixe HYPO suivi du nom de non-métal et du suffixe EUX <br /> - nom du non-métal avec le suffixe EUX <br /> - nom du non-métal avec le suffixe IQUE <br /> - préfixe PER suivi du nom de non-métal et du suffixe IQUE <br /> {| border="3" |+ Liste des principaux acides ternaires ! Formule ! Nomenclature 1 ! Nomenclature 2 |----- | [[HClO]] | [[hypochlorite d'hydrogène]] | [[acide hypochloreux]] |----- | [[HClO2|HClO<sub>2</sub>]] | [[chlorite d'hydrogène]] | [[acide chloreux]] |----- | [[HClO3|HClO<sub>3</sub>]] | [[chlorate d'hydrogène]] | [[acide chlorique]] |----- | [[HClO4|HClO<sub>4</sub>]] | [[perchlorate d'hydrogène]] | [[acide perchlorique]] |----- | [[HIO]] | [[hypoiodite d'hydrogène]] | [[acide hypoiodeux]] |----- | [[HIO3|HIO<sub>3</sub>]] | [[iodite d'hydrogène]] | [[acide iodique]] |----- | HIO<sub>4</sub> | periodate d'hydrogène | [[acide periodique]] |----- | [[H2SO3|H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>]] | [[sulfite d'hydrogène]] | [[acide sulfureux]] |----- | [[H2SO4|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] | [[sulfate d'hydrogène]] | [[acide sulfurique]] |----- | [[HNO2|HNO<sub>2</sub>]] | [[nitrite d'hydrogène]] | [[acide nitreux]] |----- | [[HNO3|HNO<sub>3</sub>]] | [[nitrate d'hydrogène]] | [[acide nitrique]] |----- | [[H3PO2|H<sub>3</sub>PO<sub>2</sub>]] | [[hypophosphite d'hydrogène]] | [[acide hypophosphoreux]] |----- | [[H3PO3|H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub>]] | [[phosphite d'hydrogène]] | [[acide phosphoreux]] |----- | [[H3PO4|H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>]] | [[phosphate d'hydrogène]] | [[acide phosphorique]] |----- | [[H2CO3|H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]] | [[carbonate d'hydrogène]] | [[acide carbonique]] |----- | [[H3BO3|H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub>]] | [[borate d'hydrogène]] | [[acide borique]] |----- | [[H2MnO4|H<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>]] | [[manganate d'hydrogène]] | [[acide manganique]] |----- | [[HMnO4|H<sub></sub>MnO<sub>4</sub>]] | [[permanganate d'hydrogène]] | [[acide permanganique]] |----- | [[H2CrO4|H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>]] | [[chromate d'hydrogène]] | [[acide chromique]] |----- |} == Acides en chimie organique == La chimie organique comprend essentiellement 2 grandes classes d'acides : * [[Acide carboxylique|Les acides carboxyliques]] * [[Acide sulfonique|Les acides sulfoniques]] Leur nomenclature est décrite à l'article correspondant == Acides en biochimie == En biochimie, un [[acide gras]] est un composé comportant une chaîne [[hydrophobe]] terminée par un groupement d'acides [[acide carboxylique]]. La liste des principaux acides gras courants ainsi que leur nomenclature peuvent être consultées à l'article correspondant. == Voir aussi == * [[Acide]] * [[Liste des acides]] * [[Oxoacide]] {{Portail chimie}} [[Catégorie:Acide|*]]